1、1四川省绵阳南山中学 2013 年春季高 2011 级 3 月月考化 学 试 题命题人：徐克鸿 审题人：徐 祥 试题满分：100 分温馨提示：（1）请将第卷（选择题 17）答案填在机读卡第 1117 题对应符号栏，千万不要涂错啦。（2）第卷（主观题）答案填在化学答题卷上，注意填上姓名和班级。（3）相对原子质量：H1； C12；O16；Na23第卷选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题 6 分，共 42 分）1下列关于电解质的说法正确的是 【请涂机读卡第 11 题】ASO 2 溶于水可以导电，说明 SO2 是电解质B电解质本身可以导电，也可以不导电C强电解质与弱电解质的差别就是溶液导电性不同
2、D物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与氨水，氨水的 pH 值较小，说明氨水是弱电解质2下列事实不能说明醋酸为弱酸的是 【请涂机读卡第 12 题】A稀醋酸溶液的导电性比较弱B向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C一定温度下，向某醋酸溶液中加入 CH3COONH4 晶体，溶液 pH 增大D一定温度下，向体积相同， pH 值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同3常温下，已知某溶液中水电离的 c(H )10 12 mol/L，那么，该溶液中可能大量共存的离子是 【请涂机读卡第 13 题】ANa 、NH 、Cl 、CH 3COO BK 、Fe 2 、SO
3、24、NO 3 4CNa 、K 、 CO23、ClO DAl 3 、Cu 2 、SO24、HS 4用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备 H2，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成 H2 的总量（同温同压下） ，该溶液一定不可能为【请涂机读卡第 14 题】AK 2CO3 BBaCl 2 CCH 3COONa DNa 2SO425下列叙述中，不正确的是 【请涂机读卡第 15 题】A常温下，pH3 的盐酸与 pH11 的氨水溶液中水的电离程度相同B滴定相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗一定物质的量浓度的烧碱溶液的体积相同C0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液和 0.
4、01 mol/LNaHCO3 溶液中离子种类相同，而且都满足关系式：c(Na ) c(HCO3)2c(CO2 3) c (OH )c (H )D常温下，pH 值之和为 14 的醋酸和 NaOH 溶液，等体积混合后，溶液 pH76常温下，把 0.1 molL1 HA 溶液（已知其 pH3）和 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH5，则下列表示混合溶液中粒子浓度关系不正确的是【请涂机读卡第 16 题】Ac(A )c(Na ) Bc(HA)c(A )Cc(Na )c(OH ) Dc(HA)c(A )0.1 mol/L7常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设 p
5、H13） ，下列说法正确的是 【请涂机读卡第 17 题】A保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液 pH13B保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液 Ca2 数目减小C向浊液中加入适量的 Na2CO3 或 NH4Cl 溶液，都会使溶液变得澄清D将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入 pH12 的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大第卷按要求完成下列各题（将答案填在答题卷上，共 58 分）8 （共 16 分）常温下，有 100 mL pH12 的氨水溶液。（1）溶液中，NH4 物质的量浓度约为 ，水电离的 OH 的物质的量浓度约为 。（2）向该氨水中加入 pH2 的盐酸溶液，至完全中和，
6、消耗盐酸溶液的体积100 mL（填“” 、 “”或“” ，下同） ；混合溶液的 pH 7，用离子方程式说明理由： 。混合溶液中离子浓度由大到小的关系为： 。（3）若向该氨水中加入 100 mL 盐酸，溶液呈中性，原盐酸溶液的 pH 2（填“” 、 “”或“” ） ，混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：。39 （共 14 分）电子工业常用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl3、 FeCl2 杂质的 CuCl2 溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去 FeCl3、FeCl 2 杂质，制取纯净的 CuCl2。HClCul2请回答下列问题：（1）在步操作中使用了
7、氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是 。ACl 2 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4 EO 3（2）步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的 。ANaOH BNH 3H2O CCuO DCu 2(OH)2CO3 EFe 2O3用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：。（3）最后将滤液在 HCl 气流中蒸干，其目的是 ，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是 。（4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：K spCu(OH)2=1020 、K spFe(OH)3=1038 、K spFe(OH)2=1016 ；通常，人们把浓度小于 105 mol/L 的离子视为“ 不存在 ”。根据
8、所给条件，完成下列问题：如果该废液中 CuCl2 的浓度为 1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的 pH 值范围为： 。如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：。10 （共 22 分） “学生甲”通过中和滴定的方法，去测定在空气中露置一段时间后的 NaOH 固体的纯度，设计如下方案：称取 W g 样品，准确配成 500 mL 溶液。准确配制 0.1000 mol/L 的标准盐酸。用滴定管取所配制碱液 25.00 mL 于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液。向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点。记录数据，计算。请回答：4（1）在操作中要使用的定量仪器是 。（2）操作中使用的滴定
9、管是 ，装标准盐酸的滴定管是 。（3）滴定过程中眼睛应始终注视 ，判断滴定到达终点的现象是 。（4）盛标准液的滴定管前后读数如图，那么消耗盐酸的体积为： ，经计算，该烧碱的纯度为 。 （化为最简式）（5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是 。A称取样品时，样品和砝码位置放反了B配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线C碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗D酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗E锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁F读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视G当锥形瓶内颜色变化后，再返滴一滴待测液，瓶内无颜色变化（6） “学生乙”认为：上述方法比较麻烦，只要用精密 pH
10、试纸测出样品溶液的 pH 值，再换算成 NaOH，即可求出纯度。你认为他的说法是否正确： ，理由是 。请你再设计一个较简单的方案来测纯度：。11 （共 6 分）常温下，向 100 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸中滴入 900 mL BaCl2 溶液后刚好反应完全。 （假设混合溶液的体积为二者之和）（1）BaCl 2 溶液的物质的量浓度为： ；混合溶液的 pH 。（2）如果向原稀硫酸中滴加 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液后，混合溶液的 pH 值与上述混合溶液相同，则该 NaOH 溶液的体积为 。5参考答案1B 2A 3C 4 A 5D 6D 7B8 （共 16 分、每空 2 分）
11、（1）0.01 mol/L 1012 mol/L 。（2） NH4H 2O NH3H2OH + 。关系： c(Cl )c (NH4) c (H )c(OH ) 。（3） 关系为： c(NH4)c(Cl )c (OH )c(H ) 。9 （共 14 分、每空 2 分）（1） BD （2） CD Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ；CuO2H Cu 2 H 2O 或 Cu2(OH)2CO3 4H 2Cu 2 3H 2OCO 2 。（3）抑制 CuCl2 水解 Cu(OH)2 （包含 CuO 亦可） 。（4）3pH4 。不能除去 Fe2 或者杂质除去时 CuCl2 已完全沉淀而除去了 。10
12、（共 22 分）（1） 500 mL 容量瓶 （2 分）（2） 碱式滴定管 （1 分） 酸式滴定管 （1 分）（3） 锥形瓶内颜色变化 （2 分） 锥形瓶内颜色从黄色刚变为橙色（且半分钟内不变） （2 分）（4） 27.50 mL （2 分） 纯度为 （4 分）40(2.9 W)13W（5） ACF （3 分）（6）否（或“不正确” ） （1 分） Na2CO3 溶液也显碱性 （2 分）向样品溶液中加入足量的 BaCl2 溶液或 Ba(OH)2、Ba(NO 3)2 溶液，测出产生沉淀的质量 （其它方案合理亦可） （2 分）11 （共 6 分、每空 2 分）（1） 0.056 mol/L pH 1 （2） 450.0 mL
