1、2008 年六安二中高一化学竞赛试卷（考试时间：120 分钟，满分：100 分）第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 2 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意。）1.为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为：则 X 的化学式为（ ）。A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO2.Se 是人体必需微量元素，下列有关 Se 和 Se 的说法正确的是（ ）。A. Se 和 Se 互为同素异形体 B. Se 和 Se 互为同位素C. Se 和 Se 分别含有 44 和 46
2、 个质子 D. Se 和 Se 都含有 34 个中子3科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）。A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为 O4，与 O2互为同素异形体4下列物质的名称分别是（ ）。名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答 K2CS3的名称是A三硫代碳酸钾 B三硫碳化钾 C过硫
3、碳酸钾 D超硫代碳酸钾5.下列叙述正确的是（ ）。A .NaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 尽管 BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质6分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）。AH 2SO4是酸，因为 H2SO4中含有 H 元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间CNa 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa 在 Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7.下列离子中，电
4、子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）。A. D3O B. Li C. OH? D.OD? 8氢化钙可作生氢剂，反应方程式为 CaH22H 2OCa(OH) 22H 2，其中水的作用是（ ）A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既作还原剂又氧化剂9一定温度下向饱和 KOH 溶液中投入一小块金属 K，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中合理的是（ ）。AKOH 溶液浓度增大，并放出 H2 B溶液中 KOH 的质量分数不变，有 H2放出C总溶液的质量增大，有 H2放出 D总溶液的质量不变，有 H2放出10X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电
5、子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）。x y z wA原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液 pH：XZWD四种元素的单质中，W 单质的熔、沸点最高11下列叙述中（ NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）。A6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.05 NA个阳离子 B0.1 mol Na 2O2晶体中含有 0.1 NA个阴离子C在 25 时，1L1mol/L 醋酸溶液中所含分子的个数大于 NAD在标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 8NA12.某不纯的 MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量
6、分数为 35.8%，则这种杂质可能是（ ）。AMgO BSiO 2 CCuO D不能确定13、以 CuOBaCO 3和 Y2O3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox。现欲合成这种高温超导物质 05 mol，理论上需取用 Y2O3BaCO 3和 CuO 的物质的量（mo1）依次为（ ）。A. 0.50； 0.50； 0.50 B1.5； 1.0； 0.50 C. 0.25； 1.0； 1.5 D0.17； 0.25； 1.014、下列实验选用试剂不正确的是（ ）。A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收
7、氨气中的水蒸气15.等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 a mol / L 和 b mol / L。则 a 与 b 的关系为（ ）。 A.a = b B.a = 2b C.2a = b D.a = 5b16.“绿色化学”是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）。A.消除硫酸厂尾气排放：SO 2NH 3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC.制 CuSO4：Cu+2H 2S
8、O4（浓）CuSO 4SO 2+2H2OD.制 CuSO4：2Cu+O 2=2CuO，CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O17.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ）。 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯
9、气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收18.将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为 d1；等体积混合，混合液的密度为 d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为 d3；等体积混合，混合液的密度为 d4。下列判断正确的是（ ）。A.d1 d 2 d 3 d 4 B.d4 d 3 d 2 d 1C.d3 d 4 d 1 d 2 D.d2 d 1 d 4 d 319.化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”为 1 mL，用 20 mL 蒸馏水洗 2 次，烧杯中
10、残留的“自来水的浓度”为原来的（ ）。A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、无法计算20.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。A.含有大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B.在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C.与铝反应生成 H2的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D.在酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-21.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入 108 g 镁条，向右边烧杯中加入 108 g 铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)
11、。反应过程中指针偏转情况正确的是（ ）。A.先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左 C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡22下列离子方程式正确的是（ ）。A漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO + H2O + SO2= CaSO 3+ 2HClO B将 1molCl2通入含 1molFeBr2的溶液中：2Cl 2 + 2Fe2+ +2Br Br 2+2Fe3+ +4ClC碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H 2OD水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na 2SiO3 + 2H+ = H2SiO3+ 2Na +23有一种硫化钠、亚硫酸钠
12、和硫酸钠的混合物，经测定含硫 25.6%，则此混合物含氧量是（ ）。A36.8% B37.6% C51.2% D无法计算 24在水溶液中，YO 3n 和 S2 发生反应的离子方程式为：YO3n +3S2 +6H+Y +3S+3H 2O，则 YO3n 中 Y 元素的化合价和 Y 原子最外层电子数分别为（ ）。A4 ，4 B5，5 C5，7 D7，7第 II 卷（非选择题，共 52 分）二填空题（包括 6 大题，共 45 分）25.（6 分）(1)有 8 个试剂瓶，分别盛有下面 8 种溶液：硫酸铜溶液，小苏打溶液，碘酒溶液，稀硝酸溶液，醋酸溶液，高锰酸钾溶液，烧碱溶液，75%酒精溶液。请根据一定的
13、分类标准，从中任意选出三种。它们的溶质的化学式是 ，将它们归为一类的依据是 。（2）硫酸铵在一定温度下分解：4(NH 4)2SO4 6NH 3 + N2 + 3SO2+ SO3 + 7H2O，当有 1 mol电子转移时，有_mol 氮被氧化，同时有_mol 硫被还原。(3)ZSM5 分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用 4 个铝原子取代其中的 4 个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有 个氢原子26（3 分）（1）下列实验操作中，正确的是 。A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用
14、氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯C先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pHD用瓷坩埚高温熔融 NaOH 和 Na2CO3的固体混合物E用 98%浓硫酸配制 100 g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶F金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖27.（4 分）已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器 A 是一种特制的有底的素瓷烧筒，他的壁可以通过气体分子。实验开始时，A 中和烧杯中部充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管 B 处发生的现象是： ，产生这种现象的原因是：。28. （10 分
15、）已知有以下物质的相互转化关系，A 是常见的金属单质，能被磁铁吸引。试回答： 写出 B 的化学式 D 的化学式 。 写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。29（12 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ； 步骤的目的是从含碘苯
16、溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤的目的是： 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。30（10 分）A、B、C、D 是短周期中的四种元素，它们的原子序数一次增大，其中 A、C与 B、D 分别是同主族元素。A 与 C，B 与 C 都可形成原子个数比为 1：1，2：1 的化合物。（1）写出上述四种元素的名称：A、 B、 C、 D、 （2）分别写出 A 与 C，B 与 C 按照原子个数 1：1 形成的化合物的电子式：； （3）写出同时含有 A、B、C、D 四种元素组成的两种化合物之间反应的离子
17、方程式：三、计算题31（7 分）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HClSnCl 2H 2再加入过量 FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl22FeCl 3SnCl 42FeCl 2 最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2 离子，反应的化学方程式为： 6FeCl 2K 2Cr2O714HCl6FeCl 32KCl2CrCl 37H 2O 现有金属锡试样 0.613 g，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol / L K2Cr2O7溶液 16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。2008 年六安二中高一化
18、学竞赛试卷（考试时间 2 小时，满分 100 分）答 题 卷一、选择题（每小题 2 分，共 48 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 二、填空题25（6 分）（1） （2） mol mol（3） 26（3 分） 27. （4 分）28. （10 分）（1）B 的化学式： 、D 的化学式： （2）E 转变成 F 的化学方程式： （3）鉴别 G 溶液的离子方程式： G 溶液中加 A 的离子反应方程式： 29（12 分）（1） 。（2） 、 。（3） 。（4） 。（5） 30（10 分
19、）（1）A、 B、 C、 D、 。（2） ； （3） 。31计算题2008 六安二中高一化学竞赛试题参考答案一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意。）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案C B C A C B C C B C D C题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案C B C C C D C B B B B C二填空题（包括 6 大题，共 45 分）25.（6 分）(1) CuSO 4、NaHCO 3、KMnO 4 同属于盐类 (2) 1/3 1/2 (3)4；1626（3
20、分）B、F27.（4 分）液面上升；氢气相对分子质量小，运动速度快，单位时间进入烧筒的量多，逸出的氧气、氮气多，使广口瓶气体压力大，使水压入 B 导管28（10 分） FeCl 2， KCl； 4 F e(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3。 Fe 3+ +3SCN = Fe(SCN)3，2Fe 3+ +Fe = 3Fe2+。29（12 分）（1）BDE （2）过滤、蒸馏（3）将碘离子（I -）氧化为碘单质（I 2）（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。30（10 分）（1）氢、氧、钠、硫（2）略（3）HSO 3+H+=SO2+H 2O三计算题31. （7 分）反应中消耗的 K2Cr2O7的物质的量为：0.100 mol / L0.0160 L1.6010 3 mol 6K2Cr2O7物质的量FeCl 2物质的量；FeCl 2物质的量2SnCl 2物质的量，SnCl2的物质的量6 K2Cr2O7物质的量4810 3 mol Sn 的质量为 4.8103 mol119 g / mol0.571 g 试样中 Sn 的百分含量为 100%931% 或列成一个总式： 100%931%
