1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-63.5 Ag-108 I-127 1唐本草是我国唐代中药学著作，记载药物 844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的ACuSO 45H2O BFeSO 47H2O CKAl(SO 4)212H2O DMgSO 47H2O【答案】B【解析】本来绿色，烧之赤色，根据 Fe2+呈绿色，Fe 2O3为红色，可知“青矾”为 FeSO4
2、7H2O，故 B正确。2下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D盐碱地（含较多 NaCl、Na 2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性【答案】D【解析】石灰石是碳酸钙、熟石灰是氢氧化钙。燃煤时加入石灰石，与硫燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故 A正确；氯水中加入适量石灰石，碳酸钙与盐酸反应，促进氯气与水反应正向移动，次氯酸浓度增大，可增强氯水的漂白性，故 B正确；熟石灰是氢氧化钙，与酸发生中和反应，故 C正确；氢氧化钙是碱，施用熟石灰，可增强土壤的碱性，故
3、D错误。3分子式为 C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有(不考虑立体异构)A6 种 B7 种 C8 种 D9 种【答案】A【解析】分子式为 C5H12O的醇能够与 Na反应放出氢气，不能与 Na反应产生氢气，则应该是醚类物质，戊烷有三种结构，正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3可以有 CH3OCH2CH2CH2CH3、CH 3CH2OCH2CH2CH3，2 种醚，异戊烷(CH3)2CHCH2CH3有(CH 3)2CHCH2OCH3、(CH 3)2CHOCH2CH3、CH 3OCH(CH3)CH2CH3，3 种醚；新戊烷 C (CH3)4只有一种 CH3OC (CH3)3醚，所以
4、分子式为 C5H12O的不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 6种，故A正确。4下列实验操作或装置中的药品使用正确的是A B C D【答案】C5右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、M 的单质均不能与冷水反应B最高价氧化物对应水化物的酸性：RNC气态氢化物的热稳定性：YNRD简单离子半径：MZYX【答案】D【解析】根据图示，X、Y、Z、M、N、R 分别是 O、F、Na、Al、P、Cl，Na能与冷水反应，故 A错误；酸性 HClO4H3PO4，故 B错误；气态氢化物的热稳定性 HFHClPH3，故 C错误；简单离子半径：Al 3+Na +F -O 2-，故 D
5、正确。【点睛】电子层数相同，质子数越多半径越小。 的大小会影响该方法的脱硝率。350时，只改变 NH3的投放量，反应物 X的转化率与氨氮比的关系如右图，则 X是_（填化学式）。氨氮比由 0.5增加到 1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当氨氮比大于 1.0时，烟气中 NO浓度反而增大，主要原因是_。（2）将烟气中的 SO2、NO 经 O3处理后，再用 CaSO3悬浊液吸收，可脱硫、脱硝。已知：O 3氧化烟气中 SO2、NO 的主要反应为：NO + O3 NO2 + O2； 2NO + O 2 2NO2； SO 2+ O3 SO3 + O2用 CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经 O3处理
6、后的烟气时，NO 2转化为 NO2-，离子方程式为_。 在 CaSO3悬浊液中加入 Na2SO4溶液可提高 NO2的吸收速率，请结合化学原理进行解释_。烟气经处理后最终得到含 Na+、NO 2 、SO 42 的吸收液。 t时，向吸收液中加入 AgNO3溶液至 SO42恰好完全沉淀（即 SO42 浓度等于 1.010-5 molL-1）时， c(NO2 )=_mol/L。【答案】 (1)1625.5kJ/mol (2)温度过低，反应速率小（或温度过低，催化剂活性降低）；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低。 (3)NH 3 (4)正反应 (5)过量氨气与氧气反应生成 NO
7、(6)CaSO 32NO 22OH CaSO42NO 2 H 2O (7)CaSO 3（s）+ SO 42 (aq) CaSO4(s) + SO32 (aq)，CaSO 3转化为 CaSO4，使溶液中 SO32 浓度增大，加快 SO32 与 NO2的反应速率。 (8)4.510 4用 CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经 O3处理后的烟气时，NO 2转化为 NO2-，N 元素化合价降低被还原，CaSO 3被氧化为 CaSO4； 在 CaSO3悬浊液中加入 Na2SO4溶液，CaSO 3转化为 CaSO4，使溶液中 SO32 浓度增大。 t时，根据 Ag2SO4的 Ksp=4.010-5可计算 S
8、O42 恰好完全沉淀时银离子浓度，再根据 AgNO2的 Ksp计算 c(NO2 )；解析：（1）根据盖斯定律 4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = -905.5kJ/mol N 2(g) + O2(g) 2NO(g) H =+180 kJ/mol 4 得 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)的 H=1625.5kJ/mol；温度过低，反应速率小（或温度过低，催化剂活性降低）；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低，所以反应温度在 315400之间；氨气转化率减小，所以应该增大氨气的投放；增
9、大反应物的浓度平衡将向正方向移动；当氨氮比大于 1.0时，氨气过量，过量氨气与氧气发生 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)反应，所以 NO浓度增加；（2）用 CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经 O3处理后的烟气时，NO 2转化为 NO2-，N 元素化合价降低被还原，CaSO3被氧化为 CaSO4，离子方程式为 CaSO32NO 22OH CaSO42NO 2 H 2O ； 在 CaSO3悬浊液中加入 Na2SO4溶液，CaSO 3（s）+ SO 42 (aq) CaSO4(s) + SO32 (aq)，CaSO 3转化为CaSO4，使溶液中 SO32 浓度增大，
10、加快 SO32 与 NO2的反应速率 CaSO3转化为 CaSO4，使溶液中 SO32 浓度增大。 t时，根据 Ag2SO4的 Ksp=4.010-5可计算 SO42 恰好完全沉淀时银离子浓度 ，根据 AgNO2的 Ksp， c(NO2 )= 4.5104 。【点睛】增加一种反应物，平衡正向移动，增加物质的转化率降低，另一反应物的转化率增大。11前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F 中，A、B 属于同一短周期且相邻的元素，B基态原子 2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子；C 基态原子核外电子占有 9个轨道，且只有 1个未成对电子；D、E、F 是位于同一周期的金属元素，
11、D、E 基态原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2，且原子序数相差 2；F 是 ds区元素，F 基态原子的价电子层中只有 1个未成对电子。回答下列问题：（1）E 元素在周期表中的位置是_，E 的价层电子排布图为_。E 单质能导电的原因是_。（2）A、B、D 三种元素形成配合物 D32，该配合物的中心离子是_，1 个 AB 离子中含有_个 键。（3）A 元素最高价氧化物分子中 A原子的杂化轨道类型是_，BC 3分子的立体构型是_。 （4）新制的 F(OH)2能够溶解于浓 NaOH溶液中形成一种配离子，反应的离子方程式是_。（5）E、F 元素的第二电离能分别是： IE=1753kJ/mol、
12、IF=1958kJ/mol， IF IE的原因是_。（6）C、F 元素形成的一种化合物晶胞如下图，F 位于面心和顶点，其晶胞参数为 a pm。已知 M点的坐标为 ，则 N点的坐标为_，P 点的坐标为_。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则该晶体的密度是_g/cm 3（只要求列算式）。【答案】 (1)第 4周期族 (2) (3)镍单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 (4)Fe 3+ (5)2 (6)sp (7)三角锥形 (8)Cu(OH) 2 + 2OH 2- (9)铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子。 (10) (11) (1
13、2)【解析】试题分析：B 基态原子 2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子，B 的核外电子排布为 1s22s22p3,B是 N元素；A、B 属于同一短周期且相邻的元素,原子序数依次增大，A 是 C元素；C 基态原子核外电子占有9个轨道，且只有 1个未成对电子，C 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p5,C是 Cl元素；D、E、F 是位于同一周期的金属元素，D、E 基态原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2，且原子序数相差2，D 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2,D是 Fe、E 是 Ni元素；F 是 ds区元素，F 基态原子的价电子层中只有 1个未成对电
14、子，F 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1,F是 Cu；解析：（1）Ni 元素在周期表中的位置是第 4周期族，Ni 元素的价层电子为 3d、4s 轨道上的电子，价电子轨道式为 。镍单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，所以镍能导电。（2）A、B、D 三种元素形成配合物 Fe32， 3-的中心离子是 Fe3+，C 与 N之间为三键，所以 1 个 CN 离子中含有 2个 键。（3）CO 2中 C的价电子对为 ，原子的杂化轨道类型是 sp杂化，NCl 3分子中 N原子价电子对为，有一对孤对电子，所以立体构型是三角锥形。 （4
15、）Cu(OH) 2与浓 NaOH溶液中形成一种配离子，反应的离子方程式是 Cu(OH)2 + 2OH 2-。（5）第二电离能是失去的第二个电子，铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子，所以 IF IE。（6）C、F 元素形成的一种化合物晶胞如下图，F 位于面心和顶点，其晶胞参数为 a pm。已知 M点的坐标为 ，则 N点的坐标为 ，P 点的坐标为 。根据均摊原则，晶胞含有铜原子数为 ，Cl 原子数为 4,1mol晶胞的质量为 99.5 g，1mol 晶胞的体积为 ，则该晶体的密度是 g/cm3。【点睛】当轨道电子处于全充满或半充满时，能量最低为稳定状态，电离能较大，如 N原子
16、的第一电离能大于 O原子。￥%12乙烯是重要的有机合成基础原料。以下是由乙烯合成高分子化合物 PVB、缩醛 M、碳酸二甲酯等重要有机物的合成路线。已知:醛与二元醇可生成环状缩醛：请回答下列问题:（1）B 的名称是_， C 的名称是_。（2）反应的反应类型是_，缩醛 M的分子式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）D 的结构简式是 _。（5）缩醛 M有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上只有两个取代基的同分异构体共有_种。（6）参照的合成路线，设计一条由 2-溴丙烷制备 的合成路线（注明必要的反应条件）：_。【答案】 (1)苯乙醛 (2)乙二醇 (3)取代反应 (4)C 10H12O2 (5
17、)CH 3CH2CH2CHO (6) (7)15 (8)【解析】试题分析：根据 ，可知 A是甲醇； 与甲醇反应生成 C和碳酸二甲酯，所以 C是 HOCH2CH2OH；乙二醇与 B反应生成 ，B 的结构是； ，D 是丁醛；解析：（1） 的名称是苯乙醛， HOCH 2CH2OH的名称是乙二醇。（2） 与甲醇反应生成乙二醇和碳酸二甲酯的反应类型是取代反应，根据结构简式的分子式是 C10H12O2；（3） 甲醇的化学方程式是 。（4）D 是丁醛，结构简式是 CH3CH2CH2CHO。（5）缩醛 M有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上只有两个取代基的同分异构有各有邻、间、对 3种，共 15种。（6）根据 ，由 2-溴丙烷制备 ，先由 2-溴丙烷消去，制取丙烯，再氧化为甲基环氧乙烷，合成路线为。【点睛】卤代烃在氢氧化钠的水溶液加热的条件下发生取代反应，生成醇；卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热的条件下发生消去反应，生成烯烃；%
