1、高一化学上学期期末复习资料化学方程式班级： 姓名： 座号： 时间： 专题 2第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 22) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl2 2AlCl36) 2Na+Cl2 2NaCl (白烟)7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)8) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9) 2HClO 2HCl+O2
2、10) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O11) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)12) Ca(ClO)2+2HClCaCl 2+2HClO点燃点燃点燃点燃光照漂白原理通电13) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO 3+2HClO14) Cl2+2NaBr2NaCl+Br 215) Cl2+2KI2KCl+I 216) Br2+2KI2KBr+I 217)* 2F2+2H2O4HF+O 218) NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO 3 19) KI+AgNO3AgI+ KNO 3 第二单元 钠、镁及其化合物1) 2
3、Na+2H2O2NaOH+H 22) 4Na+O22Na 2O3) 2Na+O2 Na2O2 4) 2Na+Cl22NaCl (白烟)5) 2Na+SNa 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cl28) Na2O+H2O2NaOH 9) 2Na2O2+2H2O4NaOH +O 210) Na2O+CO2Na 2CO3 11) 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2点燃700800通电12)Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO213) CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无
4、CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸14) NaHCO3+ HClNaCl+H 2O+CO2 (比 Na2CO3和盐酸反应剧烈)15) NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO216) NaHCO3+NaOHNa 2CO3+H2O17) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO 318) CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O19) CH3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O20) 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO221) CH3COOH CH3COO-+H+ 常 见 的 弱 酸 有 H2CO3、 H2SO3、 HClO、 H2S、
5、HF、CH3COOH、 H3PO4(中 强 )、 HCN(极 弱 )、 H2SiO3(不 溶 )常见的强酸有 H2SO4、HNO 3、HCl、HBr、HI22) CaCO3 CaO+ CO2 23) CaO+H2OCa(OH) 224) Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH) 2+CaCl 2强酸制弱酸高温镁的提取25) Mg(OH)2+2HClMgCl 2+2H2O26) MgCl2 Mg+Cl227) 3Mg+N2 Mg3N228) 2Mg+CO2 2MgO+C29)* Mg+2H2O Mg(OH)2+H2专题 3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al2O3+2NaOH2N
6、aAlO 2+H2O2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH) 3+NaHCO 33)2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O3 4Al+3O2 5)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe 3O4、Cr 2O3、V 2O5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H2O通电从铝土矿中提取
7、铝Al 是两性元素高温点燃通电点燃Al(OH)3是两性元素10)-12) 为 AlCl3中逐滴加入 NaOH 溶液至过量10)AlCl3+3NaOHAl(OH) 3+3NaCl11) Al(OH)3+NaOHNaAlO 2+2H2O12)* AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO 2+3NaCl+2H2O13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) 2Al(OH) 3+ Na 2CO314)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH) 3+3NaCl15) KAl(SO4)2K +Al3+2SO42- (电离方程式)16) Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H
8、+ (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H2、CO、Al、C 都可以把铁从化合物(FeO、Fe 3O4、Fe 2O3)中还原出来2) CaCO3 CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+S FeS5) 2Cu+S Cu2S6) 2Fe+3Cl2 2FeCl37) Cu+Cl2 CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO49)*4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色高温高温 炼铁中的造渣反应点燃点燃10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN) 3 Fe3+3SCN-Fe(
9、SCN) 3 11)2FeCl2+Cl22FeCl 312) 2FeBr2+Br22FeBr 3 2Fe2+X22Fe 3+2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3+2I -2Fe 2+I2 (离子方程式)14) 2FeCl3+Fe2FeCl 315) 2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa 2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na 2SiO3+2H2O4) H2SiO3 SiO2+H2O (SiO2与水不反应)5) SiO2+CaO CaSi
10、O36) SiO2+2NaOHNa 2SiO3+H2O7) SiO2+4HFSiF 4+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)* SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 9)* SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2 强酸制弱酸高温高温高温10) SiO2+2C Si+2CO (工业制粗硅)11) Si+2Cl2 SiCl412) SiCl4+2H2 Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2ONa 2SiO3+2H2 14)* Si+4HFSiF 4+2H 215) Si+O2 SiO2高温 粗硅的提纯Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应
