1、1第 3 节 硫的转化考纲定位 全国卷 5 年考情1.掌握 O3和 H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。2017 年：卷 T12、T 28(1)；卷 T26(3)2016 年：卷 T28(5)；卷 T9(A、B) 、T26、T 272015 年：卷 T8(B)、T 27(3)；卷 T12(D)、T26(4)2014 年：卷 T13(BC)；卷 T28(6)2013 年：全国卷 T7(D)、T 27(3)考点 1| 绿色氧化剂 O3和 H2O2的性质及应用(对应学生用书第 59 页)考纲知识整合1臭氧(O 3)(1
2、)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质 不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3=3O2；在放电条件下空气中的 O2可以转化为 O3，反应的化学方程式为 3O2 2O3。= = = = =放 电 强氧化性a能氧化具有还原性的物质，如 KI、FeCl 2等。O32KIH 2O=I22KOHO 2b漂白性：因 O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒。消毒时并不是 O3浓度越大越好。(3)用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2过氧化氢绿色消毒剂，
3、其水溶液称双氧水(1)过氧化氢(H 2O2)的结构式为 HOOH，是一种无色液体。(2)化学性质不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O2 2H2OO 2(实验室制 O2)。= = = = =MnO2 弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2 H HO ，HO H O 。 2 2 222强氧化性a用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b氧化 Fe2 等还原性粒子，其离子方程式为 H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O。c使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，其离子方程式为 H2O22I 2H =I22H 2O。d杀菌、消毒。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO45H 2O2
4、3H 2SO4=K2SO42MnSO 45O 28H 2O。(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯 H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。高考命题点突破 命题点 1 O 3的性质及其应用1臭氧(O 3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。下列关于 O3的说法正确的是_(填序号)。(1)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、Hg 等较不活泼的金属氧化(2)臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂(3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化
5、(5)臭氧与氧气互为同位素(6)不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复(7)与 O2的化学性质相同(8)16 g O2和 O3的混合气体含有的氧原子数为 2.5NA(9)根据 3O2(g)=2O3(g) H144.8 kJ/mol 可知 O2比 O3稳定(10)放电条件下 O2可转化为 O3【答案】 (1)(2)(6)(9)(10) 命题点 2 H 2O2的性质及其应用2下列有关双氧水说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH 2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快DH 2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HC
6、lO 类似，与 SO2不同C 酶在过高的温度下会失去活性，故 C 项错误。3过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成 H2O 和 O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，3双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了双氧水的_性(填“氧化” “还原” “酸”或“碱” ，下同)；双氧水能使含酚酞的 NaOH 溶液退色，体现了双氧水的_性；SO 2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的_性，反应的离子方程式为_。(2)H2O2电离的方程式为_。(3)
7、鉴于 H2O2显弱酸性，写出它与 Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。【解析】 (1)KMnO 4被 H2O2还原，说明 H2O2具有还原性；含酚酞的 NaOH 溶液红色退去，说明 H2O2与 NaOH 发生中和反应，因此 H2O2具有酸性；H 2O2能将 SO2氧化成 H2SO4，体现其氧化性。(2)H 2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。(3)H 2O2作为二元弱酸，能与 Ba(OH)2发生中和反应：H 2O2Ba(OH) 2=BaO22H 2O。【答案】 (1)还原 酸 氧化 SO 2H 2O2=2H SO 24(2)H2O2H HO ，HO H O 2 2 22(3
8、)H2O2Ba(OH) 2=BaO22H 2O4完成下列相应的方程式。(1)(2013天津高考)Na 2SO3与 H2O2反应的离子方程式为_。(2)(2013海南高考)H 2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_。(3)(2013海南高考)H 2O2还可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。【答案】 (1)SO H 2O2=SO H 2O23 24(2)5H2O22MnO 6H =2Mn2 8H 2O5O 2 4(3)H2O2CN OH =CO NH 323考点 2| 硫及其氧化物的主要性质和应用(对应学生用书第 60 页)考纲知识整合1硫的存在和性质(
9、1)自然界中硫元素的存在4(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 的氧化性S 与 Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为 SFe FeS，S2Cu= = = = = Cu2S，SHg= =HgS(此反应适用于除去室内洒落的 Hg)。= = = = = S 的还原性aS 与 O2反应的化学方程式为 SO 2 SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝= = = = =点 燃 色。b与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O。= = = = = S
10、 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O，此反应可用于除去试管内黏附的 S。= = = = = 提醒：(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu 2S 等。 (2)硫燃烧时产物是 SO2，无论 O2是否过量，均不会生成 SO3。2硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用(1)SO2的性质及其应用SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)与 H2O 反应：SO 2H 2O H2SO3，与少量 NaOH：SO
11、2NaOH= =NaHSO3，与足量 NaOH：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O。具有漂白性使品红溶液退色(原理：SO 2有色物质 无色物质 有色物质SO 2)。 化 合 加 热 或 见 光具有还原性5与 Cl2H 2O、H 2O2、O 2反应的化学方程式分别为SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，SO 2H 2O2=H2SO4，2SO 2O 2 2SO3。催 化 剂 具有氧化性与 H2S 反应：SO 22H 2S=3S2H 2O。提醒：CO 2与 SO2的一般鉴别方法品红溶液法漂白性高锰酸钾(或溴水或 FeCl3)法还原性(2)三氧化硫(SO 3)SO3在标准状况下为无
12、色、针状晶体，能与水反应：SO 3H 2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3硫化氢(H 2S)水溶液为氢硫酸、为二元弱酸H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量 NaOH 溶液，CuSO 4溶液反应的离子方程式分别为H2S2OH =S2 2H 2O，H 2SCu 2 =CuS2H 。应用体验 正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2017全国卷)N、O、S 三元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀析出同时有刺激性气味的气体产生。( )(2)(2014全国卷)pH5 的 H2S 溶液中， c
13、(H ) c(HS )110 5 molL1 。( )(3)(2016四川高考)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。( )(4)将 SO2通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色退去，说明 SO2具有漂白性。( )(5)(2016江苏高考)下列转化能够实现：FeS 2 SO2 H2SO4。( ) O2 煅 烧 H2O (6)(2016海南高考)将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性。( )6(7)(2016天津高考)除去 SO2中的少量 HCl 的实验方法如图所示。( )(8)(2015重庆高考)SO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4。(
14、 )(9)S 与足量 O2充分燃烧生成 SO3。( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)高考命题点突破 命题点 1 硫及其氧化物的主要性质及应用1下列有关说法正确的是( )ACuS、FeS、SO 3、FeCl 2均可由单质直接化合生成B硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3CSO 2使酸性 KMnO4溶液和溴水退色的原因是 SO2具有还原性DSO 2和 O2按物质的量之比 21 通入密闭容器中充分反应后，容器中只有 SO3C A 项，CuS、SO 3、FeCl 2均不能由单质直接化合生成；B 项，S 燃烧只能生成 SO2不能生
15、成 SO3；D 项，SO 2与 O2的反应为可逆反应，SO 2与 O2不可能完全反应。2(2017北京高考)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液退色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3C A 对：SO 2通入含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe 3 Ba 2 2H 2O=BaSO42Fe 2 4H ，产生白色沉淀，该反应
16、中 SO2作还原剂，表现出还原性。B 对：SO 2通入 H2S 溶液中，发生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，产生黄色沉淀，该反应中 SO2作氧化剂，表现出氧化性。C 错：SO 2通入酸性 KMnO4溶液中，发生反应：5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H ，该反应中，SO 2作还原剂，表现出还原性而 4 24不是漂白性。D 对：SO 2通入 Na2SiO3溶液中，发生反应：Na 2SiO3SO 2H 2O=H2SiO3Na 2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H 2SO3H 2SiO3。73将 SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物 溴
17、水酸性 KMnO4溶液氢硫酸(H2S 溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO 2的性质【答案】 溴水退色 紫色退去 淡黄色沉淀 红色退去 溶液变红 红色退去还原性 还原性 氧化性 与 H2O 反应生成酸 与 H2O 反应生成酸 漂白性易 错 防 范 SO2的 性 质 理 解 三 注 意1SO 2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO 2使紫色的石蕊试液只变红，不退色。2SO 2能使溴水、酸性 KMnO4溶液退色，体现了 SO2的还原性而不是漂白性。3SO 2与强碱溶液反应时，碱过量得正盐SO 、SO 2过量得酸式盐HSO 。23 3 命题点 2 SO 2的检验实验探究4下列实验中能
18、证明某气体为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明D CO 2也使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl 2也能使品红溶液退色；CO 2、SO 2均有此过程现象。5已知：2H 2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O，下图虚线框中的装置= = = = = 可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：8
19、(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。【解析】 装置为检验产物 H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，气流通过装置或溶液后会带出水蒸气，则无法验证使 CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更，因为 SO2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊，故在用澄清石灰水来验证 CO2前一定要排除 SO2的干扰。【答案】 (1)SO 2、CO 2 H 2O (2)H 2O、SO
20、 2 CO 2(3)SO2、CO 2 H 2O思维建模 SO 2、CO 2共存时二者的检验装置的连接模型证明混合气体中含有 CO2和 SO2时通常设计以下装置进行检验现象：A 中退色，C 中不退色，D 中变浑浊，证明 CO2、SO 2共存。说明 (1)A检验混合气体中 SO2的存在；现象是品红溶液退色。B除去混合气体中的 SO2；现象是酸性 KMnO4溶液退色或颜色变浅。C检验混合气体中 SO2是否除尽；现象是品红溶液不退色。D检验混合气体中 CO2的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。(2)为了简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性
21、KMnO4溶液颜色变浅(不能退色)。 命题点 3 常见漂白剂的漂白原理及特点6下列能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是( )活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC DC 物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是9该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。7下列说法正确的是( )ASO 2能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4溶液退色，是因为 SO2具有漂白性BSO 2、Cl 2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可
22、增强漂白效果C活性炭使有色物质退色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应DSO 2使品红溶液退色后，将退色后的溶液加热，溶液重新变为红色D A 项，SO 2使溴水、酸性 KMnO4溶液退色是因为 SO2的还原性，不是漂白性；B 项，SO2与 Cl2遇 H2O 生成 H2SO4和 HCl，漂白效果减弱；C 项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D 项，SO 2的漂白具有不稳定性。题 后 归 纳 三 类 漂 白 剂 的 比 较类型 原理 举例 特点 备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na 2O2、H2O2、O 3等不可逆、持久无选择性加合型与有机
23、色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2可逆、不持久有选择性吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化 吸附色素 命题点 4 SO 2的实验室制法及性质探究8(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A制取 SO2 B验证漂白性10C收集 SO2 D尾气处理B A 错：铜片和稀硫酸不反应，无法制取 SO2。B 对：SO 2能使品红溶液退色，因此可以验证 SO2的漂白性。C 错：SO 2密度比空气大，用排空气法收集 SO2时，导气管应“长进短出” 。D 错：SO 2和饱和 NaHSO3溶液不反应，因此 NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用 NaOH 溶液。9(2017青海海东二模)某同学在实验室中对 SO2、Cl 2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氯气的发生装置可以选择图中的_(填序号)，反应的化学方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置_(用小写字母表示)。(3)实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取二氧化硫，现有下列三种硫酸，应选用_(填序号)，理由是_。A98%浓硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸(4)该同学设计了如图所示的实验装置探究将 SO2、Cl 2同时通入水中发生的反应。
