1、1硫酸的制备和性质（学案）姓名 班级 一、学习目标1了解接触法制硫酸的反应原理；2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，了解浓硫酸的强氧化性；3通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。 三、学习过程 （一） 硫酸的制备接触法制硫酸交流与讨论课本 P90 接触法制硫酸通过哪三个反应实现的？写出三个反应的化学方程式并分别注明在什么设备中进行。（1） ( )（2） ( )（3） ( )请标出各反应生成物中 S 元素的化合价。（二）硫酸1、稀硫酸具有酸的通性 写出硫酸的电离方程式： 写出 Fe 与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式： 离
2、子方程式： 实验探究（课本 P91 实验 1）现象： 结论：浓硫酸具有 性。2、浓硫酸的特性（1）吸水性2实验探究 2（教材 91 页实验 2）现象： 结论：浓硫酸具有 性。(2)脱水性浓硫酸脱水的本质： 实验探究 3铜片加浓硫酸加热，现象 结论及解释试一试：请写出发生反应的化学方程式（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出浓硫酸在反应中起到什么作用） 。NaOH 溶液的作用： (3)强氧化性与大多数金属反应常温下，浓 H2SO4 使 、 钝化 与非金属反应：（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出浓硫酸在反应中起到什么作用） 。C+ H2SO4(浓 ) = 小结 归纳浓硫酸与稀硫酸的性质
3、差异：【阅读】了解硫酸的用途和几种重要的硫酸盐3课堂练习 1、鉴别稀硫酸与浓硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）A 加酚酞试液 B 与铜片反应C 加 BaCl2 溶液和硝酸 D 用玻璃棒各蘸取一点滴在纸上2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性 B、强氧化性 C、吸水性 D、脱水性（1）干燥 Cl2、SO 2 等气体 _;（2）用铝槽车装运浓硫酸_;（3）清洗镀件表面氧化物_;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_ 3 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是4.通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：方法 1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应。方法 2：铜与浓硫
4、酸在加热条件下反应。请写出制取过程中发生反应的化学方程式。方法 1： 。方法 2： 。请从原料利用率、环境保护等角度对上述两种方法进行比较【巩固练习】1.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （ ）A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸2.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）4D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性）3.下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2
5、 B.碳酸镁溶液与稀硫酸反应：MgC0 3+2H+Mg 2+H20+C02 C.大理石与盐酸反应：CO 32+2H+H 20+C02 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42- BaS0 44.下列不属于硫酸的用途一组的是 （ ） 制肥料 制漂白粉 作干燥剂 酸洗 制硫酸盐制造医药 农药 制炸药 A. B. C. D.5 在一定体积的 18 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9mol,则浓硫酸 的体积为( )A.等于 50 mL B.大于 50 mL C.等于 100 mL D.大于 100mL6.在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之充分反应。 (1)若试管中铜片还有剩余,硫酸 (填“已”或“未” ）消耗完毕，其理由是 。写出反应的化学方程式 。(2)观察生成的 CuS04所形成溶液的颜色，其操作方法是 。(3)若反应中有 0.02 mol H2S04被还原，则收集的气体在标准状况下的体积为mL，参加反应的铜的质量为 g。
