1、2016 年江苏省淮安市高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括 10 小題，毎小题 2 分，共计 20 分毎小題只有 1个选项符合题意1我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示） 下列做法与上述理念相违背的是（ ）A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采和使用C以 CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氮气的电子式：B镁离子的结构示意图：C中子数为 16 的磷原子： PD丙烯的结构简式：CH 3CHCH23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使酚酞变红的溶液中：Mg 2+、Al 3+
2、、NO 3、ClO B与 Al 反应能放 H2 的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3、 IC 0.1 molL1Na2CO3 溶液中： NH4+、K +、SO 42、Cl D =11012 的溶液中： Ca2+、Na +、SiO 32、HCO 34下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（ ）A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C氧化铝具
3、有两性，用于工业冶炼铝单质D氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（ ）A用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成 1molH2，转移的电子数约为 46.0210237短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的基本骨架元素，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，元素 Z 的最高正化合价为+2 价下列说法正确的是（ ）AX、Y 的单质均具有较高的熔沸点BZ、W 形成的化合物中既含有离子
4、键，有含有共价键C原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y 、X8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s ）BCuCl 2 Cu（OH） 2 CuC Al NaAlO2（aq ） NaAlO2（s ）DMgO（s） Mg（NO 3） 2（aq） Mg（s）9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 Ag（NH 3） 2NO3 溶液中加人盐酸：Ag（NH 3） +2H+Ag +2NH4+B向 Na202 中加人足量水：2Na 202+2H204Na +40H+02C向 Al2（SO 4）
5、3 溶液中加入过量氨水：Al 3+30HAl （0H） 3D向 Ca（HC0 3） 2 溶液中加入澄淸石灰水：Ca 2+2HC03+20HCaC03+C032+2H2010下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示 1 LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lgV 的变化B图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH浓度的变化的曲线，图中温度 T2T 1C图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数（N 2 的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应
6、 2BaO2（s）2BaO（s ）+O 2（g ） ，O 2 的平衡浓度与容器容积的关系二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题有一个或多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两选项，之选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11下列有关说法正确的是（ ）A反应 CaC2（s）+N 2（g）=CaCN 2（s ）+C（s ）能自发进行，是因为H 0B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C向水中加入 NaHCO3 或 NaHSO4 固体后，水的电离程度均增大D
7、对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动12合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是（ ）A物质 X 在空气中不易被氧化B物质 Y 中只含 1 个手性碳原子C物质 Z 中所有碳原子可能在同一平面内D等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为1：213科学家通过探寻矿物 X 推测外星球上是否曾经存在水某兴趣小组为分析矿物 X 中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ）A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物 X 中含 K+B取少量溶液向其中滴加 NaOH 溶液，加热
8、，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物 X 中含 NH4+C取少量溶液向其中滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明矿物 X 中含 Fe3+D取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X 中含 SO421425时，用 0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（H +）+c （H 2C2O4）+c（HC 2O4）=c（OH ）B点所示溶液中：c（HC 2O4）+2c（C 2O42）=c（Na +）C点 所示溶液中： c（Na +
9、）c （HC 2O4）c （H 2C2O4）c （C 2O42）D滴定过程中可能出现：c（Na +）c （C 2O42）=c（HC 2O4）c（H +）c（OH ）15一定温度下，在三个体积均为 0.5L 的恒容密闭容器中发生反应： CO（g）+Cl2（g）C0Cl 2（g） ，其中容器 I 中 5min 时到达平衡下列说法中正确的是（ ）起始物成质的量/mol 平衡物质的两/mol容器编马温度/CO Cl2 COCl2 COCl2 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 07A容器 I 中前 5min 的平均反应速率 v（CO）=0
10、.16molL 1min1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时 Cl2 的物质的量为 0.55molD若起始时向容器 I 加入 CO0.8mol，Cl 20.8mol，达到平衡时 CO 转化率大于80%三、非选择题（共 80 分16以炼锌厂的烟道灰（主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO 2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC 2O42H2O） 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Fe（OH） 3Fe（OH） 2Cu（OH） 2Zn（OH） 2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的 pH 3.3 9.7 6.7 8.2请问答下
11、列问题：（1）滤渣 A 的主要成分为 （2）除锰过程中产生 MnO（OH ） 2 沉淀的离子方程式为 （3）除铁（部分 Cu2+可能被除去）时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 （4）若沉淀过程采用 Na2C2O4 代替（NH 4） 2C2O4 生产草酸锌晶体，合理的加料方式是 （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300460 范围内，发生反应的化学方程式为 17化合物 G 是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物 A、D 中含氧官能团的名称分别为
12、 和 （2）由 BC 的反应类型为 ；化合物 E 的结构简式为 （3）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基（4）已知：RCN RCH2NH2，请写出以 和 CH3CH2Cl 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl18 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益实验室模拟电解法吸收 NOx 的装置如图所示（图中电极均为石墨电极） （1）若用 NO2 气体进
13、行模拟电解法吸收实验写出电解时 NO2 发生反应的电极反应式： 若有标准状况下 2.24LNO2 被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的 H+为 mol （2）某小组在右室装有 10L0.2molL1 硝酸，用含 NO 和 NO2（不考虑 NO2 转化为 N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验实验前，配制 10L0.2molL1 硝酸溶液需量取 mL 的密度为 1.4gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸电解过程中，有部分 NO 转化为 HNO2，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO 2，同时左室收集到标准状况下 28LH2计算原气体中NO 和 NO2 的体积
14、比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程） 19如下图所示（B 中冷却装置未画出） ，将氯气和空气（不参与反应）以体积比约 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl 2O 的沸点为 3.8，42以上分解为 Cl2 和 O2（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是 为使反应充分进行，实验中采取的措施有 （2）装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式为： 若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少其原因是 （3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为 （4）已知次氯酸可被 H2O2
15、、FeCl 2 等物质还原成 Cl测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 取 20.00mL 次氯酸溶液， （可选用的试剂：H 2O2 溶液、FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）20利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2（g）+NH 3H2O（aq）=NH 4HSO3（aq ）H 1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH 4HSO3（aq ）= （NH 4） 2SO3（aq）+H 2O（l）H 2=b kJmol12（NH 4） 2SO3（aq）+O 2（g ）=2 （NH 4） 2SO4（
16、aq ）H 3=c kJmol1（1）反应 2SO2（g ）+4NH 3H2O（aq）+O 2（g）=2（NH 4） 2SO4（aq）+2H2O（l）的H= kJmol 1（2）空气氧化（NH 4） 2SO3 的速率随温度的变化如图所示，当温度超过 60时，（NH 4） 2SO3 氧化速率下降的原因可能是 （3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用反应的离子方程式为 CaSO4（s）+CO 32（aq）SO 42（aq）+CaCO3（s） ，该反应的平衡常数K= 已知 Ksp（CaCO 3）=2.910 9，K sp（CaSO 4）=9.110 6（
17、4） （NH 4） 2SO4 在工农业生产中有多种用途将黄铜精矿（主要成分 Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气该反应的化学方程式为 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发在 500下硫酸铵分解过程中得到 4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： （NH 4） 2SO4 是工业制备 K2SO4 的重要原料根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备 K2SO4 晶体的设计思路： 四、 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按 A 小
18、题评分。A 物质结构与性质21元素 X 位于第四周期，其基态原子有 4 个未成对电子Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子（1）Y 与 Z 可形成多种化合物元素 Y 与 Z 中电负性较大的是 （用元素符号描述） 离子 ZY32的空间构型为 （用文字描述） 写出一种与 ZY2 互为等电子体的氧化物分子的化学式 （2）Y 的氢化物（H 2Y）在乙醇中的溶解度大于 H2Z，其原因是 （3）含 X2+的溶液与 KCN、氨水反应可得到化合物 K3X（CN） 5（NH 3） 基态 X2+的电子排布式是 1mol 配合物 K3X（CN ） 5（NH 3）中含 键的数目为 （4）右图为 X 与 Z 所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： B 实验化学22以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
