1、1溶液的计算一、选择题1碳酸钾和碳酸钡的固体混合物 85g 与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到 92.7g 固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为A40% B44% C58% D51%【答案】D2在一定质量的某 H2SO4溶液中加入足量的 BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原 H2SO4溶液质量的 1/2,则原 H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于( )。A10.5% B21% C30% D42%【答案】B3m 克 20%的氢氧化钠溶液与 n 克 20%的盐酸恰好完全，如果将 m 克 20%的氢氧化钠溶液改为 m 克 20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的 pH ( )A
2、pH7 BpH7 CpH7 D无法判断【答案】A4如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )Aa、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B20 时，a 物质的溶解度小于 b 物质的溶解度C30 时，a 物质饱和溶液的溶质质量分数为 40%2D将 30 时 b 物质的饱和溶液降温至 20 ，溶质质量分数不变【答案】D5向 50g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液PH 变化的函数关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为( )A4% B4.9% C9.8% D19.6%【答案】C6小王同学需配制 100g 12
3、%的 NaOH 溶液来制作“叶脉书签” 。在配制溶液过程中，下列做法正确的是( )A在托盘上用小烧杯称取 12g NaOH 固体B称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C用 50mL 量简量取 88mL 水D把称取的 NaOH 固体直接倒入装有 88mL 水的量筒中溶解【答案】A7某 Mg 和 MgO 的混合物 6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出） ，所得溶液中溶质的质量为 24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g【答案】B8现有 200g 溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为 20则需要A蒸
4、发掉 100 克水 B加人 20 克氢氧化钠C蒸发掉 90 克水 D加入 200 克溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液【答案】A9欲将 80 g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为（ ）A800 g B0.8 g C8 g D80 g【答案】D10现取大理石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）14.4 g 放入烧杯中，再加入 100 g 的稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液的质量为 105.6 g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为（ ）3A3.65% B7.3% C14.2% D14.6%【答案】B二、填空题11.工业上常用红锌矿（主要含 ZnO
5、）和 1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_ 。（2）l00g 溶质质量分数为 98的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸。需要水的质量是_。【答案】（1）1:2 （2）390 12.右图为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。（1）a 点对应的溶液是 溶液。 （ 填“饱和”或者“不饱和” ） ）（2）a 点对应的溶液的质量分数是 。 （只列计算式）（3）将 a 点对应的溶液升温到 70，其质量分数 。 （填写“变大” 、 “变小”或“不变” ）（4）欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是 。【答案】 （1） 饱和
6、（2） 45.810g100%（3）不变 （4）加水13.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500ml品名：盐酸 化学式：HC1相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml溶质质量分数：38%报据标签计算。（1） HCl 中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。（3）现要配制 3800g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。【答案】 （1）2:71 （2）595 （3）1000 2414.回答下列与配制溶液有关的问题。（1）配置 50g 质量分数为 10%的
7、NaCl 溶液，需 NaCl 固体 g；（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数 5% （选填“大于” 、小于或等于” ） ；（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。【答案】 （1）5；（2）小于；（3）玻璃棒。15.如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题温度/ 0 10 20 30 40 50NH4Cl 溶解度/g29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6NaCl 溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的
8、物质是_；（2）20时，100g 水最多能溶解_g；（3）向烧杯中加入 100g 水和 49.0g 氯化铵配成 50的溶液，此时溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ；再冷却到 20，烧杯中析出固体的质量为_g。【答案】 （1）NH 4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8三、计算题16.某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将 50g 氢氧化钠溶液与 50g 硫酸铜 溶液混合恰好完全反应，得到 9.8g 沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】16%【解析】设氢氧化 钠的质量为 x，CuSO42NaOH=Na 2 SO4Cu(OH) 280 98X
9、9.8g80/x=98/9.8g x=8g氢氧化钠溶液中溶质的质 量分数 8g50g100%=16%17.取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。5（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。【答案】 （1）94.7%；（2）4.6%18向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质） ，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：（1）此过程产生气体的最大质量是_；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）【答案】 （1）0.4 g；（2）10.9%19某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数下图表示用上述配制的稀盐酸与 20g 某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线（1）当加入 25g 盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：_。（2）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数_【答案】 NaCl 和 HCl 8%
