1、1第一章 物质结构 元素周期律本章规划物质结构、元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修 2 的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期表；第二节：元素周期律；第三节：化学键。根据新课标要求及新课改精神，必修内容要求学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养。新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系。第一节：元素周期表。首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后
2、简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其问穿插碱金属元素、卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了 120 号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键。以 NaCl、HCl 为例介绍了离子键、共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助
3、学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结、推理、探究，切忌照本宣科，给出现成的结论。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后的学习服务。课时安排第 1 节 元素周期表 2 课时第 2 节 元素周期律 3 课时第 3 节 化学键 2 课时 复习课 2 课时第一节 元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据周期表来学习周期律，因此新教材首先介绍周期表。本节包括三部分内容。第一部分介绍元素周期表。教材从学生已经熟悉的著名化学家门捷列夫入手，首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的
4、过程，直到呈现给学生现在的周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头寥寥数语，但作用是巨大的。之后，介绍2了周期表的周期、族；最后介绍了碱金属元素、卤族元素、氧族元素等知识，与前面学过的知识相对应。教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生的积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。 第二部分是元素的性质与原子结构。教材是以 Na、Cl 所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。第三部分介绍的是核素。核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子原子的内部结构，使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。教学时，应充分利用教
5、材提供的现代医学上有关同位素应用的素材，帮助学生了解核素的概念。第 一 课时 周期表的结构和碱金属元素族三维目标知识与技能1初步掌握周期表的结构。2初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1引导学生自主学习：认识周期表的结构。2自主探究：探究 I A 族元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观 1通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。2使学生树立“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点 l周期表的结构。2碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点 碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学准备 多媒体，三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴
6、玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K 等。教学过程导入新课门捷列夫是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。(多媒体播放)门捷列夫事迹介绍31869 年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。这节课我们就来学习元素周期
7、表。板书 第一节 元素周期表 推进新课结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的?2现在的周期表编排的依据是什么?3哪种依据更科学呢?请同学们阅读教材第 45 页、讨论，l.一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。2.现在编排的依据是核电荷数。3.以核电荷数为依据更科学些。关于第 3 个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。过渡 ：元素周期表是如何编排的呢？元素周期表的编排原则：原子序数：根据元素在周期表中位置的编号。原子序数核电荷数质子数核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 电子层数目相同 的各种元素，按
8、原子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 纵 行 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。4.什么是周期？有哪些是长周期？周期序数与原子结构有何关系？哪些是短周期？过渡元素有哪些？周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）周期分类：三个完整的长周期，三个短周期，一个不完全周期类别 周期序数 起止元素 包含元素种类 核外电子层数1 HHe 2 12 LiNe 8 2短周期 3 NaAr 8 34 K Kr 18 45 RbXe 18 5长周期 6 Cs Rn 32 64第 6 周期是含元素种
9、类最多的一个周期，有 32 种。5.什么是一个元素族？主族？副族？主族的族序数与原子结构有何关系？族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族。6.牢记族的顺序（18 个纵行，16 个元素族）A A B B B B B B B A A A A A 0七个主族，七个副族，一个 族 和一个 0 族族的别名： A： 碱金属元素族 A： 碳族元素 A ：氮族元素 A ：氧族元素 A ：卤族元素 0 族：稀有气体元素7.周期表内分区：金属元素区，非金属元素区，两性元素，过渡元素所在的位置。8.课堂小结
10、（本节的基本规律：）原子序数核电荷数质子数核外电子数周期数电子层数主族序数最外层电子数各周期的元素数目：，32，（26）稀有气体的原子序数：，（118）记住号元素的名称和符号随堂练习1.请你填空：不完全周期 7 Fr112 号 26 752.已知某主族元素 X、Y 的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？答案：X 第 4 周期第A 族，Y 为第 5 周期第A3.已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 答：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。4. 同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素
11、，其原子结构相同之处是： A A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数5.若发现 117 号元素 X，则下列关于它的叙述中正确的是 ( BC )A.它处在第六周期 B.它的原子核外有七个电子层C.它处在第A 族 D.它的原子最外层有六个电子6.某元素的最外层有 2 个电子, 该元素 （ D ）A.一定是金属元素 B. 一定是 HeC. 一定是A 族元素 D. 无法确定属于哪类元素7.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ C ）（A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、188.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ D ）（A） （B） （C） （D）9.不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为 52 的元素在周期表中处于 （ B ）2 3 411 19 2 10 1118 196 11 12 1324 6 714 31 32 6A.第五周期第A 族 B.第五周期第A 族C.第四周期第A 族 D.第四周期第A 族
