1、课题：对过氧化氢分解速率影响因素的探究实验过后的反思参评教师：淄川一中 于淑东探究对过氧化氢分解反应速率的影响新课程的设置中，提倡学生在实验中获得体验和知识的增长，但在具体教学中，由于实验时间过长、实验现象不明显、环境污染等问题的存在使得实验教学大打折扣，因此化学实验在保证实验效果的前提下，一定要直观、明显、省时、准确、安全。在此要求下， 本人采用“多步组合，化繁为简”的方法，对“双氧水分解反应速率影响因素”的实验进行了多项实验并进行了有效改进。实验 1：在不同温度下，用不同浓度过氧化氢进行实验，其实验结果见下表不同温度、不同浓度下过氧化氢分解现象50 60 705% H2O2 无明显现象 无
2、明显现象 极少量气泡10% H2O2 无明显现象 无明显现象 少量气泡15% H2O2 无明显现象 少量气泡 较多气泡通过上述实验分析发现如下问题：1. 浓度较低的 5%和 10%的双氧水即使加热到 70分解现象也不明显，当将其浓度增加到 15%时分解速率明显增加。2. 常温条件下各种浓度双氧水的分解速率都很小，温度至少在 70以上，但加热方式不宜使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，影响实验结果。改进方法：1. 考虑到浓度不宜增加太多，选择浓度在 15%的双氧水较适合。2. 考虑水浴温度 70加热时间过长，可以直接使用热水瓶中的水
3、。3. 在对比不同浓度的双氧水分解速率时可以同时使用 0.4mol/LFeCl3溶液做催化剂，能缩短实验时间，对比现象明显。温度对双氧水分解速率的影响实验（改进）操作： 现象： 结论：5ml 15% H2O2于试管 1 中 无明显现象 升高温度有利于双氧5ml 15% H2O2于试管 2 中，置于 70的热水浴中较多气泡 水的分解。浓度对双氧水分解速率的影响实验操作： 现象： 结论：5ml 5% H2O2+5 滴 0.4mol/LFeCl3于试管 1 中较多细小气泡，液面上有气泡聚集。5ml 15% H2O2+50.4mol/LFeCl3于试管 2 中有大量气泡生成，液面成沸腾状。提高双氧水浓
4、度有利于双氧水的分解。实验 2：在不同催化剂对过氧化氢进行实验，其实验结果见下表操作： 现象：5ml 5% H2O2+5 滴 0.4mol/LFeCl3溶液于试管 1 中反应先慢后快，最后剧烈反应，直到 H2O2用尽5ml 5% H2O2+5 滴 0.4mol/L CuSO4溶液于试管 2 中反应速度很慢，但可见有气泡长生。实验改进设想：1. 将此实验由定性上升到定量。2. 用医用一次性注射器和小药瓶代替分液漏斗和锥形瓶，省去了气密性的检验的麻烦而且能做到将液态一次性注入，时间上保证同步。3. 量气装置化繁为简，由在量气管中气泡上升的高度决定。催化剂对双氧水分解速率的影响（改进）收集 10ml
5、 气体所需时间实验操作：0.4mol/L FeCl3溶液0.4mol/L CuSO4溶液1. 分别向小药瓶中滴加 5 滴 0.4mol/LFeCl3溶液和 0.4mol/L CuSO4溶液。2. 将洗洁精装入玻璃三通中并加入几滴水，组装好实验仪器。3. 挤压乳胶头制造些许泡泡。4. 用注射器准确吸取 10ml5%的双氧水一次性的注入小药瓶中。5. 生成的氧气将泡泡吹起，泡泡在两气管中升起的高度即为产生氧气的体积，用秒表测量生成 20ml 氧气所需的时间。实验报告探究实验名称：影响过氧化氢分解反应速率的因素。探究实验目的：了解影响化学反应速率的因素，学会对比实验操作，提供实验能力。过氧化氢分解与
6、什么因素有关猜想1：与浓度有关2：与温度有关3：与催化剂有关探究过程一：温度对反应速率的影响一：实验用品：15% H2O2 热水 试管 烧杯 二：实验操作及现象：操作： 现象： 结论：5ml 15% H2O2于试管 1 中 无明显现象5ml 15% H2O2于试管 2 中，置于 70的热水浴中较多气泡升高温度有利于双氧水的分解。三：实验结果分析：二浓度对速一：实验用品：15% H2O2 5% H2O2 0.4mol/LFeCl3溶液 试管二：实验步骤及现象：操作： 现象： 结论：5ml 5% H2O2+5 滴 较多细小气泡，液面 提高双氧水浓度有率的影响0.4mol/LFeCl3于试管 1 中
7、 上有气泡聚集。5ml 15% H2O2+50.4mol/LFeCl3于试管2 中有大量气泡生成，液面成沸腾状。利于双氧水的分解。三：实验结果分析：一：实验用品：量气管或碱式滴定管；注射器；医用小药瓶；乳胶头；6%H2O2;玻璃三通；导气管；二氧化锰；氯化铁；洗洁精。二：实验步骤：6. 向小药瓶中加入黄豆粒大小的一块二氧化锰。7. 将洗洁精装入玻璃三通中并加入几滴水，组装好实验仪器。8. 挤压乳胶头制造些许泡泡。9. 用注射器准确吸取 10ml6%的双氧水一次性的注入小药瓶中。10. 生成的氧气将泡泡吹起，泡泡在两气管中升起的高度即为产生氧气的体积，用秒表测量生成 20ml 氧气所需的时间。三：实验记录三：催化剂对速率的影响 编号： 实验： 实验现象： 时间： 反应速率： 10ml6%的双氧水 反应十分缓慢 10ml6%的双氧水+烟灰 反应较剧烈 10ml6%的双氧水+二氧化锰 反应剧烈四：实验结果分析双氧水在不加任何催化剂的情况下分解速率非常慢，很难看到有气泡生成。合适的催化剂可以大大提高双氧水的分解速率，而且不同催化剂对双氧水的催化效果也不同。
