1、2016 年浙江省金华市义乌市群星外国语学校高考化学模拟试卷（5 月份）一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 102 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得 6 分，选错的得 0 分 ）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）A目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体转化为 N2 和 CO2，该装置中的催化剂 可降低 NO 和
2、CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠 溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2下列说法正确的是（ ）A试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的 pH 值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D用标准 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测 定结果将偏大3X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素， X 与 Z、Y 与 W 同主族，
3、Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子， R 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（ ）AR 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY 分别可与 X 和 Z 形成原子个数比为 1：1 的化合物，且形成的化合物晶体类型相同CY 的氢化物分子间存在氢键，因此 Y 的氢化物的稳定性大于 W 的氢化物的稳定性D原子半径从小到大：XYZRW4下列说法正确的是（ ）A某烷烃的名称为 2，2，4 ，4四甲基3，3，5三乙基己烷B等质量的甲醛与乳酸CH 3CH（OH）COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等C如图是某有机物分子的比例模型，该
4、物质可能是一种氨基酸D化合物 在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有 NH3 生成5含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A电极 B 是负极B质子从 A 极移向 B 极CB 极的电极反应式：CH 3COO8e+4H2O2HCO 3+9H+D处理后的废水 pH 降低6已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC 2O4+H+Ka 1； HC2O4C 2O42+H +Ka 2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC 2O4、C 2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示
5、，则下列说法中不正确的是（ ）A常温下，Ka 1：Ka 2=1000B将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液CpH=1.2 溶液中：c （K +）+c（H + ）=c（OH ）+c（H 2C2O4）D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大7某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42、SO 32、NO 3、Cl 、Br 、CO 32、HCO 3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ）ASO 42、SO 32至少含有一种B沉淀 B 的
6、化学式为 BaCO3C肯定存在的阴离子有 CO32、HCO 3、Cl ，还有 SO42、SO 32至少含有一种D肯定没有的离子是 Br二、解答题（共 5 小题，满分 58 分）8某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料已知 X 分子中碳氢质量比为 24：5，A 、E 都是 X 的裂解产物，且二者互为同系物，D 与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇如：RCH2CH2Cl RCH2CH2OH+HCl（水解反应）（1）X 分子为直链结构，X 的名称为 ；C 中官能团的名称为 （2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 （
7、用字母和“ ”写出）A加成反应 B加聚反应 C取代反应 D氧化反应（3）B 与 D 在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲）（4）写出的化学反应方程式 （5）E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 A皂化反应 B与乙酸的酯化反应 C加聚反应 D与银氨溶液的银镜反应9请回答：（1）次氯酸的结构式 （2）在 25、 101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （3）SO 2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 （4）用 Al 单
8、质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，写出阳极生成 R的电极反应式： 10某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：） 称取 48.20g 该物质溶于水，配成 100mL 溶液，所得溶液显棕黄色） 取上述溶液 50mL 于试管中，加入足量的 0.1mol/LNaOH 溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重 0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得 4.00g 固体） 另取上述溶液 50mL 于试管中，加入足量的 BaC
9、l2 溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g请回答下列问题：（1）实验中产生气体的电子式 （2）该物质的化学式为 ，请写出有关该物质的一个用途 （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式 （4）将 SO2 气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ，写出该反应的离子 方程式 （5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子： 112013 年 9 月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为 6 级空气污染，属于重度污染汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的 CO2 等都是雾霾形成的原因（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）
10、+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）H0在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO，在 t1 时刻达到平衡状态能判断该反应达到平衡状态的标志是 A在单位时间内生成 1mol CO2 的同时消耗了 lmol COB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在 t2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t 3 时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件请在图中补充画出从 t2 到 t4 时刻正反应速随时间的变化曲线：若要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施有 、 （写出 2 个）（2
11、）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应 C（g）+H2O（g）CO（g）+H 2（g）H=+131.3kJ mol1该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”） 煤气化过程中产生的有害气体 H2S 可用足量的 Na2CO3 溶液吸收，该反应的离子方程式为 已知：Ka1（H 2S）=9.110 8，Ka 2（H 2S）=1.110 12；Ka 1（H 2CO3）=4.310 7，Ka 2（H 2CO3）=5.610 11（3）已知反应：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g） ，现将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L
12、 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度 /CO H2O H2 CO达到平衡所需的时间/min1 650 4 2 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t实验 1 条件下平衡常数 K= （保留小数点后二位） 实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 a、b 必须满足的关系是 该反应的H 0 （填“”或“ ”） ；若在 900时，另做一组实验，在此容器中加入 l0mol CO、5mo1H 2O、2mo1CO 2、5mol H 2，则此时 v（正） v（逆） （填“”、 “”或“ =”） 12
13、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程： 反应试剂、产物的物理常数：溶解度（g）名称 性状 熔点（） 沸点（） 密度（g/mL） 水 乙醇甲苯 无色液体易燃易挥发 95 110.6 0.8669 不溶 互溶苯甲酸 白色片状或针状晶体122.41248 1.2659 微溶2易溶注释：1100左右开始升华2苯甲酸在 100g 水中的溶解度为：4，0.18g；18 ，0.27g；75，2.2g按下列合成步骤回答问题：苯甲酸制备：按如图在 250mL 三颈烧瓶中放入 2.7mL 甲苯和 100mL 水，控制 1
14、00机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾从冷凝管上口分批加入 8.5g 高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁） ，继续搅拌约需 45h，静置发现不再出现 现象时，停止反应装置 a 的作用是 写出并配平该反应化学方程式：分离提纯：（1）除杂将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为 （2）趁热过滤、热水洗涤趁热过滤目的是 （3）苯甲酸生成合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液 A 和沉淀物 B沉淀物 B 用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品 C（4）粗产品提纯将粗
15、产品 C 进一步提纯，可用下列 操作（填字母） A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华产品纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加 23 滴 （填写“甲基橙” 或“酚酞”） ，然后用 0.1000molL1KOH 溶液滴定，到达滴定终点时消耗 KOH 溶液24.00mL产品中苯甲酸质量分数为 2016 年浙江省金华市义乌市群星外国语学校高考化学模拟试卷（5 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 102 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得 6 分，选错的得 0 分 ）1化学与科学
16、、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）A目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体转化为 N2 和 CO2，该装置中的催化剂 可降低 NO 和 CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠 溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【考点】元素周期律的作用；氯、溴、碘及其化合物的综合
17、应用；常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解【分析】A晶体管材料应具有导电性；B石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃；C催化剂不能改变平衡转化率；D乙醇使蛋白质变性【解答】解：A晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故 A 正确；B石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故 B 错误；C催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故 C 错误；D乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故 D 错误；
18、故选 A2下列说法正确的是（ ）A试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的 pH 值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D用标准 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测 定结果将偏大【考点】直接加热的仪器及使用方法；有机物的鉴别；试纸的使用；中和滴定【分析】A、表面皿不能用酒精灯加热；B、氯水中的次氯酸能漂白 pH 试纸，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值；C、乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色
19、沉淀，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应；D、用标准 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，造成 V（标准）偏小，可知，c（待测）偏小【解答】解：A、表面皿不能用酒精灯加热，故 A 错误；B、氯水中的次氯酸能漂白 pH 试纸，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值，故 B 错误；C、乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，淀粉与新制氢氧化铜悬浊液不反应，故 C 正确；D、用标准 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，造成 V（标准）偏小，可知，c（待测）偏小，故 D 错误；故选
20、C3X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素， X 与 Z、Y 与 W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子， R 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（ ）AR 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水BY 分别可与 X 和 Z 形成原子个数比为 1：1 的化合物，且形成的化合物晶体类型相同CY 的氢化物分子间存在氢键，因此 Y 的氢化物的稳定性大于 W 的氢化物的稳定性D原子半径从小到大：XYZRW【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的
21、 5 种短周期元素，Y 是地壳中含量最多的元素，则Y 为 O 元素；Y 与 W 同主族，则 W 为 S 元素；W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子，则 X 为 H 元素；X 与 Z 同主族，Z 原子序数大于氧，则 Z 为 Na；由原子序数可知 R 处于第三周期，R 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则 R 为 Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素，Y 是地壳中含量最多的元素，则 Y 为 O 元素；Y 与 W 同主族，则 W 为 S 元素；W 元素与 X 元素可以形成 18 电子的分子，则 X 为 H元素；X 与 Z 同主族，
22、Z 原子序数大于氧，则 Z 为 Na；由原子序数可知 R 处于第三周期，R 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则 R 为 AlAR 元素最高价氧化物所对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，故 A 正确；BY 分别与 X 和 Z 形成原子个数比为 1：1 的化合物为 H2O2、Na 2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠属于离子化合物，故 B 错误；C非金属性 OS ，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，故 C 错误；D同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：HOSAlNa ，故 D 错
23、误，故选 A4下列说法正确的是（ ）A某烷烃的名称为 2，2，4 ，4四甲基3，3，5三乙基己烷B等质量的甲醛与乳酸CH 3CH（OH）COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等C如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D化合物 在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有 NH3 生成【考点】有机化合物命名；球棍模型与比例模型；有机化学反应的综合应用【分析】A、己烷命名中 5 号碳出现乙基，说明选取的不是最长碳链；B、醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同；C、 ，该模型中出现三种元素，应为羟基丙酸；D、该化合物中含有肽键，酸性条件下水解生成铵离子，加碱溶液后加热，铵离
24、子与氢氧根离子反应成氨气【解答】解：A、2，2，4， 4四甲基3，3，5三乙基己烷，最长碳链应为 7，正确命名应该为2，2，4，4，5五甲基 3，3二乙基庚烷，故 A 错误；B、甲醛分子式 CH2O，乳酸的最简式为 CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸CH 3CH（OH ）COOH完全燃烧消耗氧气的量相等，故 B 错误；C、 ，该模型中出现三种元素，应为羟基丙酸，不是氨基酸，故 C 错误；D、化合物 在酸性条件下水解产物中含有铵离子，然后在碱性溶液中加热，铵离子与氢氧根离子反应生成氨气，故 D 正确；故选 D5含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的
25、是（ ）A电极 B 是负极B质子从 A 极移向 B 极CB 极的电极反应式：CH 3COO8e+4H2O2HCO 3+9H+D处理后的废水 pH 降低【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，则 A 是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e+H+ OH+Cl，B 为负极，反应：CH 3COO8e+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题【解答】解：A由氢离子的定向移动可知 A 为正极，B 为负极，故 A 正确；B由示意图可知质子从 B 极移向 A 极，故 B 错误；CB 为负极，发生氧化反应，电极方程式为 CH3COO8e+2H2O=2CO2+7H+，故 C 错
26、误；D由电极方程式可知当转移 8mol 电子时，正极消耗 4molH+，负极生成 7molH+，则处理后的废水 pH 降低，故 D 正确故选 BC6已知草酸为二元弱酸：H 2C2O4HC 2O4+H+Ka 1； HC2O4C 2O42+H +Ka 2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC 2O4、C 2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）A常温下，Ka 1：Ka 2=1000B将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液CpH=1
27、.2 溶液中：c （K +）+c（H + ）=c（OH ）+c（H 2C2O4）D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、由图象计算 Ka1、Ka 2，由电离常数可知： = ；B、KHC 2O4 和 K2C2O4 的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则 pH 不一定为 4.2；C、pH=1.2 时，H 2C2O4、HC 2O4的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断；D、向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小【
28、解答】解：A、由图象可知 pH=1.2 时，c （HC 2O4）=c（H 2C2O4） ，则 Ka1=c（H +）=10 1.2，pH=4.2 时，c（HC 2O4）=c（C 2O42） ，Ka 2=c（H +）=10 4.2，由电离常数可知： = =1000，故 A 正确；B、将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH 不一定为定值，即不一定为 4.2，故 B 错误；C、pH=1.2 时，H 2C2O4、HC 2O4的物质的量分数相等，且 c（K +）+c（H +）=c（OH ）+c（HC 2O4） ，则c（K +）+c（H +）
29、=c（OH ）+c（H 2C2O4） ，故 C 正确；D、向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故 D 正确故选 B7某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42、SO 32、NO 3、Cl 、Br 、CO 32、HCO 3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ）ASO 42、SO 32至少含有一种B沉淀 B 的化学式为 BaCO3C肯定存在的阴离子有 CO32、HCO 3、Cl ，还有 SO42、SO 32至少含有一种D肯定没有的离子
30、是 Br【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO32、SO 32、SO 42，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在 CO32，可能存在 SO32、SO 42中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在 Ba2+；滤液 A 中有 Ba2+，加入过量的 NaOH 溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有 HCO3，白色沉淀 B 为BaCO3，滤液 B 中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有 Br，滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为 AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl，由于加入氯化钡溶液
31、，不能确定原溶液中是否含有Cl，据此进行解答【解答】解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO32、SO 32、SO 42，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在 CO32，可能存在 SO32、SO 42中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在 Ba2+；滤液 A 中有 Ba2+，加入过量的 NaOH 溶液得到白色沉淀 B，则溶液中一定含有 HCO3，白色沉淀 B 为BaCO3，滤液 B 中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有 Br，滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为 AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在 SO32、SO 42中的一种，故 A 正确；
