1、. 教学内容：离子反应与离子共存二. 教学目标1、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件；2、掌握离子方程式书写的规律及注意事项，熟练书写离子方程式；3、掌握离子共存的条件，并能进行离子共存的判断和分析三. 教学重点、难点离子方程式的书写及离子共存、离子反应的应用四. 教学过程：（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔
2、化状态导电。电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。它们的电离方程式写“ ”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH Na OH Ca(OH)2 Ca2 2OHH2SO4 2H SO42 Fe2(SO4)3 2Fe3 3SO 42b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。它们的电离方程式写“ ”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个 H+，以第一步电离为主，如：NH3H2O NH4 OH CH3COOH CH3
3、COO HH2CO3 H HCO3 （为主）， HCO3 H CO 32H2OH 2O H3O OH （或简单写为 H2O H OH ）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H + + AlO2 +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH强酸的酸式盐：NaHSO 4 Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式盐：NaHCO 3 Na+ + HCO3复盐：KAl(SO 4)2 K+ + Al3+ + 2SO42络合物：Ag(NH 3)2OH Ag(NH3)2 OH Na3AlF6 3Na AlF63说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移
4、动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。2、电解质、非电解质都是化合物，要注意区分单质和混合物。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。3、电解质应是在一定条件下自身电离产生自由移动的离子的化合物。某些化合物，像SO3、SO 2、CO 2、NH 3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是非电解质。4、电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。5、电解质的强弱与其水溶性无关，只与在水溶液中是否完全电离有关。某些盐如BaSO4、 AgCl 等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的
5、，所以它们是强电解质。6、电解质的强弱与溶液导电性无必然联系：溶液的导电性强弱主要与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质的相对强弱无关。7、强电解质溶液中只存在溶质的离子，弱电解质溶液中既存在溶质的离子，也存在溶质的分子。因此，弱电解质的电离存在电离平衡，可通过比较同一温度下的电离常数或电离程度来判断弱电解质的相对强弱。8、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（二）离子反应及离子方程式的书写：1、离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。2、离子反应发生的条件是：在
6、溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时，如：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等；发生氧化还原反应，由强氧化剂转变为弱还原剂，由强还原剂转变为弱氧化剂；在反应中生成某些络离子或络合物。3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写时遵循“写、拆、删、查”四步：其中：“写”是基础；“拆”是关键，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式；“删”是途径，而“查”是保证，查：主要是检查元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒以及是否局部化简等。4、离子方程式不仅表示某一反应，有时还可以表示同一类型的离子反
7、应。如：H OH H 2O 的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用，生成可溶性盐和水的反应。说明：1、离子反应必须是在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应，对于“固固反应”“气气反应”“气固”反应，以及有浓硫酸参加的反应，一般不写离子方程式。2、单质、氧化物、弱酸(HF、H 2S、HClO、H 2SO3 等)、弱碱(NH 3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH 3COO)2Pb 都写成离子形式。3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而多元强酸的酸式盐离子（HSO 4 ）在离子方
8、程式中应分开写。4、常见的难溶性物质有：H 2SiO3、除氨水外的多数弱碱，氯化物中的 AgCl，硫酸盐中的 BaSO4、CaSO 4、PbSO 4，碳酸盐、亚硫酸盐以及金属硫化物中除钾、钠、铵盐外其余均可看成难溶于水或在水中不存在。5、对于微溶物的处理：在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液) ，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。6、离子方程式书写过程中，由于量的比例不同，以及滴加顺序不同，也可导致离子方程式不同。如：向 Na2CO3 中逐滴滴加稀盐酸与向稀盐酸中逐滴滴加溶液，反应和现象就不一样，再如：少量烧碱滴入 Ca(HCO
9、3)2 溶液：Ca 2 HCO 3 OH CaCO 3H 2O，足量烧碱滴入 Ca(HCO3)2 溶液： Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O7、在某些反应中由于反应条件不同，反应产物也不一样。如：铵盐与碱的反应：（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH) 2 CaCl 22NH 32H 2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4 OH NH 3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4 OH NH 3H 2O8、离子方程式正误判断主要依据原则：必须符合物质反应的客观事实。如 Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H 2 Fe 3 3H
10、2 必须遵守质量守恒定律、电荷守恒原理以及得失电子相等；必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba 2 OH SO 42 H BaSO 4H 2O 反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl 固体和浓硫酸共热制 HCl 气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。看“”、“”“”“ ”及必要的反应条件是否正确、齐全。9、对于某些特定化学反应的离子方程式，只能表示特定的反应，而不能代表一类反应。如：硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba 2 2OH SO 42 Cu 2 BaSO 4Cu(OH) 2（三）离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之
11、间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生：如 CO32 、SO 32 、S 2 、HCO 3 、HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存。（2）有沉淀生成：如 Ba2 、Ca 2 、Mg 2 、Ag 等不能与 SO32 、SO 42 、 CO32 等大量共存；Mg 2 、Fe 2 、Ag 、Al 3 、Zn 2 、Cu 2 、Fe 3 等不能与 OH 大量共存；Pb 2 与 Cl ，Fe 2 与 S2 、Ca 2 与 PO43 、Ag 与 I 不能大量共存。（3）有弱电解质生成：如OH 、CH 3COO
12、 、PO 43 、HPO 42 、H 2PO4 、F 、ClO 、AlO 2 、SiO 32 、CN 、C 17H35COO 、C 6H5O 、等与 H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3 、HPO 42 、HS 、H 2PO4 、HSO 3 不能与 OH 大量共存；NH 4 与 OH 不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：Cu 2 、Al 3 、Fe 3 、Fe 2 、Mg 2 等等）不能与 OH 大量共存2、能相互发生氧化还原反应的离子+ 不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe 2 、HS 、S 2 、I 、SO 32 ；氧化性较强的离子有：Fe 3 、ClO 、MnO 4 、C
13、r 2O72 、(H NO 3 )；此外，S 2O32 与 H 也不能共存（发生歧化反应）；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存；3、发生盐的双水解反应的离子不能大量共存，凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：（Al 3 与 HS 、S 2 、SiO 32 、C 6H5O 、AlO 2 、CO 32 、HCO 3 ）发生盐的双水解反应；（Fe 3 与 SiO32 、C 6H5O 、AlO 2 、CO 32 、HCO 3 ）发生盐的双水解反应；（NH 4 与 SiO32 、AlO 2 ）浓溶液发生盐的双水解反应；注意：（Fe 3 与 S2 、HS
14、 ）发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应；S 2 与 Cu2 、Fe 2 、Pb 2 、Ag 、Hg 2 等发生复分解反应不能大量共存；（NH 4 与 CO32 、HCO 3 ）双水解反应较弱仍可大量共存。4、离子间发生络合反应：如：1、Fe 3 SCN 、Fe 3 C 6H5OH、Al 3 F 、Ag NH 3 等。在水溶液中不能大量共存。说明：1、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述
15、三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2、审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H ）、碱性溶液（ OH ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH 110 10 mol/L 的溶液等；有色离子 MnO4 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2 、Fe(SCN) 2 ；MnO 4 ，NO 3 等在酸性条件下具有强氧化性；S 2O32 在酸性条件下发生氧化还原反应：S 2O32 2H S SO 2H 2O；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3、如给定阳离子已否定几种后，只剩一种阳离子，则该离子肯定存在，
16、阴离子同样分析。因任何电解质溶液都是呈电中性的，溶液中阴、阳离子所带电荷总数是相等的。例 1. 下列反应的离子方程式正确的是：A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：Ba 2 2OH 2Cl 2H BaCl 22H 2OB. 往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉： 2Fe3 Fe3Fe 2 ；C. 往澄清石灰水中通入过量的 CO2：Ca 2 2OH CO 2CaCO 3H 2OD. 往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe 3 Cu Fe 2 Cu 2例 2. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量 Fe3 的溶液中： NH4 、Na 、Cl 、SCN B. 在强碱溶液中：Na 、
17、K 、AlO 2 、CO 32C. 在 c(H ) =1013 mol/L 的溶液中：NH 4 、Al 3 、SO 42 、NO 3D. 在 pH =1 的溶液中：K 、 Fe2 、Cl 、NO 3例 3. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是：A. FeBr2 和 Cl2 B. Ba(OH)2 和 H2SO4 C. HCl 和 Na2CO3 D. Ca(HCO3)2 和 NaOH例 4. 某无色溶液中含有 K 、 Cl 、OH 、SO 32 、SO 42 ，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试剂。检
18、验其中 OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示：（1）图中试剂的化学式分别为： ， ， ， ， ；（2）图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是：a、 ，b ，c ；（3）白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是：；（4）无色溶液 C 加试剂的主要目的是： ；（5）白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂对实验的影响是：；（6）气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式：。解析：本题是对离子方程式的考查，要求熟练掌握离子方程式的书写方法和步骤。这类题型的解题思路一般是三查：“查平”“查拆”“查产物”。A 项中“BaCl 2”没有拆成离子形式；C 项中 CO2 过量，产物中的 CaCO3 还
19、可以与 CO2 反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，产物不对；D 项中电荷不守恒，得失电子不等。只有 B 选项正确。答案：B解析：本题是对离子共存的考查，要求掌握溶液中离子共存的条件及判断方法。A 项中由于 Fe3 与 SCN 发生络合反应而不能大量共存； C 项中 c(H ) =1013 mol/L，则根据水的离子积可知：c (OH ) =10 1mol/L，溶液显碱性，则 NH4 与 OH 反应不能共存；D 项中在酸性条件下 NO3具有强氧化性，可氧化 Fe2 使之生成 Fe3 而不能大量共存。因此，本题的答案为：B答案：B解析：本题考查的是反应中的量的问题，当反应物的物质的量的配比不
20、同时，产物不完全相同。A 中氯气少量时，只氧化 Fe2 ，方程式为：2Fe 2 Cl 22 Fe 3 2Cl ，氯气过量时，不仅可以氧化 Fe2 ，还可以氧化 Br ，方程式为：2Fe 2 3Cl 24 Br 2 Fe3 6Cl 2 Br2；B 中硫酸和 Ba(OH)2 无论两者之间的量如何变化，其产物均为硫酸钡和水，反应与量的多少无关，方程式为：Ba 2 2OH SO 42 2H BaSO 42H 2O；C 中当盐酸过量时，发生如下的反应：CO 32 2H CO 2H 2O，生成气体，当碳酸钠过量时发生另一种反应：CO 32 H HCO 3 ，无气体放出；同样 D 中 Ca(HCO3)2 过
21、量时，发生如下反应：Ca2 HCO3 OH CaCO 3H 2O，而当烧碱过量时，发生另一个反应，生成 碳酸钠：Ca2 2HCO3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O。综上所述，本题的答案为 B。答案：B解析：本题要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀 A， A 加过量试剂，往后检出两种阴离子，说明沉淀 A 中含两种物质，显然试剂不会是 AgNO3 溶液，应为 Ba(NO3)2 溶液，沉淀 A 含BaSO4、BaSO 3。试剂应为盐酸，气体 E 为 SO2，试剂为溴水，a 为检出 SO32 ；沉淀B
22、 为 BaSO4，试剂 为 HNO3，b 为检出 SO42 。无色溶液 C 中含阴离子OH 、Cl 、NO 3 ，先加过量 （HNO 3）酸化，再加试剂（AgNO 3 溶液），c 为检出Cl 。白色沉淀 A 如加（HNO 3），则 BaSO3 会被氧化成 BaSO4，最后按上述步骤检不出SO42 。答案：（1）Ba(NO 3)2，HCl，HNO 3，Br 2，AgNO 3；（2）SO 32 、SO 42 、Cl （3）BaSO 32H Ba 2 H2OSO 2（4）中和 OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰（5）会使 SO32 对 SO42 的检验产生干扰，不能确定 SO42 是否存在（6）B
23、r 22H 2OSO 2H 2SO42HBr【模拟试题】1、在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A、Al 3 Ag NO3 Cl B、Mg 2 NH4 NO3 ClC、Ba 2 K S2 Cl D、Zn 2 Na NO3 SO422、若溶液中由水电离产生的 C（OH ）110 14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A、Al 3 、Na 、NO 3 、Cl B、K 、Na 、Cl 、NO 3C、K 、 Na 、Cl 、AlO 2 D、K 、NH 4 、SO 42 、NO 33、某溶液中有 NH4 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 四种离子，若向其中加
24、入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH 4 B、Mg 2 C、Fe 2 D、Al 34、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A、Na 、 Ba2 、Cl 、SO 42 B、K 、AlO 2 、NO 3 、OH C、H 、NH 4 、Al 3 、SO 42 D、H 、Cl 、Br 、NO 35、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2 2ClO H 2OCO 2 CaCO32HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢 溶液Fe2 2H 2O24H Fe3 4H 2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH
25、3H2OSO 2 NH4 HSO 3D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3 3NH 3H2O Fe(OH)33 NH 46、下列离子方程式书写正确的是 A、FeCl 2 溶液中通入 Cl2 Fe2 Cl 2Fe 3 2Cl B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2 OH HCO 3 CaCO 3H 2OC、FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe 2 H 2SD、AlCl 3 溶液中加入过量氨水 Al3 4OH AlO 2 2H 2O7、下列离子方程式书写正确的是 A、标况下 2.24L CO2 通入 1 mol?L1 100 氢氧化钠溶液中：CO 2 OH HCO3 B、硝酸铝溶液中加
26、入过量氨水 ：Al 3 4NH 3H2O AlO2 4 NH 4 2H2OC、Na 2S 水解： S2 2 H 2O H2S 2OHD、等物质的量的 NH4HCO3 与 NaOH 在溶液中反应：NH4 HCO3 2OH CO 32 NH 32H 2O8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是 A、碳酸钠溶液和盐酸 B、明矾溶液和烧碱溶液C、苯酚钠溶液和二氧化碳 D、硝酸银溶液和氨水9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A、Na NO3 AlO2 SO42 B、Na NO3 SO42 KC、K Cl AlO2 CO32 D
27、、Na Cl HCO3 Ca210、将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通入 CO2 体积（y）的关系正确的是：11、（1）向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；（2）在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：。12、已知下列变化过程中，0.2mo1R xO42 离子参加反应时共转移 0.4mol 电子，RxO42 MnO 4 H RO 2 Mn2 H 2O（1）x 值 ；（2）参加反应的 H 的物质的量为 。13、某待测液中可能含有 Fe2
28、、Fe 3 、Ag 、Al 3 、Ba 2 、Ca 2 、NH 4 等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：（1）判定待测液中有无 Ba2 、Ca 2 离子，并写出理由。答： 。（2）写出沉淀 D 的分子式: ；（3）写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式： _。14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。如果将 9.60104 molAO4 离子在溶液中还原成较低价态，需用 0.100 mol?L 1H2O2 溶液 2
29、4.0mL，试通过计算确定 A 元素的最终价态为 。15、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2 、Cl 、NO 3 、SO 42 、CO 32 、HCO 3 、MnO 4 ，阳离子：Na+、Mg 2+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：根据实验推断（沉淀 A 不溶于稀 HNO3）（1）从 a 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；（2）从 b 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；（3）从 c 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；（4）从 d 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子，必定含
30、 离子；（5）综上所述，粉末中还可能含有 离子。16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 值 6.58.5Ca2+，Mg 2+总浓度 0.0045mol/L细菌总
31、数 100 个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含 Ca2 、Mg 2 、 、Cl 等，加入石灰后生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个的离子方程式_（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是_和_。（4）气体 A 的作用是_ 。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有_性。（5）下列物质中，_可以作为气体 A 的代用品。（填写编号，多选倒扣）Ca(ClO) 2 NH 3(液) K 2FeO4 SO 2【试
32、题答案】1、AC 2、B 3、AC 4、B 5、D 6、B 7、A 8、C 9、C 10、D11、（1）2H SO42 Ba 2 2OH 2H 2O BaSO4（2）Ba 2 SO 42 BaSO 412、（1）2 （2） 0.64mol13、（1）含有 Ba2 、Ca 2 离子中的一种或两种，因为 BaSO4 不溶于水，CaSO 4 微溶于水。（2）Fe(OH) 3（3）2AlO 2 CO 23H 2O 2Al(OH)3CO 32或 AlO2 CO 22H 2OAl(OH) 3HCO 314、H 2O2 2I 2H I2 2H2O 2 价15、（1）Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 4 （2）NH 4 、Mg 2 、Al 3 （3）S 2 、CO 32 、HCO 3（4）Ba 2 ，SO 42（5）Cl 、NO 3 、Na 16、OH 、Cl 、K ；铁粉；Ag ；Ag 、Fe 3 、Cl 、OH ；KNO 317、（1）HC +OH C +H2O；Mg 2 2OH Mg(OH) 2Ca2 HC OH CaCO 3H 2O （2） 胶状 Fe(OH)3 （3）除去 Ca2+ 调节 pH 值 （4）杀菌消毒 强氧化 （5）
