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配位化学练习题.doc

1、配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子,可以抵消中心离子的正电荷。2.Cu(NH3)32+ 的积累稳定常数 3是反应Cu(NH 3)22+ +NH3Cu(NH3)32+的平衡常数。3.配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。5.配合物中由于存在配位键,所以配合物都是弱电解质。6.根据稳定常数的大小,即可比较不同配合物的稳定性,即 Kf愈大,该配合物愈稳定。7.外轨型配离子磁矩大,内轨型配合物磁矩小。8.Fe( )形成配位数为 6 的外轨型配合物中,Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 sp3d2。9.中心离子的未成对电子数越多,

2、配合物的磁矩越大。10.配离子的配位键越稳定,其稳定常数越大。二.选择题1.下列叙述正确的是A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子(或原子)与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关,与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体,称为螯合剂3.已知 =7.05, 21.7, =7.57,lg232ANHlg2ACNlg2ASCN=13.46;当配位剂的浓度相同时, AgCl在哪

3、种溶液中的溶解度lSO最大A. NH3H2O B. KCN C. Na2S2O3 D. NaSCN4.为了保护环境,生产中的含氰废液的处理通常采用 FeSO4法产生毒性很小的配合物是( )A、Fe(SCN) B、Fe(OH) 336C、 Fe(CN) D、Fe 2 (Fe(CN) 6 5.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中,加入配位剂,可使其溶解度增大B.在Fe 3+溶液中加入NaF后,Fe 3+的氧化性降低C.在FeF 63-溶液中加入强酸,也不影响其稳定性D.在FeF 63+溶液中加入强碱,会使其稳定性下降6.对于一些难溶于水的金属化合物,加入配位剂后,使其溶解度增加,其原因是A

4、.产生盐效应 B.配位剂与阳离子生成配合物,溶液中金属离子浓度增加C.使其分解 D.阳离子被配位生成配离子,其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2 B. CH3COO- C. HO-OH D.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子) 接受配位体的数目 B.中心离子 (或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子 (或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子) 与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物,下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或 健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲,所有金属离子都可能

5、生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中,也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键,共价键还存在配位键的有( )A. B. C.Co(NH3)63+Cl3 D.42SONa3AlCKCN11.下列离子中,能较好地掩蔽水溶液中 Fe3+离子的是A.F- B.Cl- C. Br- D. I-12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素 B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对 D.配位键的强度可以与氢键相比较13.下列命名正确的是A. Co(ONO)(NH3)5ClCl2 亚硝酸根二氯五氨合钴( III)B. Co(NO2)3(NH3)3 三亚硝基 三氨合钴(I

6、II) C. CoCl2(NH3)3Cl 氯化二氯三氨合钴(III)D. CoCl2(NH3)4Cl 氯化四氨氯气合钴(III )14.影响中心离子(或原子)配位数的主要因素有A.中心离子(或原子)能提供的价层空轨道数B.空间效应,即中心离子(或原子)的半径与配位体半径之比越大,配位数越大C.配位数随中心离子(或原子)电荷数增加而增大 D.以上三条都是15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子,其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键,也可能存在共价键 16.已知某化合物的组成为CoCl

7、35NH3H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸,有氨放出,同时产生三氧化二钴的沉淀;加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后,再加入AgNO 3而无变化,但加热至沸又产生AgCl沉淀,其重量为第一次沉淀量的二分之一,故该化合物的化学式为A.CoCl2(NH3)5ClH2O B.Co(NH3)5H2OCl3C.CoCl(NH3)5Cl2H2O D.CoCl2(NH3)4ClNH3H2O17.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO- D.-OOCCH2COO-18.Fe

8、3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO32- B.CH3COCH2COCH3 C.-OOCCH2CH2COO- D.-OOCCH2COO-19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型,其中 CO32-离子作为螯合剂的是( )A.Co(NH3)5CO3+ B.Co(NH3)3CO3+ C.Pt(en)CO3 D.Pt(en)( NH3)CO320.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A. 32OSAg B. 243NHi C. 342OCFe; D. 24HgCl。三填空题1.配合物 K4Fe(CN)6的名称为 ,中心离子的配位数为 。2.配合物 Na3FeF6(磁

9、矩 5.90B.M.)的名称是 ,配位体是 ,中心离子以 杂化轨道形成 轨配键,配离子的空间构型是 型。3.下列几种配离子: 2CNAg、 36Fe、 46CN、 243Hi(四面体)属于内轨型的有 。4.配合物 Na3AlF6的名称为 ,配位数为 。配合物二氯化二乙二氨合铜(II)的化学式是_中心离子是_。 5.测得 36NHCo的磁矩 =0.0B M,可知 Co3+离子采取的杂化类型为 。6.下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律,请填空并勾出括号中合适的字、句:在(强、弱)场时,由于分裂能 较小,所以配合物通常取 自旋构型;反之,在(强、弱)场时,由于 较大,配合物通常取 自旋构型;7.

10、磁矩的测量证明,CoF 63-有 4 个未成对电子,而 Co(CN)63-离子没有未成对电子,由此说明,其中 属内轨型配合物,其空间构型 ,中心离子采取 杂化形式。8.Ni2+(3d 84s0)有两个未成对电子,其 =2.83 B.M.,而实验测得Ni(NH 3)42+的磁矩为 3.2 B.M.,这表明Ni(NH 3)42+为 轨道型。9.配位化合物C O(NH3)4(H2O)22(SO4)3的内界是 ,配位体是 ,配位原子是 ,配位数为_,配离子的电荷是_.10.配位化合物CoCl(NH 3)5Cl2的系统命名为 ,中心原子是 ,配位体有 ,配位原子有 ,配位数是 ,中心原子的杂化轨道是 ,

11、配离子的空间构型是 ,内界是 ,外界是 。11配位化合物 K3Fe(CN)5CO的名称是 ,配位数为 。12.由晶体场理论, (高、低)自旋配合物更稳定。13.配合物 CrCl36H2O 的水溶液加入硝酸银溶液,只能沉淀出 13 的离子,所以该配合物化学式应写成 ,配合物 Fe(en)3 Cl3的名称是 ,中心离子的配位数为_。14.反应 FeCl3 +Cl- FeCl4-, 为路易斯碱。15.磁矩的测量证明,Fe(CN) 63-中心离子有 1个未成对电子,由此说明该配离子的中心离子采用 杂化,属 (内、外)轨型配合物,其空间型为 。16.根据价键理论分析配合物Ni(en) 33- 、Ni(N

12、H 3)62+、Ni(H 2O)62+ 的稳定性,从大到小的次序是 。17.无水 CrCl3和氨作用能形成两种配合物 A 和 B,组成分别为 CrCl36NH3和CrCl35NH3。加入 AgNO3,A 溶液中几乎全部氯沉淀为 AgCl,而 B 溶液中只有 2/3 的氯沉淀出来。加入 NaOH 并加热,两种溶液均无氨味。这两种配合物的化学式 A 为 ,命名为 ,B 为 ,命名为 。18.有两种组成相同的 CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色,加 AgNO3后生成黄色沉淀;若加 BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色,加入 BaCl2溶液生成沉淀,若加入 AgNO3溶液无变化。

13、它们的结构式其一 , 其二 。19.配合物 Na3Fe(CN)5(CO)的名称是 。20.配位化合物Pt(NH 3)4Cl2HgI4的名称是 ,配位化合物碳酸一氯一羟基四氨合铂()的化学式是 。21.配合物(NH 4)2FeF5(H2O)的系统命名为 ,配离子的电荷是 ,配位体是 ,配位原子是 ,中心离子的配位数是 。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为 ,属 型配合物。22.某配合物的化学式为 Pt(NH3) xCl4(x为 26 的整数,假定 Pt()形成的配合物是八面体) ,用 AgNO3沉淀,能沉淀出其中的 1/4的氯,该配合物的化学式 。23.CoCl2(NH3)4Cl的化学名称 。外

14、界是 ,内界是 ,中心原子是 ,中心原子采取的杂化类型为 ,配离子的空间构型为 ,配位体有 ,配位原子有 ,配位数为 。24.配合物 Pt(NH3)xCl4(x 为 2-6 的整数,假定 Pt()形成的配合物是八面体)在水溶液中电离产生的离子个数为 3,则该配合物化学式应写成 ,中心离子的配位数为 。25.已知CuY 2-、 Cu(en) 22+、 Cu(NH 3)42+ 的累积稳定常数分别为6.31018、410 19和 1.41014,则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序 。四.解答题1.实验室如何检验 Co2+,其中加入 NH4F 起何作用,为什么。2.实验测得Mn(CN) 64-的

15、磁矩为 1.8B,试用晶体场理论推断 d 电子的排布方式,说明其自旋特征。3.用价键理论说明配离子 CoF63-和 Co(CN)63-的类型、空间构型和磁性。4.试用晶体场理论解释水溶液中Ti(H 2O)63+为紫红色。5.已知 Fe3+的 d电子成对能 P = 29930 cm-. 实验测得 Fe3+分别与 F和 CN组成八面体配离子的分裂能为 O(F) = 13916 cm1, O(CN) = 34850 cm1.根据晶体场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子 d电子的排布。6.Fe2+与 CN-形成的配离子是反磁性的,但与 H2O形成的配离子则为顺磁性的。五、计算题1. 0.1molZnSO4固体溶于 1L 6mol1-1氨水中,测得(Zn 2+)=8.1310-14mo1-1,试计算 23NHZn的 fK值。2.将 0.1molL-1ZnCl2溶液与 1.0 molL-1NH3溶液等体积混合,求此溶液中Zn(NH3)42+和Zn 2+的浓度。K f Zn(NH3)42+= 2.9109

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