1、1高三模拟训练3（3.25 制）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.57广州将于 2010 年承办第 16 届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ）在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济，循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A
2、B. C. D. 8用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为0.5N AB由 2H和 18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AC1.6g NH2 离子中所含的电子数为N AD2L 0.3mol/L 的硫酸铝溶液中所含硫酸根离子数目为 1.8NA9下列离子方程式正确的是ACu 与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3(浓)= Cu2+2NO3-+2NO+2H2OB食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH 3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 C氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+4NH3+H2O=AlO2-+4NH
3、4+2H2OD向 KAl(SO4)2 溶液中逐入滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO410如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。则以下说法 不正确的是A电源 B 极是负极B甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1222C欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液D装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷11化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 13
4、6，分子式 C8H8O2。A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于 A 的下列说法中，不正确的是 AA 分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应BA 在一定条件下可与 3 mol H2 发生加成反应2C符合题中 A 分子结构特征的有机物只有一种D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种12已知下面三个数据：7.210 -4、2.610 -4、4.910 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙
5、述中正确的是 （ ） A. HF 的电离常数是 B. HNO2 的电离常数是C. HCN 的电离常数是 D. HNO2 的电离常数是22在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D若降低温度，则反应一定是 V 正 V 逆23 .室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化） pH 12 12 2 2溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A. 在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 均增大
6、B. 分别将等体积的 和加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH： C. 把、两溶液等体积混合后所得溶液中： -(Cl)c +4(NH) -(O)c +(H)D. 将溶液和溶液 等体积混合，混合后所得溶液 pH730、 （16 分）已知 (CH3)2CHCOOR CH2=C(CH3) COORRCH=CH2 RCH(CH3)CHO ；n CH2=CH-CH=CH2 CH 2CH=CHCH2现有只含 C、H、O 的化合物 AF，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。（1）写出 A 和 D 的结构简式 A_；D_ _。（2）指出和 的反应类型分别是 ； 。(3) 写出 B 和足量 Cu(OH)2
7、 反应的化学方程式:_。A分子量 82 的无支链的烃H2CO B可发生银镜反应Cu(OH)2 C 可被碱中和D 分子量 202无酸性- H2催化剂E催化剂F 高分子化合物 (C10H14O4)nH2CO 一定条件 nH2催化剂3（4）写出 F 的结构简式：。31、 （16 分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL, 向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐
8、酸中加入的 Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填 “”)(2) 在体积为 3L 的密闭容器中， CO 与 H2 在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式 K= ，升高温度，K 值 (填“增大”、 “减小” 或“不变”)。在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)= 。(3) 难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH -
9、( aq)，某温度下 Ksp = c (Mg 2+) c (OH - ) 2 = 210 -11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某 Mg SO4 溶液里 c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成 Mg (OH)2 沉淀，应调整溶液 pH，使之大于 ；该温度下，在 0.20L 的0.002mol/LMgSO4 溶液中加入等体积的 0.10mol/L 的氨水溶液，该温度下电离常数 Kb（NH 3. H2O）=210 -5 试计算 （填有或无）Mg(OH) 2 沉淀生成？(4) 常温下，某纯碱 (Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色
10、。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。32、 （16 分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：4（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_ _。（2） 完成“ 氧化除铁” 步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_ _+_ _= Fe(OH)3 + CI
11、-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_ _。（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_ _。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开始溶解的 pH 105 Ksp 56 12 6 8 6102 8 910（5）工业上从“ 滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_ _（选填序号） 。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为 _ _、 _
12、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_ _。33、 （16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取 2 gCuSO45H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解；向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号） ，步骤、 中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_ _ _。（二）证明氧化铜能加快氯
13、酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为 准， 其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据A B5 1.2 g 无其他物质 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“ 待测数据 ”指_；本实验装置图中量气装置 B 由干燥管、乳胶管和 50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式” 或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是 O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住 B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_ _ _；为探
14、究 CuO 在实验 中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO 的化学性质有没有改变。高三模拟训练2（3.21 制）参考答案7 8 9 10 11 12 22 23B B B C D A CD BD30、 （1）ACH 2=CHCH2CH2CH=CH2 , 3 分 DCH 3OOCCHCH2CH2CHCOOCH3 3 分 （2）酯化反应 ；2 分 氧化反应；2 分（3）OHCCH CH2CH2CHCHO +4Cu(OH)2HOOCCHCH 2CH2CHCOOH+2Cu2O+4H2O（3分）（4） 3 分31、 （1）B ； 1 分 ；2 分（2）K= 32c(CHO)
15、 ； 2 分 减小 ；2 分 Btn32 molL-1min-1；2 分（3）10； 2 分 有；2 分（4）碱 ；1 分 向红色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。（其它合理答案也给分）2 分32、(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。2 分(2) 2 分322()1()1FeOHClOFeHCl CH3 CH3CH3 CH3 CH3CH3 CH3 CH3 CCHCHC nCH3OOC COOCH36(3) （或其他合理答案）2 分()FeOH(4) （或其他合理答案）2 分8.01.4P（5）b 或(b 和 d)；2 分 d ；2 分 （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）2 分（7） （或其他合理答案）2 分18m33、 （1） ；2 分 研钵 ；2 分 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复 23次。3 分 时间 ；2 分 碱式 ；2 分 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ；3 分 CuO 的质量有没有改变。2 分
