1、 第 1 页,共 3 页酸、碱、盐单元知识小结一、酸、碱、盐的定义：1、写出下列物质的电离方程式：【归纳】：酸指 【归纳】：碱指 。 。【归纳】：盐指：电离出的阳离子是 ，阴离子是 的化合物叫盐。【注】：NaHCO 3 = Na+ + H+ + CO32-，电离后有 H+ 生成，但 NaHCO3 不属于 ，由于电离后生成的阳离子中有 、 ，所以 NaHCO3 属于 。Ca 2(OH)2CO3 =2Ca2+ +2OH- + CO32-，电离后有 OH- 生成，Ca 2(OH)2CO3 不属于 ，由于电离后生成的离子中有 、 ，所以 Ca2(OH)2CO3 属于 。一般只有易溶解的离子化合物在溶于
2、水后能电离成自由移动的离子，难溶于水的物质难溶解也难电离。二、酸、碱、盐的化学性质：1、与指示剂反应：（右图）【注】：大多数可溶性盐 的水溶液呈中性，但 Na2CO3 、K 2CO3 溶于水后，能与水反应，从而使 Na2CO3 、K 2CO3 的水溶液呈碱性。2、与金属反应： 酸+金属 盐+H 2( 反应)，例如：Fe+H 2SO4 ,Zn+H2SO4 。 【归纳】：酸与金属能否反应，应依 表来判断，只有排在 前的金属才能与酸反应。 盐+金属另盐+另金( 反应)，例 Fe+CaSO4 ,Zn+FeSO4 。 【归纳】：盐与金属能否反应，也依 表来判断，只有排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐
3、溶液中置换出来，后面被置换出来的金属会“粘附”在前面的金属之上，如：Fe 与 CuSO4反应后，置换出的铜会“粘”在铁丝上。但 K、Ca、Na 这三种金属在盐溶液中会首先与溶液中的水反应，生成碱与氢气：K+H 2O_, K+H 2O_, K+H 2O_。【注】:碱与金属不反应。3、与氧化物反应： 酸+金属氧化物盐+水，例如：除铁锈时发生的就是以上两个反应，在这两个反应中，反应前后铁元素均为 价；而单质铁与酸反应后铁元素化合价为 价。 碱+非金属氧化物盐+水，例如：【注】：CO 虽为非金属氧化物，但与碱不反应。4、酸、碱、盐之间的相互反应：酸、碱、盐之间的相互反应均属复分解反应，复分解反应的特征
4、是 ；复分解反应的条件：反应物至少一种 生成物 ， ， 。这三个条件至少满足一个此反应才能发生，同时，至少一种反应物要能溶于水。 酸+碱盐+水，例：NaOH+HCl ,此反应类型也叫中和反应，但中和反应也属于 。 石蕊（本身： 色 ）酚酞（本身： 色 ）酸碱HClH2SO4CH3COOHHNO3H3PO4NaOHBa(OH)2 KOHCa(OH)2 NaClNa2CO3KNO3NH4ClHCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 NaOH+SO3 第 2 页,共 3 页 碱+盐-另碱+另盐，例：Ba(OH) 2+Na2CO3 ,NaOH+CuSO4 。
5、 酸 +盐另酸+另盐，例：HCl+Na 2CO3 ,HCl+CaCO3 。 盐+盐 另外两种盐，例： Na2CO3+CaCl2 ,NaCl+AgNO3 。三、常见酸、碱、盐的物理性质：1、常见的酸： HCl，H 2SO4 都是 色、透明的液体，但浓盐酸易 ；浓 H2SO4有 性，浓 H2SO4还有腐蚀性(腐蚀性指把物质中的 元素与 素按 比例脱去） 。 酸滴到皮肤或衣服上应先 ，再 （如果浓 H2SO4 滴到皮肤或衣服上应先 ，再 。 2、常见的碱： NaOH(俗称 、 、 ） ，NaOH 固体也具有吸水性。 生石灰（化学是为 ） ，也具有吸水性，但它发生的是化学反应，方程式为 ，与水反应后生
6、成熟石灰，化学式为 ，并在反应时放出大量的热。 碱液有腐蚀性，如果沾到皮肤上，先用 ，再用 。【小结】：浓 H2SO4 、NaOH 固体、生石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）都有吸水性，所以作为干燥剂。但浓 H2SO4 、NaOH 固体吸水是 变化，生石灰吸水是 变化。这三种物质作为干燥剂干燥气体时 （填“能”或“不能” ）与所干燥的气体反应，如：NaOH 能与 CO2 反应，所以 CO2 气体不能用 NaOH 干燥，只能用浓 H2SO4 干燥。3、常见的盐：NaCl（俗名 ） 、Na 2CO3（俗名 ） 、NaHCO 3（俗名 ） ，鸡蛋壳的主要成分是 ，大理石、石灰石的主要成分是 。四
7、、常见物质的用途：1、HCl ，H 2SO4 常用来除铁锈，人味中帮助消化的酸是 ，炉具中清洁剂含 ，改变酸性土壤的碱是 ，工厂的废水中常含 ，用 处理，反应为 ，用于治疗胃的碱是 ，反应为 ，治疗胃酸的盐是 ，反应为 ，治疗蚊虫叮咬用的碱是 。2、化肥中的营养元素主要指 、 、 三种，如果一种化肥含有这三种营养元素的两种或两种以上，就是 ，如 KNO3。五、本单元中的重要实验：1、稀释浓 H2SO4 的实验：要把 缓慢加入到 中，并不断搅拌（搅拌的作用是 ） ，但不能把 加入 中。2、用 PH 试纸测定 PH 值： 在 上放一小片 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 PH 试纸上，再把 显示的颜色
8、与 比较可得待测液的 PH 值。PH 值的范围是 ，PH=7 是 性, pH7 是 性, PH7 是 性, PH 值越小 ，PH 值越小 。3、酸、碱中和实验（P 58页实验 109） 在烧杯中加 10 mlNaOH，滴入酚酞，溶液呈 色； 再逐滴向 NaOH 溶液中加盐酸，当溶液颜色由 色恰好变成 色，证明 NaOH 恰好与盐酸反应完。因为 。4、粗盐提纯实验： 称量一定量的粗盐 ，溶解时搅拌的作用是 。浓 H2SO4 ：干燥 SO2，CO 2，CO，H 2，O 2，N 2，CH 4（但不能干燥 NH3)干燥剂的适用范围NaOH 固体，碱石灰 ：干燥 NH3， ，CO，H 2，O 2，N 2，CH 4（但不能干燥 SO2，CO2等)第 3 页,共 3 页 过滤：操作要领“一贴二低三靠” ，期中玻璃棒的作用是 。 蒸发：把澄清滤液加热蒸发，并不断搅拌(作用是 )，当快要蒸干时应 。
