1、- 1 -广东省佛山市 2018 届高三化学下学期综合能力测试（二）7.中华民族有 5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NAB.16.8gFe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8NAC.25C 时，1LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中含 NH4+数一定为 1.010-7NAD.0.2molCO2 与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0
2、.2NA9.化合物 W、X、Y、Z 的分子式均为 C7H8，Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A.化合物 W 的同分异构体只有 X、Y、ZB.X、Y、Z 均可与酸性 KMnO4溶液反应C.1molX、1molY 与足量 Br2/CCl4溶液反应最多消耗 Br2均为 2molD.Z 的一氯代物只有 3 种10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是A.盐桥中 Cl-向 Y 极移动 B.化学能转变为电能- 2 -C.电子由 X 极沿导线流向 Y 极D.Y 极发生的反应为 2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围 pH 增大11.W、
3、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W 的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y 的最外层电子数是 X 的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列说法不正确的是A.原子半径: XYZWB.简单氢化物的稳定性: WZYC.Z 的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强D.一定条件下，X 的单质可与 W、Y、Z 的单质分别发生化合反应12.由下列实验及现象得出的结论正确的是实验 现象 结论A SO2 与 H2S 气体混合 产生淡黄色沉淀氧化性: SO 2SB 向盛有 FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN 溶液滴入 KSCN后溶液变为红色原 FeSO4溶液已被
4、空气中 O2氧化变质C 试管中盛有 Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3和 MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)213.物质的量浓度相同的三种一元弱酸 HX、HY、HZ 及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度 NaOH 溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与 pH 的关系如下图所示：下列说法正确的是- 3 -A.为强酸的滴定曲线 B.酸性: HXHYHZC.滴定 HX 溶液可用酚酞作指示剂 D.HZ+Y
5、 HY+Z 的平衡常数为 K=110326.(14 分)某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：(1)甲组同学利用 CaSO42H2O 在 400-500脱水制取无水 CaSO4 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到_。(2)乙组同学利用 H2C2O4 2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成 CO、CO 2并制备纯净的 CO 气体，实验装置如下：B、C 中盛放的试剂依次为_、_。(3)丙组同学利用甲组制得的无水 CaSO4和乙组制得的 CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有 SO2 和 CO2产生。- 4 -上述装置(部分装置可重复使用)的连
6、接顺序为 C_。若 E 溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。能证明有 CO2的生成的实验依据是_。若 G 中产物为 CaO，则 G 中发生反应的化学方程式为_。(4 )丁组的同学取丙组实验后 G 装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入 CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证 CO 与 CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为_(用方程式表示)。27.(14 分)种利用电解锰阳极泥( 要成分 MnO2 、MnO) 制备 MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1molMnO 煅烧完全转化为 Na2MnO4失去电子的物质的量为_；MnO 煅烧反应的
7、化学方程式为_。(2)“浸取”时，为提高 Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有_、_( 列举 2 点)。(3)“调 pH”是将溶液 pH 调至约为 10，防止 pH 低时 Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成 MnO2和_；用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是_。(4)“还原”时发生反应的化学方程式为_。(5) 测定产品中 MnO2质量分数的步骤如下:步骤 1.准确称取 mg 产品，加入 c1mol/L Na2C2O4溶液 V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间( Na 2C2O4+ 2H2SO4+ MnO2= MnSO4+ 2CO2+2H 2O+ Na2SO4)。步骤
8、 2.然后用 c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的 Na2C2O4,滴定至终点时消耗 KMnO4标准溶液 V2mL( 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O )。步骤 2 达滴定终点时判断依据是产品中 MnO2的质量分数为 (MnO 2)=_( 列出计算的表达式即可)。28.(15 分)石油产品中除含有 H2S 外，还含有各种形态的有机硫，如 COS、CH 3SH。回答下列问题:(1)CH3SH (甲硫醇)的电子式为_。(2)一种脱硫工艺为: 真空 K2CO3 克劳斯法。- 5 - K 2CO3溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3+H
9、2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_( 已知: H 2CO3 lgK1=-6.4，lgK 2=-10.3；H 2S lgK1=-7，lgK 2=- 19 )。已知下列热化学方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H 1=-1172kJ/mol b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2=-632 kJ/mol 克劳斯法回收硫的反应为 SO2和 H2S 气体反应生成 S(s)，则该反应的热化学方程式为_。(3)Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用 H2O2 氧化 COS。该脱除反应的化学方程式为_
10、。(4)COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H= -35.5 kJ/mol。用活性 -Al 2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得 COS 水解转化率如图 1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入 0.3molH2O(g) 和 0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图 2 所示。图 1 活性 -Al 2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是_。由图 2 可知，P 点时平衡常数为 K= _(填数字)。活性 -Al 2O3催化水解，为提高 COS 的转化率可采取的措施是_。35.【化学-选修 3: 物质结构与性质】( 15 分)
11、硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态 Co 原子价电子轨道排布式为_，第四电离能 I4(Co) I4(Fe)，其原因是_；Co 与 Ca 同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_.- 6 -(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为 CaS3，S 32-的几何形状是_，中心原子杂化方式是_，与其互为等电子体的分子是_ (举 1 例)。(3) K 和 Na 位于同主族，K 2S 的熔点为 840，Na 2S 的熔点为 950，前者熔点较低的原因是_ 。(4) S 与 O、Se、Te 位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_ 。(
12、5) 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知 A 点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B 点为( 21，0， )，则 C 点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数为 a=0.5485nm,则该晶体的密度为_g/cm 3 (列出计算表达式即可)。36.【化学-选修 5 :有机化学基础】(15 分)由芳香化合物 A 合成药物中间体 I 的一种合成路线如下:- 7 -已知下列信息:A、B、C、D 的苯环均只有两个取代基，其中 D 既能发生银镜反应又能与 FeCl3溶液发生显色反应。R 1COR2(H) RX RCN RCOOH回答下列问题:(1)A 的化学名称为_；I 中含氧官能团的名称是_。(2)G 生
13、成 H 的反应类型是_ .(3) B、G 的结构简式依次为_、_。(4)C 生成 D 的化学方程式为_ 。(5) 芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，X 既能使 Br2/CCl4溶液褪色，又能与 NaHCO3反应生成 CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有 4 种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:3:2:1，写出两种符合要求的 X 的结构简式: _ 、_ 。(6) 写出以乙二醇为原料，利用上述信息，制备高分子化合物的合成路线_( 其它试剂任用)。- 8 -7-13：CBDAC AD27、 （1）4mol （1 分） 2MnO 2 + 4NaOH + O2 = 2Na2MnO4+2H2O（2 分）
14、 （2）煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度。充分搅拌（答出其中 2 点）（2 分） （3）MnO 4 (或 NaMnO4) （1 分） 撕一小段 pH 试纸置于表面皿（点滴板上）中，用玻璃棒蘸取试液滴在 pH 试纸上，立刻与标准比色卡对照读出 pH 值（2 分） （4）2Na2MnO4+HCHO =2MnO2+Na 2CO3+2NaOH（2 分） （5）溶液中不再有气泡冒出（1 分） 滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且 30s 内不褪去（1 分） %10)5(8721mVc（2 分） 28、 （1） （2 分） （2）3.3 （2 分） 2H2S(g) + SO2
15、(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol 1 （3 分） （3）COS+4H 2O2 =CO2+H2SO4+3H2O（2 分） （4）开始温度低，催化剂活性小，到 160活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2 分）0.016（2 分） 控制温度约 160并增大 n(H2O)/n(COS) （2 分）35、 （1） 3d 4s（1 分） 铁失去的是较稳定的 3d5的一个电子，钴失去的是 3d6上的一个电子（2 分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2 分） （2）V 形（1 分）sp 3 （1 分）OF2或 Cl2O（1
16、分） （3）K +的半径比 Na+大，K 2S 的晶格能比 Na2S 小（2 分） （4）H 2O 间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H 2S、H 2Se 及 H2Te 的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2 分）（5）（ 21， ， 21） （1 分） 10)548.(63（2 分）36、 （1）对甲苯酚（4-甲基苯酚） （1 分） 羧基和醚键（1 分）（2）取代反应（1 分）（3）CH3OCH3（1 分） CH2OCH2l（1 分）- 9 -（4）CH3OCHl2+ 2OCHOHO+2Cl H3O2S4（2 分）（5）H3CCOH333CCOH33（共 4 分）（6） （4 分）CH2OBrCH2BrNaCH2CN1)aOHlC2OHC2HOC2 CH2C OHOn
