1、主要化学性质1、NH（挥发性）遇 HCl（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。2、氨水（一水合氨， NH3H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应，产物是 NO，是工业制硝酸的重要反应，NH也可以被氧化成 N。4、NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性.氨与酸反应生成铵盐：NH+HCI=NH CI氨在英文中有时会被称作 anhydrous ammonia（译为无水氨），以和在英文中与它名称类似的氨水区别。中文中很少有人会把氨气和氨水混为一谈。氨气溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能认为一水合氨就
2、是氨水。而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子。市售氨水浓度为 25%-28%。NH HO NH+OH-其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为 1M 至 2M。氨的饱和水溶液（大约 18M）的密度是 0.880g cm，故可称之为.880 Ammonia。3 氨的物理性质（1）有刺激性气味的气体氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触以造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。（2）密度小氨气的密度为 0.771g/L（标准状况下）（3）沸点较高氨很容易液化，在常压下冷却至-33.5或在常温下加压至 700KPa 至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的（4）易溶于水氨极易溶于水，在常温、常压下，1 体积水能溶解约 700 体积的氨。
