1、1(一)Na 2O2与 CO2、H 2O 反应的有关计算(对应学生用书第 5 页)考纲知识整合Na2O2与 CO2、H 2O 的反应方程式：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2O22H 2O=4NaOHO 21物质的量关系无论是 CO2或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的 Na2O2反应时，消耗 CO2或 H2O(g)与放出 O2的物质的量之比均为 21，即气体减小的体积等于生成的 O2的体积。2固体质量关系相当于固体(Na 2O2)只吸收了 CO2中的“CO” 、H 2O(g)中的“H 2”；可以看作发生相应的反应：Na 2O2CO= =Na2CO3、Na 2
2、O2H 2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。3电子转移关系不论是与 CO2还是与 H2O(g)反应，CO 2与 H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是 Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有 1 mol O2生成时，转移的电子均为 2 mol。4先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量 CO2和 H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作 Na2O2先与CO2反应，待 CO2反应完成后，Na 2O2再与 H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。高考命题点突破典例导航(2018聊城模拟)200 时， 11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固
3、体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol审题指导 CO2、 H2O g 11.6 g Na2O2 足 量 Na2CO3、 NaOH 增 重 3.6 g O2 11.6 g 3.6 g n(O2)0.25 mol n(CO2) n(H2O)0.50 mol。C 根据质量守恒定律可知，生成 O2的质量为 11.6 g3.6 g8 g， n(O2)0.25 mol，根据 Na2O2与 H2O(g)、CO 2反应的物质的量的关系可知，CO 2和8 g32 gmol 1H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol2
4、0.5 mol。(1)上述反应共转移电子_ mol。2(2)上述混合气体中 CO2和 H2O(g)的物质的量之比为_。(3)Na2O2的质量至少为_ g。【答案】 (1)0.5 (2)14 (3)39对点训练1过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1 mol 2NAB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2NAC 由上述关系，可得出 C 项正确；B 项中未指明标准状况，错误。2取 a g 某物质在 O2中完全燃
5、烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加的量大于 a g，下列物质能满足上述结果的是( )AH 2 BHCOOHCC 6H12O6 DC 12H22O11D 2COO 2 2CO2 = = = = =点 燃 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 得：Na 2O2CO= =Na2CO3(虚拟的反应)即可看作 CO 能被 Na2O2完全吸收；同理，2H 2O 2 2H2O = = = = =点 燃 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 得：Na 2O2H 2=2NaOH(虚拟的反应)即可看作 H2能被 Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合(CO) m(H2)n(
6、m0,1,2， n0,1,2，)， a g 该物质在 O2中完全燃烧将其产物(CO 2，水蒸气)通入过量 Na2O2固体中，固体增重 a g；若组成符合 Cx(CO)m(H2)n，固体增重大于 a g；若组成符合(CO) m(H2)nOx，固体增重小于 a g。331 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3DNa 2O2、NaOH、Na 2CO3A 碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，= = = = = 生成的 CO2和 H2O 均能与 Na2O2反应：2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2、 2H2O2Na 2O2=4NaOHO 2 ，根据系数关系可知，2 mol 碳酸氢钠受热分解生成 CO2和 H2O(g)各 1 mol，Na 2O2只有 1 mol，故其恰好和 CO2反应生成Na2CO3和 O2要注意 Na2O2与 CO2、H 2O(g)的反应先后顺序，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 Na2CO3。
