1、一、物质的鉴别 氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 ;CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳; 二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤： 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和
2、一氧化碳酸（鉴定H ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 碱溶液（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法三：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。 注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水） 鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 （ ） 反应原理：碳酸盐酸盐H2 O CO2 鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸， 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反应原理：硫酸或硫酸盐BaCl2 （或B
3、a(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 . 鉴定盐酸和氯化物（氯离子， ） 往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反应原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl 铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色 跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH ） CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na2 SO4 铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH ）3 Fe2（SO4 ）3 6N
4、aOH 2Fe(OH)3 3Na2 SO4二、典型解题方法 1. 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。 2. 共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 。 3.推断题的突破口：颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） 沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ， 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉
5、淀全部溶解， 则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。 气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气） 4. 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。 三、口诀含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO 42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO
6、 32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 沉淀物中AgCl和BaSO 4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、背诵化合价口诀： 价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2 价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：铵是NH4 原子团； 2 价的铁叫“亚铁” ； +1 价的铜叫“亚铜” 无氧时S 为-2 价，跟氧结合时4 或6 价。SO32原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl 为-1 价，跟氧结合时1、+3、+5 或+7 价
