1、1专题四 离子反应【考纲要求】1.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。【考点一】 离子方程式的书写与正误判断题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写1按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3 溶液和 NaOH 溶液向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量：向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量：(2)NaAlO2 溶液和盐酸溶液向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量：向盐酸溶液中逐滴滴入 NaAlO2 溶液直至过量：(3)Na2CO3 溶液和稀盐酸向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入稀盐
2、酸直至过量：向稀盐酸中滴入 Na2CO3 溶液：题组二 定量型离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式(1)NaHCO3 溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3 溶液分别与少量 NaOH 溶液，过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。(3)NaHSO4 溶液分别与少量 Ba(OH)2 溶液，过量 Ba(OH)溶液反应的离子方程式。(4)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)溶液：使 SO Error!完全沉淀，使 Al3 全部沉淀。2(5)向一定量的 FeBr2 溶液中分别通入少量 Cl2，过量 Cl2，等量 Cl2 反应的离子方程式。题组三 高考试题离子
3、方程式书写正误判断分类汇编3正误判断，正确的划“”，错误的划“”类型一 常见“陷阱”设置型(1)Cu 溶于稀硝酸 Cu2H NOError!=Cu2 NO 2H 2O( )(2)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2( )(3)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2O( )(4)NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：COError!2H =H2OCO 2( )(5)AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlOError!4NHError!2H 2O( )(6)Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶
4、液反应的离子方程式：Fe 3 SOError!Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 4( )(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2( )(8)NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：COError!2H =CO2H 2O( )(9)Na2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2( )类型二 定量书写判断型(1)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO22H 2OAlOError!= =Al(OH)3HCOError!( )(2)(NH4)2 Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe
5、2 2OH =Fe(OH)2( )(3)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应；HCO Error!OH Ca 2 =CaCO3H 2O( )(4)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：NHError!Al 3 2SOError!2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O( )(5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NOError!6H Error!Fe3 3NO 23H 2O( )(6)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlOError!CO 23H 2O=2Al(OH)3COE
6、rror!( )(7)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCOError!OH =COError!H 2O( )【考点二 】警惕“陷阱”设置，突破离子共存题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断1在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )ANHError!、NOError!、 K 、SOError!BCOError!、 NOError!、HCO Error!、Na 3CNa 、ClO 、AlOError!、NOError!DCu 2 、K 、Na 、SOError!2将足量 CO2 分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是( )ANHError!、Al 3
7、 、SOError! 、H BNa 、CH 3COO 、C 6H5O 、HCOError!CNa 、ClO 、SOError!、 ClDK 、AlOError!、Cl 、NOError!题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断3(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NHError!、Cl 、S 2B酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO Error!、I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCOError!D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SOError!4(2014江苏，3)25 时，下列
8、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Na 、K 、MnO Error!、COError!Bc(H )110 13 molL 1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SOError!、NOError!C0.1 molL 1 NH4HCO3 溶液中： K 、Na 、NOError!、Cl D0.1 molL 1 FeCl3 溶液中：Fe 2 、NHError!、SCN 、SOError!【考点三 】离子反应的应用离子推断题组一 定性推断离子1(2013浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计
9、并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时， Fe(OH)3 沉淀完全，Ca 2 、Mg 2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe24题组二 定量推断离子2(2013上海，17)某溶液可能含有 Cl 、SOError!、COError!、NH Error!、Fe 3 、Al 3和 K 。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过
10、滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 molL 1CSOError!、NH Error!一定存在，Cl 可能不存在DCOError!、Al 3 一定不存在，K 可能存在专题突破练 3（离子反应）1(2014大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是 ( )5A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SOError!= =BaSO42H 2OB酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO Error!5H 2O
11、26H =2Mn2 5O 28H 2OC等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的阳极反应： PbSO42H 2O2e =PbO24H SOError!2(2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2ONHError!OH B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H 2O=2NaOHH 2C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Error!Cu2 2Cl DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=
12、2AlOError!3H 23下列离子方程式的书写正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)33H =Fe3 3H 2OB向 0.1 L 5 molL1 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1 L 7 molL1 NaOH 溶液：2NHError!5HSOError!7OH =2NH3H2O5SOError!5H 2OCFeI 2 溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H 2O2=I22OH 4(2014大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是( )AAl 3 、Cl 、AlOError!、SiOError!
13、 BH 、Na 、 S2 、ClO CK 、Mg 2 、SO Error!、MnOError! DFe 3 、Ca 2 、SCN 、NOError!5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )选项 离子组 评价及离子方程式A H 、Fe 2 、NO Error!、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe 2 2H =Fe3 H 2B Na 、K 、HCOError!、OH 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOError! OH =H2OCO 2CCa2 、NHError!、COError!、 Cl能大量共存于同一溶液中DNa 、NH Error!、SO Error
14、!、Cl能大量共存于同一溶液中6(2014石家庄高三第一次调研) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NOError!、SOError!B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO Error!C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na 、NHError!、Fe 2 、NOError!6D在 AlCl3 溶液中：K 、Na 、SiOError!、SOError!7向 Na2CO3、 NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(
15、)Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO Error!、NOError!Bb 点对应的溶液中：Al 3 、Fe 3 、MnO Error!、Cl Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO Error!、Cl Dd 点对应的溶液中：F 、NOError!、Fe 3 、Ag 8某溶液中可能含有 Na 、NHError!、Ba 2 、SOError!、I 、S 2 。分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa B SOError! CBa 2 DNHError!9某无色溶液中可能含有 I 、NHError!、Cu 2 、
16、SOError!，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SOError!可能含有 IA B C D10固体 A 的试剂瓶签已部分被腐蚀 (如下图所示)。已知固体 A 只可能是Na2CO3、Na 2SO3 和 Na2SO4 中的一种。若取少量固体 A 配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是( )A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 A 的成分B依次加入 Ba(NO3)2 溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体 A 为 Na2SO4C滴入酸性 KMnO4 溶液，若 KMnO4 溶液褪色，则固体 A 为 Na2SO3D用 pH
17、试纸检验(常温)，若 pH7，则固体 A 可能是 Na2CO311有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NOError!、SO Error!、 Cl 、I 、HCOError!，取该溶液进行如下实验：实验步骤 实验现象7取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 取中的上层清液，加入 AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀
18、部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称( 若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) _。(3)写出实验中所有反应的离子方程式： _。12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子 Na 、Mg 2 、X阴离子Cl 、SOError!、Y、NOError!请回答下列问题：(1)离子 X 是_(填化学式，下同) ，离子 Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操
19、作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式： _。13常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、NHError!、Cu 2 、Ba 2 、Al3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 Cl 、NOError!、SOError! 、COError!，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。8A 的溶液呈中性，B、C、 E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把
20、A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为 _，D 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_ ；E 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。14由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 X 的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al 3 在 pH5.0 时沉淀完全； M
21、g2 在 pH8.8 时开始沉淀，在 pH11.4 时沉淀完全。实验过程：.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。(1)中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊， A 的化学式是_。(2)由、判断 X 一定不含有的元素是磷、 _。(3)中生成 B 的离子方程式是_。(4)中 B 溶解的离子方程式是_。(5)沉淀 C 的化学式是_。(6)若上述 n(A)n(B)n(C)113，则 X 的化学式是_。
