1、初中化学专题复习三 有关溶液的计算主要内容：1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算；2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算。例 1：有 40g 质量分数为 5的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增大到 10，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入 40g 溶质质量分数为15的 CaCl2 溶液C把溶液蒸发掉 20g D加入 2gCaCl2 固体例 2：配制 500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98（密度 1.84g/mL）多少毫升？需要 4时的水多少毫升？例 3：已知在某 Na2SO4 溶液中 Na+
2、与水分子个数比为 1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A3.8% B7.8% C2% D 4.2%有关溶液的计算 典型试题【例 1】用 60%的硫酸和 10%的硫酸混合成 20%的硫酸。则所取 60%硫酸和 10%硫酸的质量比是 A16 B15 C14 D13【例 2】把 20的 100g20%的 A 物质的水溶液蒸发掉 20g 水后，恢复到原温度时有 2gA（不含结晶水）物质析出。则 A 物质在 20时的溶解度为 A10g B20gC 30g D40g【例 3】现有 80g 未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与 73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉 108.8g 水后
3、，冷却到 20溶液正好达到饱和（见图），求 20时，此反应生成物的溶解度。分析：【例 4】有一密度为 1.07g/cm3的硫酸为 45.8mL，加入 20g 溶质的质量分数为 20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加溶质的质量分数 20g 20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性，求该硫酸的溶质的质量分数。【例 5】30时 CuSO4的溶解度是 25g。30时把 10g 无水硫酸铜粉末加入足够量的硫酸铜饱和溶液中，保持温度 30，将会析出多少克硫酸铜晶体？（18.18g）【例 6】硝酸钾的溶解度 t1时为 Mg，t 2时为 ng，（Mn）现有 Wgt1时和饱和溶液从 t1降温至t2，问析出晶体后的母液中还有多少克 KNO3？
