1、1高 2014 级化学补弱练习（电化学部分）一 选择题12009 年福布斯财富榜中国内地首富 BYD 公司的总裁王传福只在榜上停留了半天。BYD 公司是做锂电池起家的，现在开发了新能源汽车，下列有关说法不正确的是( )A在电池反应中，锂、锌、铅各失去 1 mol 电子，金属锂所消耗的质量小B新能源汽车包括混合动力汽车、纯电动汽车、燃料电池电动汽车等C锂离子电池放电时电池内部 Li 向负极移动D随着化石能源的进一步减少，开发新能源意义重大2关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜
2、电极上发生的电极反应是 2H 2e =H23电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4 和 O2 即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是( )A通甲烷的电极为正极 B正极的电极反应式为 4OH 4e =O22H 2OC通甲烷的电极反应式是 CH42O 24e =CO22H 2OD负极的电极反应式是 CH410O
3、H 8e =CO32 7H 2O5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A中 Mg 作为负极，中 Fe 作为负极B中 Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作为负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作为正极，电极反应式为 2H 2e =H226关于铅蓄电池的说法正确的是( )A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)SO 42 (aq)PbSO 4(s)2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e Pb(s)SO 42 (aq)7有一种新型燃料电池：一
4、极通入空气( 氧气)，另一极通入乙烷，电池的电解质是一种能传导 O2 的特殊物质。以下说法中正确的是 ( )A负极反应式为：C 2H67O 2 14e =2CO23H 2OB电解质里 O2 由负极移向正极C正极反应式为：O 24e 4H =2H2OD正极附近 pH 增大8上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”(如图) ，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成了一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应式为：Zn2MnO 2H 2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是( )A该电池正极材料为锌B该电池反应中 MnO2 发生了氧
5、化反应C电池的正极反应式为 MnO2H 2Oe =MnO(OH)OH D当有 0.1 mol 锌溶解时，流经电解液的电子数为 120410 239依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2A g(s)设计的原电池如图所示(溶液中的离子能通过盐桥)。下列说法不正确的是( )A电极 X 上发生的电极反应式为：Cu2e =Cu2B工作一段时间后，CuSO 4 溶液的 pH 保持不变C盐桥中的阴离子移向 CuSO4 溶液、阳离子移向 Y 溶液D电解质溶液 Y 为 AgNO3 溶液10某燃料电池所用的原料为 H2 和空气( 含一定量的 CO2)，电解质为熔融的 K2CO3。电池
6、的总反应为：2H 2O 2=2H2O，负极反应为：H 2 CO32 2e =H2OCO 2。下列说法中正确的是( )A正极反应为：4OH 4e =2H2OO 2B电池工作时，电解质中 CO32 的物质的量将减小C电池工作时，电解质中 CO32 向负极移动3D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极11已知铅蓄电池放电时的反应为：PbO 22H 2SO4Pb= =2PbSO42H 2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示，下列做法正确的是( )A铅蓄电池 A 极应与 U 形管中 a 极连接Ba、 b 两极均可用金属铁作电极Ca 电极用作铁电极，b 电极用石墨作电极D实验结束后可将 U
7、 形管、试管中的溶液倒入下水道12铅蓄电池的工作原理为：PbPbO 22H 2SO4= =2PbSO42H 2O，研读下图，下列判断不正确的是( )AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 42B当电路中转移 0.2mol 电子时，中消耗的 H2SO4 为 0.2molCK 闭合时，中 SO42 向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极13钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH) 3Fe 2O33H 2O.下列说法正确的是( )A
8、反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀14根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A2Ag(s) Cd 2 (aq)2Ag (aq)Cd(s) BCo 2 (aq)Cd(s)Co(s)Cd 2 (aq)C2Ag (aq) Cd(s)2Ag(s)Cd 2 (aq) D2Ag (aq)Co(s)2Ag(s)Co 2 (aq)15下列说法正确的是( )A以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成B向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液4C工业上以石墨作电极电解熔融的
9、 AlCl3 制取 Al 时，每产生 1 mol Al，阳极就产生3.36 L 氯气D在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀16认真观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A装置中阳极上析出红色固体B装置中 a 与电源的负极相连，b 与电源的正极相连C装置的待镀铁制品应与电源正极相连D装置的 a 为电源的正极，b 为电源的负极17某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸，用曲线表示电解过程中阴极增加的质量(m)随时间(t )的变化关系，用曲线表示溶液 pH 随时间(t)的变化关系。下列曲线图合理的是(电解初期溶液中 H 放电)( A )18用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，
10、电解一段时间后，向电解液中加入 0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水 )，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和 pH。下列有关叙述不正确的是( )A电解过程产生的气体体积 (在标准状况下)为 5.6 LB电解过程转移的电子数为 3.6121023 个C电解过程只发生了 2CuSO42H 2O 2CuO 22H 2SO4= = = = =电 解 D加入碱式碳酸铜的反应是： Cu2(OH)2CO32H 2SO4=2CuSO4CO 23H 2O519某溶液中含有 Cu2 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、NO 3 ，且浓度均为 0.1 mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是( )ACl
11、 2 BAl C Cu DH 220已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现下述转化关系的是( )AB C AB 点 燃 溶 于 水 惰 性 电 极 电 解 A若 C 溶于水呈中性，则 A 可能是 NaB若 C 的溶液呈强酸性，则 A 可能是 H2C若 C 溶于水呈碱性，则 B 可能为 O2D若 C 的溶液中滴加氨水有沉淀生成，则 B 可能为镁21如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是 1 mol 时，下列说法不正确的是( )A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液 pH 变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V 甲 V 乙D电极反应式：甲中
12、阴极： Cu2 2e =Cu，乙中负极：Mg2e =Mg222用惰性电极电解 NaCl 和 NaHCO3 混合溶液，测得溶液 p H 变化如下图所示。下列关于该电解池的说法错误的是( )Aa 碳棒为阳极B在 0t 1 时间内 a 碳棒有黄绿色气泡产 生，b 碳棒有无色气泡产生Cb 碳棒 4OH 4e =O22H 2OD在 0t 1 时间内，溶液 pH 升高得比较缓慢的原因为 HCO3 OH =CO32 H 2O23用铂电极电解 CuSO4 和 KNO3 的混合溶液 500 mL，经过一 段时间后，两极均得到标况下 11.2 L 的气体，则原混合溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为( )A0.5
13、 molL 1 B0.8 molL 1 C1.0 molL 1 D1.5 molL 124用酸性氢氧燃料电池电解氯化铜溶液的装置如图 1 所示(a、b 为石墨电极) ，实验测得该溶液的 pH 变化如图 2 所示。下列说法正确的是( )A电池工作时，与 a 极相连的电极反应式为：O 22H 2O4e =4OHB电池工作时，与 a 极相连的电极反应式为：H 2O2e =2H6C随着电解的进行，溶液中 Cu2 浓度逐渐减小，由 Cu2 水解产生的 H 越来越少，因此溶液 pH 变大D电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成盐酸，使氢离子浓度增大，溶液 pH 变小二、非选择题1(1)以丙烷为燃料制作新型燃料
14、电池，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO 32 移向电池的_( 填“正”或“负”)极。(2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极：_；正极：_。右图装置中，某一铜电极的质量减轻了 3.2 g，则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下体积为_L。若 将图中的 H2 换成 CH3OH 时，所构成的甲醇燃料电池中总反应为： _。a 极电极反应式为：_.b 极电极反应式为：_2Li SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。 电池的总反应可表示为
15、： 4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_ ；(2)电池正极发生的电极反应为_ ；(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_ 。3氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用 a、b
16、 表示)。7(2)负极反应式为_ 。(3)电极表面镀铂粉的原因为_ 。(4)该电池工作时，H 2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH 2 2LiH= = = = = .LiHH 2O=LiOHH 2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知 LiH 固体密度为 0.82 g/cm3，用锂吸收 224 L(标准状况)H 2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为_ 。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量
17、为_mol。4如图所示的装置，接通电源 5 min 后，电极 3 的质量增加了 0.64 g。请回答下列问题：(1)A 是_ 极，丙池是_ 池，电极 1 反应式是_，电极 6 反应式是_。(2)如果装置乙中共收集到 224 mL 气体(标况)，溶液体积为 100 mL。(设电解前后无体积变化) 则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为_。(3)此时若乙中溶质足量，甲中 NaCl(溶质足量)溶液的体积也是 100 mL，则甲中溶液的 pH 是_(设电解前后体积无变化)。(4)丙装置中不再析出 Ag 即说明电解结束，这种说法正确吗？_，原因是_。5钢铁腐蚀是教 材介绍的电化学腐蚀的典例，与现实生
18、活联系紧密。.某同学设计如图装置探究生铁的电化学腐蚀及产物检验。按如图装置放置一段时间。(1)预测可能观察到的现象：_；甲试管里发生_ 腐蚀，乙试管里发生_腐蚀(填“吸氧”或 “析氢) 。(2)用相关的化学方程式和电极反应式分析乙装置中生铁片发生的变化：_。8(3)为了检验生铁片表面的生成物中铁元素的价态，几天后，取出乙装置中的生铁片，用小刀小心刮下表面物质，装入试管中，加入过量的稀硫酸，没有气泡产生。请设计后续实验步骤、预测现象、可能的结论：_。.某探究小组用铁钉被腐蚀快慢的实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂：材质相同无锈的铁钉数个，适量食盐水、氯化铵溶液、植物油，实验温度为 298 K
19、、308 K ，每次实验取 用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。(4)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 试管内取用液体 实验目的 298 食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响(5)请根据上述实验判断下列有关钢铁制品防腐蚀的说法正确的是_( 填字母)。A在铁门、铁窗表面涂上油漆B自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D把挡水铁闸门与直流电源的
20、正极连接且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率6如下图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2 氧化了生成的 I2。若反应中 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液。9甲中铁棒上的电极反应式为_；如果起始时乙中盛有 200 mL pH5 的 CuSO4 溶液(25 )，一段时间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。
