1、第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应 )四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，
2、点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO 2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸
3、发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质
4、量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，
5、不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢
6、，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使
7、用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地
8、上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利
9、用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液 或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用
10、天平进行定量分析） 。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）
11、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 有害气体（CO、 SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下
12、列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁铝 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O
13、 + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂通电通电药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水
14、倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（He、Ne 、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星
15、的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H 2O= 2H2+ O 2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O 2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2
16、）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义 H 2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O= 2H2+O 2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如：H 2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2=H2CO33、水
17、的污染：（1）水资源 A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、
18、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水点燃C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO45H2
19、O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气 H 21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H 2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性
20、 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由
21、钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H5OH、C 6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H 2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外
22、层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微
23、观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素 一个氧原子 7 横行（7 个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图
24、（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子阳离子 阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度
25、比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金生铁 钢 黄铜 青铜: 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属1、金属材料 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ）F
26、e + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、 Ca、 Na、 Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁
27、矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO 2 接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用
28、:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶
29、液（1）概念： （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定
30、义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t
31、3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含
32、量0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙 1.26g，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松2、钠和钾（1）Na + 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、
33、Cr、Pb 、Ag 、Ba、Al、Cu 等元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氧化合成酶 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物有机化合物（不包括 CO、CO 2和 Na2CO3、CaCO 3等碳酸盐
34、）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、C 2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C 6H12O6（葡萄糖） 、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 小分子 如：CH 4、C 2H5OH 、CH 3COOH、C 6H12O6等（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、
35、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑
36、料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍第四单元物质构成的奥秘复习检测1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）A、H B、Al C、Fe 3+ D、N 22、下列对于 N2、N 2O、N 2O3、N 2O5 的四种说法中，正确的是 （ ）A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同3、 中学生守则明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比 3：4 的物质是 （ ）
37、A、NO B、NO 2 C、SO 2 D、CO4下列方框中，符合 2N2意义的示意图是 ( )5、H 2O 与 H2O2 的化学性质不同的原因是 （ ）A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同C、它们的分子构成不同 D、H 2O2 有氧气而 H2O 中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比 5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ） A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素 X 的原子最外层有 3 个电子，元素 Y 的原子最外层有 6 个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）A、XY 3 B、X 2Y C、X 2Y3 D、X 3Y28、质子
38、数相同的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子 （ ）A、 B、 C、 D、9、X 2+的离子核外有 28 有电子，其相对原子质量为 65，X 原子核内中子数与质子数之差为（ ）A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ）元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数（ ）A、 B、 C、 D、11、某硝酸铵（NH 4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）A、20% B、70% C、80% D、无法计算1
39、2、标出下列带线元素的化合价NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 13、用化学符号表示硫离子 2 个氮分子 +2 价的锌元素 4 个亚铁离子 2 个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3 价 2H2CO3 （写出两个“2”的含义）氯离子的结构示意图 14、根据名称写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 硫酸铝 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中 （1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒 （3）带正电的是 （4）带负电的是 （5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是 （7）参加化学反应时，一定发生变化的有 16、某粒子结构示意图为 （
40、1）X 表示 ，该粒子有 个电子层，Y 与粒子的 关系非常密切。（2）当 X-Y=10，该粒子内为 （填类别）（3）当 Y=8 时该粒子带有 2 个单位的负电荷，该粒子的符号为 （4）当 Y=1 的中性原子与 Y=7 的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。17、计算题：烟草中含有对健康危害（尼古丁） ，其化学式为 C10H14N2，试计算：（1）尼古丁由 种元素组成，1 个尼古丁分子由 个原子构成（2）尼古丁的相对分子质量 （3）尼古丁中各元素的质量比 （4）尼古丁中氮元素的质量分数 （5）与 8.1 克尼古丁所含氮元素相等 CO(NH2)2 的质量是多少？8+10 28+X 2 Y酸和
41、碱复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH) 2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应5、能将 Ba
42、(OH)2、NaCl、K 2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、 “雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将 （ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H + SO42- Ba2+ NO3- B、Ca 2+ H+ NO3- Cl- C、Mg 2+ K+ NO3- Cl- D、K + Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）A、CuSO 4 Na2SO4 NaOH B、K 2SO4 Ba(OH)2 HNO3
43、 C、KOH MgSO 4 KNO3 D、KCl K 2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A、CuSO 4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H 2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO 4 KNO310、下列物质中可以导电的是 （ ） A、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu
44、CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）_（2） （3） （4） （5） 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl 2） (2)KCl（CuCl 2） (3)NaNO3Fe 2(SO4)3 (4)CO2（O 2） 14、A、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl 3 B（红褐色）+ C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO 3 G（白色）+ HNO 3完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀 G 的化学式 ；写出 A 溶液中溶质的化学式 。15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A 做如下实验：根据实验推断下列物质的名称：A 是 ，B
