1、2007-04-16 13:37:25中考化学（酸碱盐）葵花宝典一、身边的化学物质：1空气（1）空气的主要成分：氮气（78）；氧气（21）；体积比约为 4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO 2 、NO 2（3）空气中体积最大的气体是氮气（4）易形成酸雨的气体是 SO2 、NO 2。2水（1）电解水：正氧负氢，H 2：O 2体积比为 2：1，氢氧元素的质量比为 1：8。（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。3. 酸碱盐： “酸”找“氢头（H）”（不包括水 H2O）；“碱”找
2、“氢氧尾（OH）”（不包括 C2H5OH）；“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。4. 盐酸的自述： 我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；常有一股刺激味，因为具有挥发性；氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；这种反应叫置换，工业生产大有用；你的胃中就有我，帮助消化建奇功。5. 酸的通性： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞试液：酸水无色碱里红。7. 溶液的酸碱度： pH7 的是碱性
3、（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）8. 碱： 氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；它在空中易潮解，密封保存性不变；它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；四化建设出大力，发挥特长做贡献。9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；碱盐、盐盐可溶生难溶。10. 酸碱盐的溶解性口诀：所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶；碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位；硫酸盐不溶钡和
4、铅；硫酸盐微溶是钙、银。碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。溶解规律用途大，牢牢记住经常练。11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐五白：AgCl、BaSO 4 、BaCO 3、CaCO 3、Mg(OH) 2一蓝：Cu(OH) 2 一红褐：Fe(OH) 312. 常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO 4既不溶于水也不溶于酸BaCO3、CaCO 3、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3是酸溶水不溶13. 酸和碱：（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与 CO22反应变质；（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性（4）稀盐酸、稀硫
5、酸能够除铁锈、制化肥（5）治疗胃酸过多用 Al(OH)3，尾气吸收用 NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐14. 碳和氮：（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用（6）营养元素有六类：蛋白质
6、、糖类、油脂、维生素、无机盐和水二、金属活动顺序表的应用1、表的内容及条件金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金金属活动顺序表的应用：酸、盐与金属，活动顺序定置换。金属与酸置换：“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”金属与盐置换：“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”；2、判断放出 H2的多少 足量金属、等量酸、放出 H2一样多 等量金属、足量酸、放出 H2的多少顺序：Al、Mg、Na、Fe、Zn 四个字： 一价一氢3、有关溶液质量改变 （置换反应）只需要比较单质的质量轻进重出 轻重进轻出 重4、判断、证明金属活动顺序 H+过量，无 H 前金属，一定有 H 后金属 某种
7、金属过量，它后面的金属阳离子不存在 某种金属阳离子过量，它前面的金属不存在 判断金属活动性药品的选用：“中间金属，两边盐”或“两边金属，中间盐”。例：为证明 Fe、Cu、Ag 的活动性，应选择下列两组试剂Fe、CuSO 4、Ag FeSO 4、Cu、AgNO 3三、化学基本实验1. 酸碱盐色、态：液体Cu2+(蓝) 、Fe 3+(黄) 、Fe 2+(浅绿色)固体一绿 Cu 2(OH)2CO3二蓝 Cu(OH) 2 、CuSO 4“5H2O三红 Cu 、Fe 2O3 、Fe(OH) 3四黑 C 、CuO 、Fe3O 4 、MnO 2五白 AgCl 、BaSO 4、Mg(OH) 2、CaCO 3、
8、BaCO 32物质的检验一对酸 HCl、H 2SO4：用 BaCl2溶液一对碱 NaOH、Ca(OH) 2：用 CO2 或 Na2CO3 溶液二碱一酸 用 Na2CO3溶液一酸一碱一水（或中性盐）：用石蕊试液组内鉴别，不用试剂：先找颜色，再找特殊反应只用酚酞和组内试剂：找酸、碱、盐（或中性溶液）3混合物分离（除杂）（1）原则：不引：在除杂中，不引入新杂质不变：不能改变被提纯物质的性质好分：方法简单，甲（乙）除乙增甲为最佳（2）方法：物理方法：磁铁、过滤、结晶（想要谁，让谁先析出）、高温化学方法固体 消失法 Cu(CuO) H 2SO4燃烧法 CuO(Cu) 灼烧转化法 Cu(Fe) CuSO
9、4沉淀法 NaCl(CaCl 2) Na2CO3气化法 NaCl(Na 2CO3) HCl液体 消除法 FeSO 4(CuSO4) Fe气体 洗气体 CO (CO 2) NaOH加热法 CO 2(CO) 灼热 CuO消除法 N 2(O2) 灼热 Cu4常用干燥剂、除杂剂无水 CuSO4 证明有 H2O 生成；确认水已除尽；除少量水浓 H2SO4 干燥气体（除水）；证明有水生成（质量）澄清石灰水 证明有 CO2生成；证明有 CO2生成（质量)；确认 CO2已除尽；除 CO2、SO 2、HCl 等酸性气体NaOH 溶液 证明有 CO2生成（质量)除少量 CO2、SO 2、HCl 等酸性气体5.关于
10、物质的检验：检验 HCl 用 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀检验 H2SO4用 BaCl2和稀硝酸，产生白色沉淀检验碳酸钙、碳酸钠用稀 HCl，产生无色气泡检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠，产生氨气6.关于物质的鉴别： 鉴别氯化物找“银”（AgNO 3）。鉴别硫酸盐找“钡”，即 Ba (NO 3)2或 BaCl2 。鉴别碳酸盐找酸，即 HCl 或 HNO3 ，生成二氧化碳。鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用“硝酸银”鉴别 NaNO2和 NaCl 用酚酞试液区分 H2SO4和 HCl 用“BaCl 2”不用“AgNO 3”区分 H2O、HCl、NaOH 用石蕊区分 NaOH 和 Ca(OH)2用 C
11、O2区分黄铜和黄金用盐酸区分羊毛、化纤是点燃闻味7.敞口放置于空气中的物质:（1）敞口存放增重变质的是：NaOH 固体、Ca(OH) 2固体 氧化钙固体（2）敞口存放增重的是：浓 H2SO4和粗盐（3）敞口存放不增重不变质的是：石灰石和食盐（4）敞口存放质量减少的是：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水和铵盐8化学之最（1）元素之最：地壳中含量最多的非金属元素是 O地壳中含量最多的金属元素是 A l，人体中含量最多的元素是 O人体中含量最多的金属元素是 Ca空气中含量最多的元素是 N形成化合物最多的元素是 C（2）物质之最：空气中含量最多的气体是氮气；标况下密度最小的气体是氢气；最简单的有机物是甲烷；电解水
12、可得到的气体是氢气和氧气；能灭火的气体是二氧化碳，能使带火星的木条复燃的气体是氧气能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。（3）金属之最：地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热最好的金属铜硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的金属锂9.稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、慢慢搅四、 物质相互鉴别九对离子不共存（相互反应）:OH _ H 、Cu 2 、Fe 3 、Mg 2CO32 _ H 、Ba 2 、Ca 2SO42 _ Ba2Cl _ Ag五、常见的化学方程式必须记住1、可燃性（都是在点燃的条件下）（1）镁条在空气中燃烧
13、 （2）铁在氧气中燃烧2 Mg O 2点燃 2 MgO 3 Fe 2 O 2点燃 Fe 3O4（3）氢气在氧气中燃烧 （4）一氧化碳在空气中燃烧2 H2 O 2点燃 2 H 2O 2 CO O 2点燃 2 CO 2（5）红磷在氧气中燃烧 （6）木炭在氧气中充分燃烧4 P 5O 2 点燃 2 P 2O5 C O 2点燃 CO 22、物质用途（1）用稀 HCl 除水垢 2HCl CaCO 3=CaCl2 H 2O CO 2（2）用稀 HCl 除铁锈 6HCl Fe 2O3 =2FeCl3 3H 2O（3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的 NaOH 是否变质）2HCl Na 2CO3=2NaCl
14、 H 2O CO 2（4）氢氧化钠必须密封保存的原理 2NaOH CO 2 = Na2CO3 H 2O（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe CuSO 4 = FeSO4 Cu（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 H 2SO4= CaSO4 2H 2O（7）氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH) 3 3HCl = AlCl 3 3H 2O（8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO 32HCl=CaCl 2H 2OCO 23、物质相互鉴别（1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2 CO 2 =CaCO3 H 2O（2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl AgNO 3 =HNO3 A
15、gCl（3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H 2SO4 BaCl 2=BaSO4 2HCl（4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOHCuSO4=Na2SO 4Cu(OH)24、气体制备（1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2 加热 2KCl 3 O2（3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2OO2（4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn H2SO4=ZnSO4 H2（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO25、其它（1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 Ca
16、O CO2（2）电解水 2H2O 通电 O2 2 H2（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH HCl =NaCl H2O（4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2 Na2CO3= 2NaOH CaCO3（5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）Fe2O3 3CO 高温= 2 Fe 3 CO2六、 初中化学常见推断题“题眼”1火焰颜色： 淡蓝色： H2、S 在空气中燃烧蓝色：CO、CH4 和酒精在空气中燃烧蓝紫色：S 在氧气中燃烧火星四射：Fe 在氧气中燃烧2还原性物质：能使黑色 CuO 变红的气体为 H2 或 CO，固体为 C，其中 CO 和 C 都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，3特殊反
17、应的物质：与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有 CO32-或 HCO3-在空气中能自燃的是白磷遇 Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有 SO42-遇 Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有 Cl遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有 Cu2+遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥七、 常见物质的俗称：名称 俗名 化学式汞 水银 Hg氧化钙 生石灰 CaO氧化铁 铁锈 Fe2O3二氧化碳（固体） 干冰 CO2一氧化碳 煤气 CO甲烷 天然气、沼气、瓦斯气 CH4乙醇 酒精 C2H5OH氢氯酸 盐酸 HCl氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH氢氧化钙 熟石
18、灰、消石灰 Ca(OH)2氯化钠 食盐 NaCl碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3碳酸钙 大理石、石灰石、 CaCO3硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4 “5H2O八、 物质的用途O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑材料Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤CaCO3：建筑材料、工业制 CO2NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂HCl ：除锈、少量助消化、制化肥H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸氯化钠：
19、医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水治疗胃酸过多用 Al(OH)3尾气吸收用 NaOH九、 化学与社会发展：1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。2. 石油主要含有 C、H 元素，煤主要含有 C 元素，煤和石油都是混合物。3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是 CaCO3.4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草6. 物质燃烧三个条件：可燃物 氧气 着火点7. 灭
20、火方法有多种，清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气降温到着火点以下8. 燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置使用无铅汽油10. 再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金13. 钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料14. 金属材料包括纯金属和合金两大类15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料20074
