1、2015 届江西省南昌市十所省重点中学高考模拟化学试卷（九） （解析版）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的1 （6 分） （2015 南昌校级模拟）读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签药品：分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解 该物质浓度为18.4mol/LA A B B C C DD考点： 化学试剂的分类；化学试剂的存放专题： 化学实验基本操作分析： A、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触；C、碳酸氢钠不稳定；D、根据 c= 来计
2、算；解答： 解：A、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故 A 错误；B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故 B 正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故 C 正确；D、物质浓度 c= = =18.4mol/L，故 D 正确；故选：A点评： 本题主要考查了物质的性质于用途，难度不大，根据课本知识即可完成2 （6 分） （2015 南昌校级模拟）组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）A 10 种 B 16 种 C 20 种 D 25 种考点： 有机化合物的异构现象分析： 根据苯环前面的取代基共有 5 种：CH2ClCH2CH2、CH
3、3CHClCH2、CH 3CH2CHCl、CH 3（CH 2Cl）CH、（CH 3） 2CCl，其中有 5 种能发生消去反应；右边的有 4 种：CH3OCH2、CH 3CH2O、CH 3CH（OH）、HOCH 2CH来解答；解答： 解：苯环前面的取代基共有 5 种：CH2ClCH2CH2、CH 3CHClCH2、CH 3CH2CHCl、CH 3（CH 2Cl）CH、 （CH 3）2CCl，其中有 5 种能发生消去反应；右边的有 4 种：CH3OCH2、CH 3CH2O、CH 3CH（OH）、HOCH 2CH，因此能发生消去反应的共有20 种，故选：C；点评： 本题主要考查了同分异构体的书写和消
4、去反应的条件，注意碳链异构和官能团异构，难度不大3 （6 分） （2015 南昌校级模拟）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象 实验目的A 将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO 3）K sp（BaSO 4）C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的 pH：盐酸 pH 小于醋酸 pH证明相同条件下，在水溶液中HCl 电离程度大于 CH3COOHD 将浓硫酸与碳混合加热，
5、直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种 CO2 的存在A A B B C C DD考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解；Bc（ Ba2+）c（CO 32）Ksp（BaCO 3） ，有沉淀生成；C等浓度的 HCl 与 CH3COOH，HCl 完全电离，pH 小；D碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊解答： 解：A二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，故 A 错误；B常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，c
6、（Ba 2+）c（CO 32）Ksp（BaCO 3） ，有沉淀生成，不能说明 Ksp（BaCO 3） 、Ksp （BaSO 4）的关系，故B 错误；C等浓度的 HCl 与 CH3COOH，HCl 完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以 pH小，故 C 正确；D碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排出二氧化硫的干扰，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及漂白性、沉淀的生成、pH 的比较、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，选项 B 为解答的难点，题目难度中等4 （6 分） （2015 南昌校级模拟）对反
7、应 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（）A该反应的氧化剂只有 CuSO4B SO42既不是氧化产物也不是还原产物C 1 mol CuSO4 还原了 mol 的 SD被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 7：3考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 中，Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价，S 元素的化合价由1 价降低为2 价，S 元素的化合价由1 价升高为+6 价，以此来解答解答： 解：ACu、S 元素的化合价降低，则氧化剂为
8、CuSO4、FeS 2，故 A 错误；B由 S 元素的化合价变化及 S 原子守恒可知，10molS 中有 3molS 失去电子，所以部分 SO42是氧化产物，故 B 错误；C.1 mol CuSO4 得到电子为 1mol（2 1）=1mol ，由电子守恒可知，可氧化 mol 的S，故 C 错误；D由 S 元素的化合价变化及 S 原子守恒可知，10molS 中有 3molS 失去电子，7molS 得到电子，则被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 7：3，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意 S 元素的化合价变化为解答
9、的易错点，明确 Cu、S 元素的化合价变化即可解答，题目难度中等5 （6 分） （2015 南昌校级模拟）下列叙述或表示正确的是（）A 0.1molL1 的醋酸的 pH=a，0.01molL 1 的醋酸的 pH=b，则 a+1=bB 常温下 0.1molL1 的醋酸溶液与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）=0.1molL 1C 难溶电解质 AB2 的饱和溶液中，c（A 2+）=x molL 1，c（B ）=y mol L1，则 Ksp 值为4xy2D 用 200mL4molL1 的 NaOH 溶液将 0.6mol CO2 完全吸收，反应的离
10、子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小；B二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半；CKsp 值为 xy2；D根据原子守恒确定生成物，再根据反应物和生成物书写离子方程式解答： 解：A相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以a+1b，故 A 错误；B二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）=0.05molL 1，故 B 错
11、误；Cc（ A2+）=x molL 1，c （B ）=y molL 1，则 Ksp 值为 xy2，故 C 错误；Dn（NaOH） =4mol/L0.2L=0.8mol，设碳酸钠的物质的量为 xmol，碳酸氢钠的物质的量为 ymol，根据钠离子、碳原子守恒得 ， ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了弱电解质的电离、物质间的反应、溶度积常数的计算等知识点，根据弱电解质电离特点、溶度积常数的表示方法、物质的性质等知识点来分析解答，注意结合原子守恒、物料守恒来
12、分析解答，易错选项是 B，很多同学往往忘掉溶液体积变化而导致错误，为易错点6 （6 分） （2015 南昌校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A NaHS 溶液水解的方程式为：HS+H2OS2+H3O+B 向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H 218O+2Na2O24Na+4OH+18O2C 在 100 mL 2 mol/L FeBr2 溶液中通入 4.48 L 氯气（标况下） ，充分反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+ H2+Cl2考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A水解生成氢硫酸和氢氧根离子；B
13、只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化；Cn（FeBr 2）=0.2mol，n（Cl 2）=0.2mol ，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D反应生成 NaOH、氢气、氯气解答： 解：ANaHS 溶液水解的方程式为 HS+H2OH2S+OH，故 A 错误；B向 H218O 中投入 Na2O2 固体的离子反应为 2H218O+2Na2O24Na+218OH+2OH+O2，故 B 错误；C在 100 mL 2 mol/L FeBr2 溶液中通入 4.48 L 氯气（标况下） ，充分反应的离子反应为 2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故 C 正确；D用惰性电极电
14、解饱和氯化钠溶液的离子反应为2Cl+2H2O H2+2OH+Cl2，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，涉及知识点较多，有助于学生思维严密性的训练和提高，把握发生的化学反应为解答的关键，选项 BC 为解答的难点，题目难度不大7 （6 分） （2015 南昌校级模拟）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C 、D、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F ，A+C=E+F； 0.1molL1D 溶液的 pH 为 13（25） 下列说法正确的是（）A 原子半径：丁丙乙甲B 1mol A 与足量
15、 B 完全反应共转移了 2mol 电子C 丙元素在周期表中的位置为第二周期第A 族DA 中既有离子键又有共价键考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 0.1 molL1D 溶液的 pH 为 13（25 ） ，D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则 D 应为 NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是 Na，结合原子数可知，甲为 H、丙为 O、丁为 Na 元素，故 F 为氧气，可知 A 是 Na2O2、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知 C
16、是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为 C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题解答： 解：0.1 molL 1D 溶液的 pH 为 13（25 ） ，D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则 D 应为 NaOH，发生反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为 H、丙为 O、丁为 Na 元素，故 F 为氧气，可知 A 是Na2O2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F，可知 C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为 C，A由以上分析可知：甲为氢、乙为碳、丙为氧、丁为钠，
17、则原子半径大小顺序为：NaC OH，即：丁乙丙甲，故 A 错误；BA 与足量的 B 完全反应的方程式为： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa 2O2反应转移的电子为 1mol，故 B 错误；C丙为 O 元素，在周期表中的位置为：第二周期第A 族，故 C 错误；DA 是 Na2O2，既有离子键又有共价键，故 D 正确故选 D点评： 本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 22 题第 32 题为必考题，每个小题考生都必须作答第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答 （一）必
18、考题（11 题，共129 分）8 （15 分） （2015 南昌校级模拟）利用废铝箔（主要成分为 Al、少量的 Fe、Si 等）既可制取有机合成催化剂 AlBr3 又可制取净水剂硫酸铝晶体I实验室制取无色的无水 AlBr3（熔点：97.5 ，沸点：263.3265）可用如图 1 所示装置，主要实验步骤如下：步骤 l将铝箔剪碎，用 CCl4 浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶 6 中步骤 2从导管口 7 导入氮气，同时打开导管口 l 和 4 放空，一段时间后关闭导管口 7 和1；导管口 4 接装有五氧化二磷的干燥管步骤 3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶 6 中，并保证烧瓶 6 中铝过剩步骤 4加热
19、烧瓶 6，回流一定时间步骤 5将氮气的流动方向改为从导管口 4 到导管口 l将装有五氧化二磷的干燥管与导管口 1 连接，将烧瓶 6 加热至 270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器 2步骤 6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器 2 从 3 处拆下，并立即封闭 3处（1）步骤 l 中，铝箔用 CCl4 浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物（2）步骤 2 操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气（3）步骤 3 中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中（4）铝与液溴反应的化学方程式为 2Al+3Br2=2AlBr3（5）步骤 4 依据何种现象判断可
20、以停止回流操作当 5 的管中回流液呈无色或烧瓶 6 中物质呈无色（6）步骤 5 需打开导管口 l 和 4，并从 4 通入 N2 的目的是将溴化铝蒸汽导入装置 2 中并冷凝得到溴化铝某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液 pH 关系如图 2 所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol L1NaOH 溶液：2.0mol L1 硫酸（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入 2.0molL1NaOH 溶液，加热至不再产生气泡为止过滤 滤液用 2.0mol/L 硫酸在不断搅拌下调到 pH410 左右；过滤、洗涤 沉淀中不断加入
21、2.0mol/L 硫酸至恰好溶解；蒸发浓缩；冷却结晶； 过滤、洗涤、干燥考点： 制备实验方案的设计分析： I （1）根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂；（2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和 HBr；（3）如果溴过量，溴易混入溴化铝中；（4）铝和溴反应生成溴化铝，根据反应物、生成物书写方程式；（5）当 5 的管中回流液呈无色或烧瓶 6 中物质呈无色，说明可以停止回流；（6）将溴化铝蒸汽导入装置 2 中并冷凝得到溴化铝；II （7）根据图片知，pH 在 410 时生成氢氧化铝沉淀；向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解；从溶液中获得晶体采用加热浓缩、冷却结晶的方法解答： 解：I （1）铝箔表面易沾有油
22、脂，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，所以用四氯化碳除去铝箔表面的油脂，故答案为：除去铝箔表面的油脂等有机物；（2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和 HBr，为防止溴化物在空气中的水蒸气中水解，用氮气将水蒸气排出，故答案为：排出装置中含有水蒸气的空气；（3）如果溴过量，溴易混入溴化铝中，所以为保证液溴完全反应，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，故答案为：保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中；（4）铝和溴反应生成溴化铝，根据反应物、生成物书写方程式为2Al+3Br2=2AlBr3，故答案为：2Al+3Br 2=2AlBr3；（5）当 5 的管中回流液呈无色或烧瓶 6 中物质呈无色，说明溴恰好完全
23、反应，则可以停止回流，故答案为：当 5 的管中回流液呈无色或烧瓶 6 中物质呈无色；（6）步骤 5 需打开导管口 l 和 4，利用压强差将溴化铝蒸汽导入装置 2 并冷凝得到溴化铝，故答案为：将溴化铝蒸汽导入装置 2 中并冷凝得到溴化铝；II （7）根据图片知，pH 在 410 时生成氢氧化铝沉淀，所以该步骤是向溶液中滴加稀硫酸并调节溶液 pH 为 410，从而得到氢氧化铝沉淀，故答案为：滤液用 2.0mol/L 硫酸在不断搅拌下调到 pH410 左右；该实验目的是制取硫酸铝晶体，所以用得到的氢氧化铝沉淀制取硫酸铝溶液，其操作方法是：沉淀中不断加入 2.0mol/L 硫酸至恰好溶解，故答案为：沉
24、淀中不断加入 2.0mol/L 硫酸至恰好溶解；从溶液中获得晶体采用加热浓缩、冷却结晶的方法，所以该操作为蒸发浓缩，故答案为：蒸发浓缩点评： 本题考查制备实验方案设计，侧重考查学生制备、操作等基本能力，明确实验原理是解本题关键，知道每个仪器的作用，很多学生对于物质制备较陌生，为学习难点9 （14 分） （2015 南昌校级模拟）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似氮化镓（GaN）是制造 LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料（1）Ga 的原子结构示意图为 （2）GaN 可由 Ga 和 NH3 在高温条件下合成，该
25、反应的化学方程式为2Ga+2NH3 2GaN+3H2（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 ACD（填字母序号） A一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气CGa 2O3 可由 Ga（OH） 3 受热分解得到D一定条件下，Ga 2O3 可与 NaOH 反应生成盐II工业上利用锌焙砂（主要含 Zn0、ZnFe 2O4，还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe 的活泼性强于 Ni（4）ZnFe 2O4 可以写成 ZnOFe2O3，写出 ZnFe2O4 与 H2SO4 反应的化学方程式ZnFe
26、2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO 4） 3+4H2O（5）净化 I 操作分为两步：第一步是将溶液中少量的 Fe2+氧化；第二步是控制溶液 pH，只使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3 沉淀净化 I 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 Fe（OH） 3 胶粒具有吸附性 （6）净化 II 中加入 Zn 的目的是使 Cu2+、Ni 2+转化为 Cu、Ni 而除去（7）常温下，净化 I 中，如果要使 c（Fe 3+）10 5 mol/L，则应控制溶液 pH 的范围为pH3.3已知：K spFe（OH） 3=8.01038；lg5=0.7考点： 物质分离和
27、提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题： 实验设计题；元素及其化合物分析： I （1）Ga 的原子序数为 31，位于第四周期第 A 族；（2）Ga 和 NH3 在高温条件下反应生成 GaN 和氢气；（3）镓位于第A 族，为活泼金属，金属性比 Al 强，以此分析其单质和化合物的性质；II （4）ZnFe 2O4 可以写成 ZnOFe2O3，酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐，即 ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（5）根据 Fe（OH） 3 胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（6）锌焙砂中含有 CaO、FeO、CuO、Ni
28、O 等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（7）根据氢氧化铁的溶度积及 c（Fe 3+）10 5 mol/L 计算出溶液 pH解答： 解： （1）Ga 的原子序数为 31，位于第四周期第A 族，原子结构示意图为，故答案为： ；（2）Ga 和 NH3 在高温条件下反应生成 GaN 和氢气，反应为2Ga+2NH3 2GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH 3 2GaN+3H2；（3）镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，则AAl 与盐酸、NaOH 均反应，则一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠，故 A 正确；BAl 与水常温不反应，则常温下，Ga 不能与水
29、剧烈反应放出氢气，故 B 错误；C氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则 Ga2O3 可由 Ga（OH） 3 受热分解得到，故 C正确；D氧化铝与 NaOH 反应生成盐，则一定条件下，Ga 2O3 可与 NaOH 反应生成盐，故 D 正确；故答案为：ACD；（4）根据信息，酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即 ZnFe2O4 与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO 4） 3+4H2O，故答案为：ZnFe 2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO 4） 3+4H2O；（5）因为 Fe（OH） 3 胶粒具
30、有吸附性，则净化 I 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH） 3 胶粒具有吸附性；（6）CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物溶于酸转化为金属离子，净化 I 后除去 Fe 元素，净化 II 中加入 Zn 的目的是使 Cu2+、Ni 2+转化为 Cu、Ni 而除去，故答案为：使Cu2+、Ni 2+转化为 Cu、Ni 而除去；（7）由 KspFe（OH） 3=8.01038，要使 c（Fe 3+）10 5 mol/L，则 c（OH ）=21011mol/L，c （H +） =5104mol/L，所以pH4lg5=3.3 ，故答案为：pH3.3点评： 本题考查较综合，涉及混合物分离提纯综合应用及金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注重反应原理及实验能力的夯实，题目难度不大10 （14 分） （2015 南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM 2.5 等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、 SO2、NOx 等进行研究具有重要意义请回答下列问题：
