1、第一章 打开原子世界的大门1.3 揭开原子核外电子运动的面纱,电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它们没有确定的轨道。因此，我们不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描画出它的运动轨迹。,如何描述原子核外电子的运动状态？,第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层K L M N O P Q,能量逐渐升高,核外电子排布规律,规律1: 各电子层最多可容纳的电子数为 2n2（n表示电子层序数）：,2 氦 He 2,18 氩 Ar 2 8 8,10 氖 Ne 2 8,36 氪 Kr 2 8 18 8,54 氙 Xe 2 8 18 18 8
2、,86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8,稀有气体,规律2：最外层电子数不超过8个（K 层为最外层时则不超过2个）。 当最外层电子数达到8 （K层为最2个），就达到稀有气体的稳定结构。注：稀有元素各层均达饱和，都是稳 定电子层结构。,2 氦 He 2,18 氩 Ar 2 8 8,10 氖 Ne 2 8,36 氪 Kr 2 8 18 8,54 氙 Xe 2 8 18 18 8,86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8,稀有气体,规律3：次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。规律4：核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层 里。注：应用
3、时要相互联系，不能孤立地理解。,结构示意图：,118号元素原子结构示意图,请写出下列微粒的结构示意图,Na Na+Ca Ca2+Cl Cl-O O2-,练习1： 下列原子结构示意图是否正确？,练习2：已知A、B两元素的原子都有三层电子层，A元素的M层电子数=K层电子数，B元素的M层电子比A的M层电子多5个，推断A、B各是什么元素？,A：Mg B：Cl,电子式：用小黑点（或）表示元素原子最外层电子排布。,原子：,离子：,阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。 例如：Na+， K+ ，Mg2+， Ca2+， Ba2+ ，Al3+复杂的阳离子(例如NH4
4、+) 除应标出共用 电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在 括号的右上方标出离子所带的电荷。,离子：,阴离子：标出电子对 ，加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 例如：,请写出下列微粒的电子式,Na Na+Ca Ca2+Cl Cl-O O2-,核外10电子的微粒：,分子：CH4、NH3、H2O、HF,原子：Ne,阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+、H3O+,阴离子： F-、O2-、N3-、OH-、 NH2-,核外18电子的微粒：,分子： SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、H2O2,原子：Ar,阳离子：K+、Ca2+,阴离子： Cl-、S2-、P3- 、HS-,已知五种元素的核电荷数大小顺序为ABCDE。A原子 与D原子的最外层电子数相等，D原子与E原子的核外电子数 相同。D与C两种元素形成化合物D2C,D+离子与C2-离子的 核外电子数相同，在1molD2C中共有30mol的电子。B与A 两元素可形成含4个原子核共10个电子的分子。E原子与C原 子的最外层电子数相同。试回答下列问题： （1）写出五种元素的元素符号，A是 ，B是 ， C是 ，D是 ，E是 。 （2）写出D+离子的结构示意图，写出C2-离子的电子式。（3）由以上一种或两种元素形成的多种微粒都含有10个电 子，写出这些微粒的化学符号：分子 ，阳离子及 ，阴离子 及 。,习 题,
