1、通过实验探究酸溶液、盐溶液分别与金属发生置换反应的规律1、某校同学以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题进行探究提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三： 设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案（1）第一组验证猜想一实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象（2）第二组验证猜想二实验方案是将锰片放入 中，观察现象（3）第三组验证猜想三实验方案是（只用两个实验）： 实验及结论各组通过实验和交流，确认猜想一是
2、正确的第一组同学的实验现象是： 拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中你认为哪个实验没有必要做？请说明理由 2、某化学兴趣小组的学生，发现金属 R 不在初中学到的金属活动顺序中，该小组为了了解R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性作出如下猜想：猜想一：AlCuR 猜想二： 猜想三：RAlCu【查阅资料】R 是一种银白色的金属，在 R 的盐溶液中
3、只有+2 价 R 的盐溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究猜想 主要操作 主要现象 实验结论猜想一打磨 R 丝，将其插入到硫酸铜溶液中R 丝表面覆盖了一层红色物质猜想一 （填“ 成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的 R 丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同，溶质质量分数也相同的稀硫酸中R 丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变为蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立R 与稀硫酸反应的化学方程式为 猜想三 无明显现象
4、 猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ，进而确认猜想三不成立，猜想二成立【归纳与总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱3、某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验：实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入 5mL 的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论 （可多选，填序号）A、金属活动性由强到弱顺序是：镁锌铁铜B、
5、镁铁锌的活动性比铜强C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类实验二：探讨金属铝铜银三种金属的活动性顺序（1）采用最好的方法是 （单选）A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来（2）不选用其它另两种方法的原因是 （3）请按你确认的方法，选用以下药品进行实验，填写实验报告药品：金属铝丝金属铜丝金属银丝硫酸铜溶液硝酸银溶液硫酸铝溶液15%盐酸过氧化氢溶液、二氧化锰粉末通过实验得出金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银实验 步骤 现象 反应的化学方程式123-4、物质间反应常用
6、到两表：金属活动性顺序表，溶解性表（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片 A 加入到溶液 B 中根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 根据实验的现象得出的结论是 要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，如果 B 是硫酸铜溶液，则金属 A 是 铁，如果 A 是铜，则溶液 B 是 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原分别以氧化铁和氧化铝为原料，用
7、相同的还原剂还原，更易得到的金属是 （2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是 ；确证氧化钙的现象是 根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：同学们在实验室探究 H2SO4、NaOH 与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有 2 种溶质5、为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C 三
8、组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动A 组：探究中和反应在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色小金认为溶液显中性，小东认为不对，理由是 小东同学按以下实验方案进行实验：实验步骤 实验现象 结论取少量反应后的溶液于试管中， 有气泡产生 稀盐酸过量该反应的化学方程式为 B 组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤滤液中溶质是什么？小方认为溶质是 NaOH；小欢认为溶质是 NaOH、Ca（OH） 2；你认为还有一种可能是 小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往里吹气
9、， ，从而验证了他的猜想错误实验步骤 实验现象 结论取少量反应后的溶液于试管中， 有气泡冒出 恭喜你！你的猜想正确C 组：探究两种盐溶液是可以反应的小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后过滤，该反应的实质是 （离子间反应式） 小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的最后，A、B、C 三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，于是 C 组得出结论：他们的实验中 （化学式）过量产生沉淀的方程式为 过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质是 同学们通过探究实验得出复分解反应的实质：离子数量的减少，离子间接触后发生的反应，生成了 6、（2010常州二模）
10、颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2和 FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”请回答以下问题：（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 （2）反应中需要保护气的原因是 （3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞四种金属的活动性顺序，设计了如下实验：实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片 A 加入到溶液 B 中实验结论：根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 根据实验的现象得出的结论是 为完成实验目的，你觉得实验方案应该为 7、请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答：（1）下列有关化学方程式书写正确的是 （填序号）Cu+2HClCuCl 2+H2 Zn+2HClZnCl 2+H22Fe+6HCl2FeCl 3+3H2（2）在镁、锌、铁、银四种金属中，其中三种金属分别能与另一种金属的盐溶液发生置换反应，则另一种金属是 （3）黄金饰品和铝制品都能长期保存，其不同的原因分别是
