1、第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数 0.012 kg 一种碳原子（ 12C）所含的碳原子数6.0210 23（3）阿伏加德罗常数：6.0210 23 mol1 称为阿伏加德罗常数（N A）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = 。NNA2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为 gmol1 。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。mM3气体
2、摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积（V m），单位为 Lmol1 。（2）标准状况下，V m22.4 Lmol 1 。( 标准状况是指 273K（或者 0），100kPa)（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = 。VVm4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（C B），单位为 molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（C B）之间的关系：n = C BV
3、。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。常见胶体有：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、烟、云、雾三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方
4、程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。（这是判断是否是氧化还原反应的依据）2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/ 生成氧化产物 本身作还原剂/有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/ 生成还原产物 本身作氧化剂/有氧化性。即：失电升高还原剂，发生氧化反应；得电降低氧化剂，发生还原反应；五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数=原子序数2质量数（A）质子数（ Z）+ 中子数（N ）3一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、
5、质子数为 Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素 Na Mg C N Si P S Cl最高价最低价+1 +2 +4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3P
6、O4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，原子半径减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，原子半径增大，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键（特别强调：电子式的书写一定要搞懂）1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形
7、成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E 1 Br2 I2SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO 高 温 CaSiO3 SiO2 属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O 此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3 高 温 CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3 高 温 Na2SiO3
8、+ CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al 高 温 Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH） 4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH） 4Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH） 4Al2O3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷 分子式：CH 4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C 2H4 结构：CH 2CH 2（平面型
10、）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化）煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C 6H6 结构： 或 （平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇 结构：CH 3CH2OH（OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸 结构：CH 3 （COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸
11、和甘油糖类由 C、H、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃 火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光CH2Cl2 + Cl2 C
12、HCl3 + HCl光CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl光属于取代反应C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O点燃 火焰明亮并伴有黑烟Br BrCH2CH 2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O点燃 产生明亮而带有浓烟的火焰+ HONO2 催 化 剂 + H2OC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCuCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + 浓 硫 酸H2O属于酯化反应。用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH酸 或 碱CH3COOCH2CH3+ NaOH CH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH 2 引发剂 CH2CH 2 n 属于加聚反应NO2COHO
