1、2015 届江西省抚州市临川二中高三高考模拟化学试卷 （解析版）一选择题1 （4 分） （2015 抚州校级模拟）下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是（）A用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质B 用小苏打做发酵粉制面包C 二氧化硫可广泛用于食品的增白D向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析： A福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌；B小苏打对人体无害；C二氧化硫有一定毒性；D三聚氰胺主要对膀胱和肾脏有影响，引发动物膀胱炎、膀胱结石、肾脏炎症等解答： 解：A福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故 A 错误； B小苏打对人体无害，可作为食品添加剂，故
2、B 正确；C二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故 C 错误；D三聚氰胺主要对膀胱和肾脏有影响，引发动物膀胱炎、膀胱结石、肾脏炎症等，不能作为食品添加剂，故 D 错误故选 B点评： 本题考查常见食品添加剂，题目难度不大，注意化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，食品安全直接关系到人的生命健康，是社会热点问题2 （4 分） （2014 洛阳三模）有机物 X、Y 、M 的转化关系为：淀粉 XY 乙酸乙酯，下列说法错误的是（）AX 可用新制的氢氧化铜检验 B Y 有同分异构体C M 含有两种碳氧共价键 DY 可发生加成反应考点： 淀粉的性质和用途 专题： 有机反应分析： 淀粉水解生成葡萄糖，葡
3、萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯解答： 解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯A葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故 A 正确； B乙醇有同分异构体二甲醚，故 B 正确；C乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故 C 正确；DY 为乙醇，不能发生加成反应，故 D 错误故选 D点评： 本题考查有机物的推断和性质，难度不大，有机物的推断为解题的关键3 （4 分） （2015 抚州校级模拟）下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（） 实验操作及现象 实验目的或结论A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰
4、色反应，火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+B 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热反应C 将 SO2 通入 KMnO4（H +）溶液中 验证 SO2 具有漂白性D 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSiA A B B C C DD考点： 化学实验方案的评价 分析： A应透过蓝色钴玻璃观察钾离子的焰色反应现象；B醋酸钠水解显碱性；CS0 2 具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D盐酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比较非金属性的强弱解答： 解：A应透过蓝色钴玻璃观察钾离子的焰色反应现象，以滤去黄光，故 A 错
5、误； B醋酸钠水解显碱性，加热时碱性增强，说明水解吸热，故 B 正确；CS0 2 具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不是漂白性的表现，故 C错误；D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，故 D错误故选 B点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、盐类水解、氧化还原反应、酸性及非金属性的比较等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等4 （4 分） （2014 山东模拟）X 、Y 、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最
6、外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、 R 处于同一周期， R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素 Y、Z、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B 39g Z2Y2 中含有的离子数约为 1.2041024C 元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mR考点： 原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y、Z、W、 R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大， X 是周期
7、表中原子半径最小的元素，则 A 为 H 元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素；R 与 Y 处于同一族，则 R 为S 元素；Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等，则Z、W 原子的核外电子数之和为 8+16=24，根据 Z、W、R 处于同一周期，故 Z、W为第三周期元素，原子序数 W 大于 Z，故 Z 为 Na，W 为 Al 元素，结合物质性质与元素周期律解答解答： 解：X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大， X 是周期表中原子半径最小的元素，则 A 为 H 元素
8、；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素；R 与 Y 处于同一族，则R 为 S 元素； Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等，则Z、W 原子的核外电子数之和为 8+16=24，根据 Z、W、R 处于同一周期，故 Z、W为第三周期元素，原子序数 W 大于 Z，故 Z 为 Na，W 为 Al 元素，AY 是 O 元素，Z 是 Na 元素，W 是 Al 元素，Y 、Z、W 具有相同电子层结构的离子（O 2、Na +、Al 3+） ，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半
9、径 O2Na +Al 3+，故 A 错误；BNa 2O2 由钠离子与过氧根离子构成，39gNa 2O2 中含有的离子数约为36.021023mol1=9.031023，故 B 错误；CZ 的氧化物的水化物为 NaOH，R 的氧化物的水化物为 H2SO4 或 H2SO3，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，氢氧化钠与亚硫酸反应可以生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故 C 错误；D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物是氢化物，因为 Y（O 元素）和 R（S 元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：X mY
10、X mR，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，C 选项为易错点，产物容易遗漏5 （4 分） （2015 抚州校级模拟）已知 AgCl、AgBr 的溶解度分别为 1.5104g、8.410 6 g（20） 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A只有 AgBr 沉淀生成 B AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀 DAgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：
11、电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 向 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液中，加入 AgNO3，AgCl 与 AgBr 的溶解平衡向左移动，但 AgBr 的溶解度更小，溶液中 AgCl 沉淀较多解答： 解：在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中，前者 c（Ag +）大于后者 c（Ag +） ，c（Cl ）c（Br ） ，当将 AgCl、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr 沉淀，与此同时，溶液中 n（Cl ）比原来 AgCl 饱和溶液中大，当加入足量的浓 AgNO3 溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但 AgCl 沉淀增加更多故选 D点评： 本题考查难溶电解质的溶解平
12、衡，题目难度中等，解答本题时注意 AgCl 的溶解度比AgBr 大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多6 （4 分） （2015 滕州市校级模拟）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应下列说法正确的是（）A 当溶液中 c（CH 3COO）=c （Na +）c （H +）=c（OH ）时，一定是醋酸过量B 当溶液中 c （CH3COO）=c （Na +）时，一定是氢氧化钠过量C 当溶液中 c （CH3COO）=c （Na +）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D 当溶液中 c （Na+）c （CH 3COO）c （OH ）c （ H+）时，一定是氢氧化钠过量考点： 离子浓度大小的
13、比较 分析： 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，结合电荷守恒解答解答： 解：A当溶液中 c（CH3COO）=c （Na +）c （H +） =c（OH ）时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，应该酸过量，故 A 正确；B当溶液中 c （CH 3COO） =c （Na +）时，根据电荷守恒得 c （H +）=c（OH ） ，溶液呈中性，应该是醋酸过量，故 B 错误；C如果醋酸和 NaOH 恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该过量，
14、故 C 错误；D当溶液中 c （Na +）c （CH 3COO）c （OH ）c （H +）时，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸或醋酸钠和 NaOH，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查离子浓度大小比较，利用电荷守恒确定溶液酸碱性，从而确定溶液中的溶质，题目难度不大7 （4 分） （2015 滕州市校级模拟）关于下列三种化合物的说法正确的是（）A均不存在顺反异构体B 不同化学环境的氢原子均为 7 种C 可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别D都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应考点： 有机物的结构和性质 分析： A具有顺反异构体的有机物中 C=C 应连接不同的原子或原子团；B根据对称法确定等
15、效氢原子的数目；C根据物质和金属钠以及银氨溶液之间的反应现象来回答；D根据有机物的结构和官能团确定有机物的性质解答： 解：A月桂烯中 C=C 应连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，故 A 错误；B三种化合物不同化学环境的氢原子数目分别为：7、7、9，故 B 错误；C香叶醇可以和金属钠反应生成氢气，柠檬醛可以和银氨溶液反应生成银镜，而月桂烯和它们之间均不能反应，现象不一样，可以鉴别，故 C 正确；D月桂烯和柠檬醛不能发生酯化反应，故 D 错误故选 C点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重同分异构体的判断，题目难度不大二、解答题（共 3 小题，满
16、分 43 分）8 （14 分） （2015 滕州市校级模拟）为验证氧化性 Cl2Fe 3+SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 实验过程：I打开弹簧夹 K1K 4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中继续通入 N2，然后关闭 K1、K 3、K 4打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3更新试管 D，重复过程 ，检验 B 溶液中的离子（1）过程
17、的目的是排出装置中的空气，防止干扰（2）棉花中浸润的溶液化学式为 NaOH 溶液（3）A 中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（4）过程中检验其中 Fe3+和 Fe2+的试剂分别为 KSCN 溶液和酸性 KMnO4 溶液确定有Fe3+和 Fe2+现象分别是出现血红色和紫红色退色（5）过程，检验 B 溶液中是否含有 SO42的操作是先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有 SO42（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2Fe 3+SO 2 的是乙、丙（填 “甲”“ 乙”“丙”） 过程B 溶
18、液中含有的离子 过程B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO42乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO42丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+考点： 性质实验方案的设计 专题： 实验设计题分析： （1）通入一段时间 N2，排出装置中的氧气；（2）氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收；（3）A 中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水；（4）检验三价铁用 KSCN 溶液，在含有三价铁的溶液中检验二价铁用酸性 KMnO4溶液；（5）在检验 SO42时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除 CO32离子的干扰；（6）乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于
19、铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+，无 Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫解答： 解：（1）打开 K1K 4，关闭 K5、K 6，通入一段时间 N2，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；（2）棉花中浸有 NaOH 溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：NaOH 溶液；（3）A 中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：
20、MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（4）检验三价铁用 KSCN 溶液，三价铁离子遇 KSCN 溶液立即出现血红色，在含有三价铁的溶液中检验二价铁用酸性 KMnO4 溶液，利用酸性 KMnO4 溶液将二价铁氧化而使溶液退色，故答案为：KSCN 溶液；酸性 KMnO4 溶液；出现血红色；紫红色退色；（5）在检验 SO42时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除 CO32离子的干扰即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有 SO42；故答案为：先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42；（6）乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离
21、子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有Fe3+，无 Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：乙、丙点评： 本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度较大9 （15 分） （2015 滕州市校级模拟）肼（N 2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO 2 的二聚体 N2O4 则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题（1）肼的结构式为 （2）肼燃料电池原理如图 1 所
22、示，左边电极上发生的电极反应式N2H44e+4OH=N2+4H2O（3）火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O 2（ g）=2NO 2（g ）H=67.7kJ mol1N2H4（g）+O 2（g）=N 2（g） +2H2O（g） H=534.0kJmol12NO2（g）N 2O4（g）H=52.7kJmol 1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N 2H4（g）+N2O4（ g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H=947.6 kJmol 1（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素和次氯酸钠与氢氧化钠的混合
23、溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 CO（NH 2）2+ClO+2OH=N2H4+CO32+Cl+H2O（5）如图 2 所示，A 是由导热材料制成的密闭容器， B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭 K2，将各 1mol NO2 通过 K1、K 3 分别充入 A、B 中，反应起始时 A、B 的体积相同且均为 a LB 中可通过观察气囊 B 的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应 2NO2N2O4已经达到平衡若平衡后在 A 容器中再充入 0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2 的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”） 若容器 A 中到达平衡所需时间为
24、t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的8 倍，则平均化学反应速率 v（NO 2）等于 molL1s1若打开 K2，平衡后 B 容器的体积缩至 0.4a L，则打开 K2 之前，气球 B 体积为 0.7aL考点： 化学平衡的计算；离子方程式的书写；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理 分析： （1）肼又称做连氨，由两个氨基相连；（2）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水；（3）利用盖斯定律来计算 2N2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）的反应热；（4）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，结合
25、质量守恒定律来书写离子反应方程式；（5）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；根据压强对化学平衡的移动的影响因素来回答；根据反应前后气体的压强之比等于物质的量之比来回答；根据等效平衡分析解答：解：（1）肼由两个氨基相连而成，结构式为 ，故答案为： ； （2）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H44e+4OH=N2+4H2O，故答案为：N 2H44e+4OH=N2+4H2O；（3）由 N2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g）H=67.7kJ mol1 N2H4（g）+O 2（g）=N 2（g） +2H2O（g） H=5
26、34.0kJmol1 2NO2（g）N 2O4（g）H=52.7kJmol 1 根据盖斯定律可知2得 2N2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g） ，H=（534.0kJ mol1） 2（67.7kJmol 1） （52.7kJmol 1）= 947.6 kJmol1，即热化学方程式为 2N2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H= 947.6 kJmol1，故答案为：2N 2H4（g）+N 2O4（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）H= 947.6 kJmol1；（4）由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另
27、外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH 2） 2+ClO+2OH=N2H4+CO32+Cl+H2O，故答案为：CO（NH 2） 2+ClO+2OH=N2H4+CO32+Cl+H2O；（5）B 是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，故答案为：气囊 B 的体积不再减小或气体颜色不再变化；再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小；2NO2N2O4起始（mol）：1 0变化（mol）：2 x平衡（mol）：12x x 则 =0.8，解得 x=0.2mol，所以平均化学反应
28、速率 v（NO 2）= mol/（ Ls）= mol/（Ls） ，故答案为： mol/（L s） ；打开 K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的由于此时反应物的物质的量是 B 中的二倍，所以打开 K2 之前，气球 B 体积为（aL+0.4aL）2=0.7aL，故答案为：0.7a点评： 本题考查了化学平衡的计算和盖斯定律等知识点，难点是根据等效平衡进行计算，难度较大10 （14 分） （2015 江西模拟）钛铁矿的主要成分为 FeTiO3（可表示为 FeOTiO2） ，含有少量 MgO、CaO、SiO 2 等杂质利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂 Li4Ti5O12和磷酸亚铁
29、锂 LiFePO4）的工业流程如图所示：已知：FeTiO 3 与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO 3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O（1）化合物 FeTiO3 中铁元素的化合价是+2（2）滤渣 A 的成分是 SiO2（3）滤液 B 中 TiOCl42转化生成 TiO2 的离子方程式是 TiOCl42+H2O=TiO2+2H+4Cl（4）反应中固体 TiO2 转化成（ NH4） 2Ti5O15 溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图所示反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解（5）反应的化学方程式是（NH 4） 2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15+2NH3H2O（或2NH3+2H2O） （6）由滤液 D 制备 LiFePO4 的过程中，所需 17%双氧水与 H2C2O4 的质量比是 20：9
