1、2016 年湖北省荆州市沙市中学高考化学一模试卷一、选择题，每题 6 分1下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（ ）A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D屠呦呦获得了 2015 年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）A无色的碱性溶液中：CrO 42、K +、Na +、SO 42B含有大量 ClO的溶液中：K +、H +、I 、SO 42C 使 pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42、Cl D水电离产
2、生的 c（H +）=10 12molL1 的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42、NO 33下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）实验操作 现象 结论A 向某溶液中滴入几滴酸性 KMnO4 溶液，然后滴加 KSCN 溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B 向浓度均为 0.1molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 KSP（AgCl） KSP（AgI）C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只含 K+D 在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的 Cu（OH） 2加
3、热煮沸未见红色沉淀生成淀粉未发生水解AA BB CC DD4有机物 X 只含 C、H、O 三种元素，其相对分子质量不超过 100，若 X 中所含氧元素的质量分数为 36.36%，则能与 NaOH 溶液发生反应的 X 共有（不考虑立体异构） （ ）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种5苯乙烯（C 6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H5C2H5（g）C6H5CH=CH2（g）+H 2（g） ，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应） ，如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系下列说法正确的是（ ）Aa、b 两点转化率不等，但是
4、化学平衡常数相等Bb 点转化率为 50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小 C6H5C2H5 平衡转化率Db 点和 c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等6研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）A放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C放电时负极的电极反应为：Al 3e+7AlCl4=4Al2Cl7D该电池的工作原理为：3C n+4Al2Cl7
5、 3CnAlCl4+Al+AlCl47常温下，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20ml 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液 pH 随 X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应） ，下列说法不正确的是（ ）AHA 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小BHA 的电离常数 KHA= （x 为滴定分数）C当滴定分数为 100 时，溶液中水的电离程度最大D滴定分数大于 100 时，溶液中离子浓度关系一定是 c（Na +）c（A ）c（OH ）c（H +）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8硫代硫酸钠是一种重要的化工产品工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如
6、图 1 装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H 2O（l）+SO 2（g）=Na 2SO3（aq ）+H 2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO 2（g）=3S（ s）+2H 2O（l ） （II）S（s）+ Na2SO3（aq ） Na2S2O3（aq ） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好装置 D 的作用是 装置 E 中为 溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3 物质的
7、量之比为 （3）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液（4）实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 （5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 （6）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有 Na2S2O35H2O 和其他杂质） 某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取 4.96 g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol L1 碘的标准溶液滴定反应原理为：2S 2O3
8、2+I2=S4O62+2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图 2，则产品的纯度为 经仪器分析，该产品纯度为 16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） M（Na 2S2O35H2O）=248g/mol9醋酸镍（CH 3COO） 2Ni是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al 2O3、FeO、CaO、SiO 2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如表：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 物质 20时溶解性（ H2O）Fe3+1.1 3.2 CaS04 微溶 Fe2+5.8 8.8 NiF 可溶A
9、l3+3.0 5.0 CaF2 难溶Ni2+6.7 9.5 NiCO3 Ksp=9.6104（1）调节 pH 步骤中，溶液 pH 的调节范围是 （2）滤液 1 和滤液 3 主取成分的化学式分別是 、 （3）写出氧化步骤中加入 H2O2 发生反应的离子方程式 （4）酸浸过程中，1mol NiS 失去 6NA 个电子，同时生成两种无色有毒气体写出该反应的化学方程式 （5）沉镍过程中，若 c（Ni 2+）=2.0molL 1，欲使 100ml 该滤液中的 Ni2+沉淀物完全，c（Ni 2+）10 5molL1，则需要加人 Na2CO3 固体的质量最少为 g（保留小数点后 1位有效数字）（6）保持其他
10、条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸酸浸出率随时间变化如图酸浸的最佳温度与时间分别为 、 min10研究发现，NO x 和 SO2 是雾霾的主要成分（一）NO x 主要来源于汽车尾气已知：N 2（g）+O 2（g） 2NO（g）H=+180.50kJmol 12CO（g）+O 2（g） 2CO2（ g）H= 566.00kJmol1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO 和 CO 转化成无污染气体参与大气循环写出该反应的热化学方程式 （2）T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min ）中 N
11、O 的物质的量随时间变化如图 1 所示T时该化学反应的平衡常数 K= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N 2 各 0.8mol，平衡将 移动 （填“向左”、 “向右”或“ 不”）图中 a、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 （填“a”或“ b”）15min 时，若改变外界反应条件，导致 n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （二）SO 2 主要来源于煤的燃烧燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键（3）用纯碱溶液吸收 SO2 可将其转化为 HSO3该反应的离子方程
12、式是 （4）图 2 电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2 分别转化为 NH4+和 SO42写出物质 A 的化学式 ，阳极的电极反应式是 该电解反应的化学方程式为 三、 【化学-选修 3：物质结构与性质】11物质的结构决定物质的性质请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于 B 与 N 之间的元素有 种（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 （3）乙烯酮（CH 2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用 CH3COOH 在（C 2H5O） 3P=O存在下加热脱 H2O 得到乙烯酮分子中碳原子
13、杂化轨道类型是 ，1mol（C 2H5O） 3P=O分子中含有的 键的数目为 （4）已知固态 NH3、H 2O、HF 的氢键键能和结构如图 1：物质 氢键 XHY 键能 kJmol 1（HF） n DHF 28.1冰 OHO 18.8（NH 3） n NHN 5.4解释 H2O、HF、NH 3 沸点依次降低的原因 （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个，与碳原子等距离最近的碳原子有 个已知碳化硅晶胞边长为 apm，则晶胞图 2 中 1 号硅原子和 2 号碳原子之间的距离为 pm，碳化硅的密度为 g/cm 3
14、四、 【化学-选修 5：有机化学基础】12芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到OPA 是一种重要的有机化工中间体A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示：提示回答下列问题：（1）A 的化学名称是 ；（2）写出 C 所有可能的结构简式 ；（3）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂请用 A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D 的路线 ；（4）OPA 的化学名称是 ，OPA 经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合物 F，该反应的化学方程式为 （5）芳香化合物 G 是 E 的同分异构体， G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出
15、G 任意一种可能的结构简式 2016 年湖北省荆州市沙市中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每题 6 分1下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（ ）A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D屠呦呦获得了 2015 年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化【考点】常见的生活环境的污染及治理；物质的组成、结构和性质的关系【分析】A气溶胶为胶体分散系；B碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐 12 克，多吃无益；C苯酚无强氧化性；D乙醚提取青蒿素无新物质生
16、成【解答】解：A气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故 A 正确；B碘是人体必需微量元素，所以要吃富含 KIO3 的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故 B 错误；C苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故 C 错误；D乙醚提取青蒿素无新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；故选：A2在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）A无色的碱性溶液中：CrO 42、K +、Na +、SO 42B含有大量 ClO的溶液中：K +、H +、I 、SO 42C 使 pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42、Cl D水电离产生的 c（H +）=10 12
17、molL1 的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42、NO 3【考点】离子共存问题【分析】A重铬酸跟离子为有色离子；B次氯酸根离子与氢离子、碘离子反应；C使 pH 变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D水电离产生的 c（H +）=10 12molL1 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子【解答】解：ACrO 42为有色离子，在溶液中不能存在，故 A 错误；BClO 与 H+、I 发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C使 pH 试纸变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH 4+、
18、Na +、SO 42、Cl 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D水电离产生的 c（H +）=10 12molL1 的溶液为酸性或碱性溶液， Fe2+、NO 3在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe 2+与碱性溶液中的氢氧根了反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误；故选 C3下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）实验操作 现象 结论A 向某溶液中滴入几滴酸性 KMnO4 溶液，然后滴加 KSCN 溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B 向浓度均为 0.1molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 KSP（AgC
19、l） KSP（AgI）C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只含 K+D 在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的 Cu（OH） 2加热煮沸未见红色沉淀生成淀粉未发生水解AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A酸性 KMnO4 溶液有强氧化性； B溶度积越小的越易生成沉淀；C蓝色钻玻璃能滤去黄光；D葡萄糖在碱性条件下与新制 Cu（OH） 2 浊液反应【解答】解：A酸性 KMnO4 溶液有强氧化性，能将亚铁离子氧化为 Fe3+，故 A 错误； B溶度积越小的越易生成沉淀，Ksp （AgCl）Ksp
20、（AgI） ，故 B 正确；C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验 K+，不能确定是否有 Na+，故 C 错误；D淀粉水解液显酸性，加 NaOH 溶液至碱性，再加入新制 Cu（OH） 2，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖，水解产物含醛基，故 D 错误故选 B4有机物 X 只含 C、H、O 三种元素，其相对分子质量不超过 100，若 X 中所含氧元素的质量分数为 36.36%，则能与 NaOH 溶液发生反应的 X 共有（不考虑立体异构） （ ）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】根据含氧元素的质量分数为
21、36.36%，相对分子质量不超过 100，确定分子中氧原子个数，进而确定有机物的相对分子质量，确定有机物的分子式根据能与 NaOH 溶液发生反应说明含有羧基或酯基，确定有机物结构【解答】解：有机物中氧元素的质量分数为 36.36%，相对分子质量不超过 100，所以分子中氧原子数目 N（O） 2.27，故含有 O 原子个数为 2，相对分子质量为：=88，有机物 X 由 C、H、O 三种元素组成，令烃基的组成为C nHm，烃基的相对分子质量为 88（32+12+1）=43，所以 12n+m=43，讨论得到：n=3，m=7 符合，故此烃基为：C 3H7，即碳架结构可以是正丙基或异丙基，此时若含有羧基
22、，即为正丁酸或异丁酸，总共有 2 种；若为酯基，则可以是：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯或丙酸甲酯，此种情况有 4 种，故总共为 6 种，故选 B5苯乙烯（C 6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H5C2H5（g）C6H5CH=CH2（g）+H 2（g） ，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应） ，如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系下列说法正确的是（ ）Aa、b 两点转化率不等，但是化学平衡常数相等Bb 点转化率为 50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为C恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小 C6H5C2H5 平衡转化率
23、Db 点和 c 点温度和压强相同，故其反应速率也相等【考点】化学平衡建立的过程；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】A根据图象可知 a、b 两点转化率不等，但平衡常数仅与温度有关，据此判断；B令开始投入乙苯的物质的量为 1mol，计算参加反应的乙苯的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，进而计算乙苯的体积分数；C恒容条件下，加入稀释剂水，不影响平衡移动；D体系总压强不变时， 越大，反应各物质浓度越小，相当于反应体系减压【解答】解：A根据图象可知 a、b 两点转化率不等，但平衡常数仅与温度有关，又a，b 温度相同，所以化学平衡常数相等，故 A 正确；B令开始投入乙苯的物质的量为 1mo
24、l，则水蒸气的物质的量为 8mol，b 点转化率为50%，则参加反应乙苯的物质的量=1mol 50%=0.5mol，则：C6H5C2H5（g）C 6H5CH=CH2（g）+H 2（g）开始（mol）：1 0 0变化（mol）：0.5 0.5 0.5平衡（mol）：0.5 0.5 0.5故平衡时混合体系总物质的量=8mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol=9.5mol，故混合气体中苯乙烯的体积分数= = ，故 B 错误；C恒容条件下，加入稀释剂水，反应混合物的浓度不变，不影响平衡移动，C 6H5C2H5 平衡转化率不变，故 C 错误；D体系总压强不变时，c 点 值比 b 点大，故 c
25、点反应各物质浓度越小，相当于反应体系减压，c 点反应速率比 b 小，故 D 错误，故选 A6研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）A放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C放电时负极的电极反应为：Al 3e+7AlCl4=4Al2Cl7D该电池的工作原理为：3C n+4Al2Cl7 3CnAlCl4+Al+AlCl4【考点】化学电源新型电池【分析】放电时，活泼的金属铝是负极，放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4结合生成 Al2Cl7；不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，在二次电池充电时，电源的正极和原电池的正极相连，原电池的负极和电源的负极相连【解答】解：A、放电时，活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，放电时，有机阳离子向正极石墨电极方向移动，故 A 错误；
