1、1非选择题系列练题（15）1表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091)(1)用 10%(密度为 1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液配制成 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为 1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为_ mL,需加_ mL水(水)=1 gcm -3进行稀释。量取:用_ mL 量筒量取 10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体_相平,然后倒入烧杯里,用_ mL 量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解:用_将上述溶液搅
2、拌均匀,即得 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把溶质质量分数为 98%(密度为 1.84 gcm-3)的浓硫酸稀释成 3 molL-1的稀硫酸 100 mL。需要量取浓硫酸_mL;配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是_(填编号)。A向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切H.继续
3、往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线(3)实验室需配制 1 molL-1的 NaOH 溶液和 1 molL-1的 H2SO4溶液各 100 mL。要配制 NaOH 溶液,在用托盘天平称取 NaOH 固体时,托盘天平读数为_(填编号,下同)。A4.0 gB小于 4.0 gC大于 4.0 g在配制 NaOH 溶液和 H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解2C移液、洗涤 D定容【答案】 5.5 5.4 22.0 10 凹液面的最低处 50 玻璃棒 16.3 DEACBHGF C AB【解析】 （1）由 1m1= 2m2得 m2= = =5.5g，其体积为： 17.5
4、g20%=5.4mL；需加35.g0/c（2）硫酸的物质的量 3mol/L0.1L=0.3mol，硫酸的质量 0.3mol98g/mol=29.4g，需浓硫酸的质量 =30g，需要量取浓硫酸 =16.3mL；配制操作顺序是：29.4g8%30g1.84cmD计算并量取 E稀释 A检查容量瓶是否漏水 C转移溶液 B洗涤并重复 H加蒸馏水 G定容 F振荡，摇匀。即 DEACBHGF； （3）用托盘天平称取 NaOH 固体时，应在烧杯或称量瓶中进行称量，天平读数为大于 4.0g ，答案选 C；配制氢氧化钠溶液是称量氢氧化钠的质量而配制硫酸溶液是量取浓硫酸的体积，且溶解固体和稀释浓溶液也不同，故答案选
5、 AB。2在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3） ，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式_ （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2 、SO 42 。将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_。（4
6、）称取 1.840g 小苏打样品（含少量 NaCl） ，配成 250ml 溶液，取出 25.00ml 用30.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。（5）将一定质量小苏打样品（含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。 （选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）【答案】 ）NH 4HCO3NaCl=NaHCO 3NH 4Cl ad 使 Fe3 完全水解为 Fe(OH)3 Fe(OH)3、BaSO 4 选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点 偏高【解析】(1)饱和食
7、盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO 3)，根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl；(3)加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入 BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡；(5)如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高。3某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取 SO2 并完成相关性质探究(不考虑水
8、蒸气)。(1)有同学认为制得的 SO2 中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因是_。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下 图所示装置进行了实验探究。4为验证并吸收 SO2，装置 B 中加入的试剂为_装置 C 中品红溶液的作用是_；装置 D 中加入的试剂为_；装置 G 中可能出现的现象为_；装置 H 的作用为_。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证 SO2 具有氧化性的实验现象为_；为验证 SO2 的还原性，取试管 b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案 I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案:向第二份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀方案:向第
9、三份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“ I”“ ”或“” ） ；试管 b 中发生反应的离子方程式为_ _。【答案】 CO 2 H2 铁钉中含 C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 酸性 KMnO4溶液(其他合理答案也给分) 验证 SO2是否吸收完全 澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色 防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验 a 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl 2+ SO2+ 2H2O = 4H + 2Cl- + SO42-5【解析】 （1）铁钉中含 C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2；随着反
10、应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫杂质气体的检验；（3）Na 2S 和 SO2发生氧化还原反应生成 S，故 a 试管中有淡黄色沉淀生成；合理，SO 2被氧化生成 SO42-,和 Ba2+反应生成白色沉淀，据此能证明 SO2的还原性，试管 b 中发生反应的离子方程式为：Cl 2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。4 （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.8kJ 的热量（相当于 25、101kPa 下测得的热量） 反应的热化学方程式为_又已知 H2O（l）=H 2O（
11、g）H=+44kJ/mol则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2）已知热化学方程式：Fe 2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)H25 kJmol 13Fe 2O3(s)CO(g)=2Fe 3O4(s)CO 2(g) H47 kJmol 1Fe 3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g) H19 kJmol 1写出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe 和 CO2的热化学方程式：_。（3）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的H=+11kJmol
12、-1，1molH 2（g） 、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【答案】 N 2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g）H=-642kJ/mol 409 产物不会造成环境污染 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1 299【解析】本题主要考查反应热。（1）反应的热化学方程式为 N2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g）H=-642kJ/mol。6（2）/2-/6-/3 得出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe 和 CO2的热化学方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1 。（3）H=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能量=+11kJmol -1，1molH 2（g） 、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为(11+436+151)/2kJ=299kJ。
