1、1化学与社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A用硫酸可以洗去锅炉水垢 B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂【答案】A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与 CaCO3 反应，所以容易误认为 A 项正确，从而错选了 D。2下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】A 项，甲烷能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故 A 项错误；B 项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反
2、应，苯不饱和度很大，能与氢气、氯气等发生加成反应，故 B 项正确；C 项，乙醇和水任意比互相溶解，乙酸乙酯难溶于水，故 C 项错误；D 项，甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代，甲基中有一个氢原子可能与苯环共面，另外两个氢原子不在这个面上，所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面，故 D 项错误。综上所述，符合题意的选项为 B。32016 年 12 月 1 日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为 113 号 (缩写为 Nh)、115 号(Mc) 、117 号(Ts)和 118 号(Og)。下列说法正确的是（ ）A113 号元素的氧化物为两性氧化物B115 号元素位于第六
3、周期第 VA 族C117 号元素的某种原子，核内含 176 个中子，此原子是 Ts176117D118 号元素的原子最外层有 8 个电子【答案】D【解析】A 项，113 号元素为第七周期第 IIIA 族，根据同主族元素性质的递变规律可知 113 号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故 A 项错误；B 项，115 号元素位于第七周期第 VA 族，故 B 项错误；C 项，因为 中 Z 代表原子核内质子数、A 代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以 117 号元素的某种原子，核内含 176 个中子，此原子可表示为： ，故 C 项错误；D 项，118 号元素为第七周期2931170 族，核外电子
4、排布已达到稳定结构，最外层有 8 个电子，故 D 项正确。综上所述，符合题意的选项为 D。4已知有机物 AB 之间存在转化关系：A(C 6H12O2) +H2O B+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物 B 有（不含立体异构）（ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种【答案】C【点睛】本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有 8 种，碳链如下：、 、 、 、 、 、 ，所以 C5H12O 属于醇的同分异构体有 8 种。5中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li +PF6-=AlL
5、i+CxPF6，有关该电池说法正确的是（ ）A放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B放电时，正极反应式为：Al+Li +e-=AlLiC充电时，铝电极质量增加 D充电时， PF 6-向阴极移动【答案】C【解析】新型铝石墨双离子电池，充电时的总反应为：Al+xC+Li +PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：xC+PF6-e-=CxPF6，所以充电时 PF 6-向阳极移动，故 D 项错误；阴极发生还原反应： Al+Li+e-=AlLi，所以 AAlLi 质量会增加，故 C 项正确；放电时，正极得电子发生还原反应： CxPF6+e-=xC+PF6-，故 B 项错误；负极失电子发生氧化反应：
6、AlLie -=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故 A 项错误。综上所述，符合题意的选项为 C。【点睛】本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。6下列说法正确的是（ ）AKAl(SO 4)2 溶液中 c(K +)= 2c(SO42-) B向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 固体，c(CO 32-)增大C含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中
7、， C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常温下，向含 0.1molCH3COOH 的溶液中加入 amolNaOH 固体，反应后溶液中 c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸 Ka =1.7510-5 )【答案】B【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如 NaHCO3 和少量 Ba(OH)2 反应，把 Ba(OH) 2 前面化学计量数暂定为“1”，则 1molBa(OH)2 要消耗 2molNaHCO3 生成 1molBaCO3、2molH 2O 和1mol
8、Na2CO3。7下列关于实验的说法正确的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 将混合液倒入过滤器中过滤B 证明 Ksp(CuS)H3BO3 向 Na2CO3 中滴入过量 H3BO3 溶液，无气泡冒出 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡AA BB C C DD【答案】C【解析】A 项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故 A 项错误；B 项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的 ZnSO4 和 CuSO4 溶液的浓度和滴数是相等的（也就是 Zn2+和 Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的 ZnS 转化为黑色的 CuS
9、，则可以说明 Ksp(CuS)H3BO3，故 C 项正确；D 项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故 D 项错误。综上所述，符合题意的选项为 C。8镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO 3 和少量 Fe 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：（1）废渣的成分为_（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用 NaOH 溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_。（2）加入 H2O2 的目的是_，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_。（3）萃取分液中要用到分液漏
10、斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的是_。（填序号）A除去水溶液中的铁离子 B、增加镁离子在水中的溶解性C富集铁元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成，静置，_，确定沉淀完全后，过滤、_，得到 MgCO33H2O。【答案】 （1）H 2SiO3 （2）H 2SiO3+2NaOHNa 2SiO3+2H2O （3）将 Fe2+氧化成 Fe3+ （4）Fe 3+催化 H2O2 分解 （5）检漏 （6）A C （7）向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成 （8）用水洗涤固体 2-3
11、 次、在 50下干燥（2）加入 H2O2 是为了将 Fe2+氧化为 Fe3+，从而在后续步骤从溶液中分离出去；因为 Fe3+能够对 H2O2的分解起催化作用，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热。故答案为：将 Fe2+氧化成 Fe3+ ；Fe 3+催化 H2O2 分解。【点晴】：分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。在解题过程中需要注意题目所提供的信息，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等）。工艺流程题与各个知识模块的结合点较多，因此在分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合
12、起来。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离等) ，最后联系储存的知识，有效利用信息，准确答题。9煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。（1）已知在 101KPa、150 时，各 1mol 的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为 393.7KJ/mol、283.0KJ/mol 、242.0 KJ/mol ，请写出煤的气化反应的热化学方程式_；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进
13、行的原因是_。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比 1:1 加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。（填序号）A正反应速率先增大后减少 B化学平衡常数 K 减少C混合气体的平均相对分子质量减少 D反应物气体体积分数增大（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O，发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/ min n(CO)/ mol n(H2O)/ mol0 1.20 0.6
14、05 0.8010 0.20请根据表格回答下列问题：计算反应在 5min 内由氢气表示的平均速率为：_ 。列式并计算该反应在 700时的化学平衡常数 K=_，如果温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为_（填“吸热”或“ 放热” ）反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用 200mL2mol/LNaOH 溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知 HCO3-电离常数约为 4 10-11，CaCO 3 的溶度积常数约为 3 10-9）_Ac（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c （HCO 3-）+2c（CO 32-）Bc（ H2CO3）c
15、 （CO 32-）Cc（ Na+）+c（OH -）=c（H +）+c（HCO 3-）+2c（H 2CO3）D向该溶液中加入等体积等浓度的 CaCl2 溶液产生白色沉淀学*科%网【答案】 （1）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol （2）该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应 （3）AC （4）v(H 2)0.04 molL-1min-1 （5）K=c(CO 2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1 （6）放热 （7）B【解析】（1）根据题意写出热化学方程式，C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H=-393.7 KJ/mol，CO（g）+ O2
16、（g ）=CO 2（g） H=-283.0 KJ/mol，H 2（g）+ O 2（g）=H 2O（g） H=-242.0 KJ/mol，根据盖 （3）根据用不同物质表示的化学反应速率之比=化学方程式计量数之比，5min 内用氢气表示的平均速率：v（H 2）=v（CO ）=（1.200.80）mol2L5min=0.04 molL-1min-1 ；由化学方程式，根据已知条件可得，5min 时反应已达平衡，列三段式：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)开始（ molL-1） 0.60 0.30 0 0转化（ molL-1） 0.20 0.20 0.20 0.20平衡（ molL-1
17、） 0.40 0.10 0.20 0.20K= = =1；因为温度升至 800，平衡常数为 0.641，所以升温，化学平衡逆(2)(2)()(2)0.200.200.400.10向移动，正反应为放热反应。由题意 CO2 为 0.4mol，NaOH 为 0.4mol，所以恰好反应生成0.4mol NaHCO3，根据电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c （OH -）+c（HCO 3-）+2c（CO 32-），故 A项正【点睛】本题是一道关于化学反应原理方面的综合题，涉及化学反应方向的判断、运用盖斯定律书写热化学方程式、化学平衡与化学反应速率的判断与计算、水溶液中的守恒关系及有关计算，知识、思
18、维、计算容量都很大。最后一小题，B、D 两项都要根据数据定量计算作出判断，不能凭感觉乱选。10工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中 SO2 的最大使用量为 0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对 SO2 的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。学科#&*%网（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na 2SO3 固体、Na 2S 溶液、BaCl 2 溶液、FeCl 3 溶液、品红溶液等。请完成下列表格试剂 作用A _ 验证 SO2 的还原性B N
19、a2S 溶液 _C 品红溶液 _A 中发生反应的离子方程式为 _。 学*%#科网在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中发生了氧化还原反应，取 A 中溶液分成两份，并设计了如下实验：学科网%&方案一：往第一份试液中加入少量酸化的 KMnO4 溶液，紫红色褪去。该方案是否合理_。（填“是”或“否”）方案二：往第二份试液中加入 K3Fe(CN)6溶液，实验现象为_。 该小组将 SO2 通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2 具有还原性。该方案的不妥之处可能为_。（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的 SO2 进行测量。取 50.00ml
20、葡萄酒样品于 250ml 碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入 1ml 淀粉指示液，10ml 硫酸溶液，用浓度为 cmol/L 的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持 30s 不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为 Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为 Voml。该葡萄酒中 SO2 含量计算式为_g/L。【答案】 （1）AFeCl 3 溶液 （2）B验证 SO2 的氧化性 （3）C 验证 SO2 的漂白性 （4）2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （5）否 （6）特征的蓝色沉淀 （7）高锰酸钾用硫酸酸化 （8）【解析】（1）A
21、 装置中要验证 SO2 的还原性，需要选择氧化剂，而备选试剂中浓硫酸和 FeCl3 溶液是常28、（15 分）（1）AFeCl 3 溶液（1 分）B验证 SO2 的氧化性（1 分） C 验证 SO2 的漂白性（1 分）2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（3 分）否（2 分）特征的蓝色沉淀（2 分）高锰酸钾用硫酸酸化（其他答案合理都给分 2 分）（2） （3 分）11【化学选修 3：物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态 Cu2+的电子排布式： _；与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号）。（2）PO 43-的空间构型是_ 。（3）P、S 元素第一电离能大小关系为_，原因为_。（4）NH 3H2O 分子中 NH3 与 H2O 之间氢键表示为_。（填序号）学*科& 网AN-HO BO-HN C H-NH D H-OH学#科*%网
