1、第五届全国大学生化学实验邀请赛笔 试 试 卷选手编号： 总成绩： 题 型 一、选择题 二、填空题 总 分得 分评 卷 人可能用到的原子量数据：元素 H C N O Na S Cl Cu Fe Zn原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4一、选择题(选择题为单项选择，每题 1 分，共 70 分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（ ） 。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，
2、正确的处理方法是（ ） 。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用 3%5% NaHCO3 溶液冲洗C、先用大量水冲洗，再用 3%5% NaHCO3 溶液冲洗即可D、先用大量水冲洗，再用 3%5% NaHCO3 溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是 ( )。 A、用大量水冲洗后，用 1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是 ( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真
3、空系统中安置稳压瓶的作用是（ ） 。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 2C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（ ） 。 A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火 B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用 CO2 灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（ ） 。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如 H2、C 2H2）应与
4、氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止8、氧化剂要与（ ）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、 有机溶剂9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（ ） 。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器： 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管； 用酒精清洗做过碘升华的烧杯； 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管； 用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶； 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（ ） 。 A、 B、 C、
5、D、全部正确11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ） 。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁D、实验室将 HCl 气体溶于水时，漏斗口与水面12、实验中正确配制 0.2 molL-1 的 Na2CO3 溶液的方法是（ ）。 A、用托盘天平称取 5.72 g Na2CO310H2O 于 100 mL 容量瓶中，加蒸馏水至刻度。B、用托盘天平称取 5.72 g Na2CO310H2O 于 100 mL 烧杯中，加 100 mL 蒸馏水、搅拌溶解。C、用托盘天平称取
6、 5.7 g Na2CO310H2O 于 100 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，先加（共 12 页）1第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 3少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。D、用托盘天平称取 5.7 g Na2CO310H2O 于 100 mL 量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度。13、有下列仪器： 漏斗； 容量瓶； 滴定管； 分液漏斗； 天平； 量筒； 胶头滴管； 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的仪器有（ ） 。 A、 B、 C、 D、14、某同学在实验报告中有以下实验数据： 用分析天
7、平称取 11.7 068g 食盐； 用量筒量取 15.26 mL HCl 溶液； 用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值是 3.5； 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 用去 23.10 mL NaOH 溶液。其中合理的数据是（ ） 。 A、 B、 C、 D、15、下列仪器： 烧杯； 坩埚； 量筒； 表面皿； 蒸发皿； 容量瓶； 烧瓶。能用酒精灯加热的是（ ） 。 A、 B、 C、 D、16、下列试剂： 氯水； AgNO3 溶液； Na2S2O3 溶液； 浓 H2SO4； HF 溶液； 苯酚。需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ） 。 A、 B、 C、 D、17、用pH试纸测定某无色溶液的
8、 pH值时，规范的操作是（ ） 。 A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较D、将 pH 试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较18、用已知浓度的 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 H2O2 溶液时，下列操作中正确的是（ ） 。 A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的 KMnO4溶液B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接移取一定体积的未知浓度的H 2O2溶液C、滴定时，不用排出滴定管下口的
9、气泡D、滴定时需加入其他指示剂19、下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（ ） A、H 2CO3 B、H 2SO3 C、HF D、HAc20、下列分离或提纯物质的方法中，错误的是（ ） 。 第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 4A、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B、用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D、用盐析的方法分离、提纯蛋白质21、某溶液中含有较多的 Na2SO4 和少量 Fe2(SO4)3，欲用该溶液制取芒硝，进行操作： 加适量 H2SO4 溶液； 加
10、金属钠； 冷却结晶； 往煮沸的溶液中加过量 NaOH 溶液； 加强热脱结晶水；过滤； 加热煮沸一段时间； 蒸发浓缩。正确的操作步骤是（ ） 。 A、 B、 C、 D、22、为了精制粗盐（其中含 K+、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙等杂质） ，可将粗盐溶于水后，进行操作： 过滤； 加 NaOH 溶液调 pH 为 11 左右并煮沸一段时间； 加 HCl 溶液中和至 pH 为 56； 加过量BaCO3 粉末并保持微沸一段时间； 蒸发浓缩至粘稠； 炒干； 冷却结晶。则最佳的操作步骤是（ ） 。 A、 B、C、 D、23、下列是利用 Cu 制备 Cu(NO3)2 的实验方案。从环境角度来考虑
11、，最佳的实验方案是（ ） 。 A、用浓硝酸与 Cu 反应 B、先用硫酸与 Cu 反应生成 CuSO4，然后与硝酸钡反应C、用稀硝酸与 Cu 反应 D、先用 O2 与 Cu 反应生成 CuO，然后与硝酸反应24、下列实验操作中，错误的是（ ） 。 A、把少量白磷放在冷水中 B、把烧碱溶液盛放在带橡胶塞的试剂瓶中C、把少量金属钠放在冷水中 D、在 FeSO4 溶液中放一枚干净的铁钉25、实验室中，必须现用现配的溶液是（ ） 。 A、硬水 B、氯水 C、溴水 D、氨水26、下列试剂中非商品化的是（ ） 。 A、氯酸钾固体 B、98%的浓硫酸 C、过氧化氢溶液 D、次氯酸溶液27、洗涤不洁的比色皿时，
12、最合适的洗涤剂为（ ） 。 A、去污粉水 B、铬酸洗液 C、自来水 D、 （1+1）硝酸28、欲取 100mL 试液作滴定（相对误差0.1） ，最合适的仪器是（ ） 。 A、100 mL 量筒 B、100 mL 有划线的烧杯C、100 mL 移液管 D、100 mL 容量瓶29、铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液？ （ ） 。 第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 5A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、高氯酸30、(1+1) HCl 盐酸的浓度为（ ） 。 A、12 moL/L B、6 moL/L C、4 moL/L D、3 moL/L31、移液管
13、和容量瓶的相对校准：用 25 mL 移液管移取蒸馏水于 100 mL 容量瓶中，重复四次。在液面最低处用胶布在瓶颈上另作标记。两者配套使用，以新标记为准。校正前，仪器的正确处理是（ ） 。 A、移液管应干燥，容量瓶不必干燥B、移液管不必干燥，容量瓶应干燥C、两者都应干燥D、两者都不必干燥32、欲配制 500 mL NaOH 溶液（标定后作标准溶液） ，量水最合适的仪器是（ ） 。 A、100 mL 量筒 B、500 mL 烧杯 C、500 mL 试剂瓶 D、移液管33、配制 Na2S2O3 标准溶液，必须 ( ) 。 A、称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中B、称取固体 Na2S2O3 溶于
14、煮沸并冷却的蒸馏水中C、称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸D、称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸的蒸馏水中34、在水的总硬度测定时，已知 EDTA 浓度为 0.01003mol/L, 消耗 EDTA 体积 5.61mL，计算水的总硬度时, 有效数字应取（ ）位？ A、5 B、4 C、3 D、235、欲使 50 mL 滴定管相对误差0.1%, 则滴定体积至少为 ( ) mL。 A、10 B、15 C、20 D、2536、BaSO 4 重量分析的沉淀形式中，最适宜的滤器或滤纸为（ ） 。 A、慢速定量滤纸B、中速定量滤纸C、快速定量滤纸D、快速定性滤纸37、采用蒸馏法测定三氯化六氨合钴 (
15、Co(NH3)6Cl3 中的 N% 时，蒸馏出来的 NH3 除可用 HCl 吸收外，还可以用以下的哪种酸吸收？ （ ） 。 A、HAc B、H 2BO3 C、HF D、HCOOH（HAc、H 3BO3、HF、HCOOH 的 Ka 分别为：1.810 -5、 5.810-10、6.610 -4、1.810 -4 ）第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 638、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以 KIO4 氧化 Mn2+ 成 MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（ ） 。 A、蒸馏水 B、含 KIO4 的试样溶液C、KIO 4 溶液 D、不
16、含 KIO4 的试样溶液39、已知 K2Cr2O7 在水溶液中有下列平衡：Cr2O7 2- + H2O = 2 HCrO4-其中，Cr 2O7 2- 与 HCrO4- 都对可见光有吸收 , 且 450(Cr2O7 2-) 450(HCrO4-)， 350(Cr2O7 2-) 9 的溶液时，它对钠离子和其它碱金属离子没有响应C、pH 玻璃电极有内参比电极，因此玻璃电极的电位应是内参比电极电位和膜电位之和D、自来水和超纯水的 pH 值均为 7.00，因此用同一 pH 玻璃电极测量二者的 pH 值，其读数应当一致58、在燃烧焓测定实验中，引燃铁丝距样品表面的最佳距离为（ ） 。 A、1mm B、3m
17、m C、1cm D、3cm59、沸点仪密封不良将导致（ ） 。 A、体系的温度不断上升 B、体系的温度不断下降 C、体系的温度可能上升也可能下降 D、体系的温度不变60、采用流动法进行实验研究时，当流动体系达到稳定状态后，实验或测定成功的关键是（ ） 。 A、保持温度不变但压力可变 B、保持压力不变但温度可变C、温度、压力、浓度都可变 D、保持体系处于稳定状态61、处于临界点的 CO2 是（ ） 。 A、气体 B、液体 C、既是气体，也是液体D、具有共同参数(p, V, T)的物质，因而不能区别此时的 CO2 是气态还是液态62、特性粘度反映了在稀溶液范围内什么分子之间的内摩擦力作用的大小？
18、（ ） 。 A、高聚物分子间 B、溶剂之间 C、高聚物分子与溶剂间 D、高聚物分子与容器壁间63、一般情况下汞温度计浸在被测物体中需要多长时间才能达到热平衡？ （ ） 。 A、约需 2min B、约需 6min C、约需 10min D、约需 15min64、正丁醇是（ ） 。 A、表面活性物质 B、表面活性剂 C、表面非活性物质 D、能显著降低水的表面张力的一种物质65、电位差计系统接线时，不用考虑极性的是（ ） 。 A、工作电池 B、检流计 C、被测电池 D、标准电池第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 966、在测定气体系统的 pVT 关系的过
19、程中，突然给已达平衡的系统升高压力，如 5kPa，则此时系统的局部温度将（ ） 。 A、升高 B、不变 C、降低 D、不能确定67、对于乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应，溶液的总体积为 150mL，碱和乙酸乙酯的初试浓度均为 ，a测得其反应速率常数为 ；若保持溶液的总体积仍为 150mL，其中含 50mL 乙醇，碱和乙酸乙酯的初试0k浓度仍均为 ，此时测得的反应速率常数为 。则有（ ） 。 askA、 = B、 D、反应系统不稳定，无法测得0ks0ks0s sk68、在差热分析中，均需选择符合一定条件的参比物，对参比物的下述要求中哪一点应该除外? （ ） 。A、参比物在整个实验温度范围是热稳定
20、的 B、参比物的导热系数和比热尽可能与试样的接近C、参比物的颗粒度及其装填时的松紧度尽量与装填试样的一致 D、参比物使用前不能在实验温度下预灼烧69、BET 等温吸附方程 中， m 的意义是（ ） 。 001)/1( pCpmA、每 kg 吸附剂平衡时的总吸附量 B、每 kg 吸附剂表面形成一个单分子吸附层时的饱和吸附量C、吸附剂在一定压力和温度条件下的总吸附量 D、常数，无物理意义70、用摩尔氏盐标定磁场强度时，用的是一支正常长度的样品管，而测定硫酸亚铁时用了一支较短的样品管，则测得的硫酸亚铁摩尔磁化率很可能（ ） 。 A、偏高 B、偏低 C、不受影响 D、不确定，与磁场强度有关二、填空题(
21、每题分数在题号后，共 45 分)，请将答案直接填入题中空位1、 （2.5 分）无机物“重结晶”的操作方法是：（1）在_ 情况下将被纯化的物质溶于一定量溶剂中，形成_溶液；（2） _除去不溶性杂质；（3）滤液_ ，被纯化的物质结晶析出，杂质留在母液中；（4） _便得到较纯净的物质。 2、 （2 分）硫酸铜结晶水的测定实验数据如下表：空坩埚重/g 坩埚与硫酸铜晶体总重/g 坩埚与无水硫酸铜总重/g第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 1018.4212 19.4156 19.0538CuSO4xH2O 中的 x 值的计算式为：求得 x 值_。3、 （1.
22、5 分）固-液分离的一般方法有 3 种：倾析法、 _ 法和 _ 法。当沉淀的结晶_或_，静置后易沉降至容器的底部时，可用倾析法分离。4、 （1 分）质谱仪器中，单聚焦质量分析器只实现了 聚焦，而双聚焦质量分析器除具有单聚焦质量分析器的聚焦功能外，还实现了 聚焦，因而具有更高的分辨率。 5、 （1 分）分子共轭键大，则荧光发射强，荧光峰向 波方向移动；一般而言，给电子取代基使荧光强度 _ （加强或减弱） ；得电子取代基使荧光强度 （加强或减弱） 。 6、 （2.5 分）在直接电位法中，通常要向测量体系中加入 以保证活度系数恒定；在恒电流电解法中，为防止在电沉积一种金属离子时第二种金属离子的干扰，
23、需向电解池中加入 ；在极谱分析中，向电解池中加入 ，以消除迁移电流；恒电流库仑分析也叫 ，通常在电解液中加入浓度较大的物质作为辅助体系，以实现 。 7、 （1.5 分）在你所学的最常用的色谱检测器中，热导检测器几乎可以对所有物质有响应，属浓度型检测器；电子捕获检测器属 型检测器，它对 具有很高的响应灵敏度；火焰离子化检测器属对 特别灵敏，属质量型检测器。8、 （1 分）从苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇实验中，苯甲醇的乙醚提取液需用饱和 NaHSO3 洗涤，其目的是 。 9、 （1.5 分）用苯甲醛、氯仿和浓碱为原料制备扁桃酸的实验中，需加入三乙基苄基氯化铵（TEBA） ，所起的作用是 ； 反应结束后
24、加水，用乙醚提取，此次提取的是 ；接着酸化水层，再用乙醚提取，所提取的是 。10、 （2 分）干燥下列四种物质，请选用合适的干燥剂填入下表的相应位置中，每种干燥剂只能使用一次。备用干燥剂为：A=氯化钙，B=硫酸镁，C=氢氧化钾， D=金属钠。乙醚 吡啶 溴苯 乙酸乙酯11、 （1.5 分）能用水蒸气蒸馏的有机化合物应满足三个基本条件：（1） ， 第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 11（2） ， （3） 。 12、 （1 分）蒸馏装置中，温度计的正确位置是： 。13、 （1 分）合成正溴丁烷的实验中，用 洗涤除去未反应的正丁醇和副产物正丁醚。14、
25、 （3 分）在乙酸正丁酯制备中，粗产品中含硫酸、过量的醋酸、正丁醇，其纯化并得到产品的过程是：（1） ， （2） ，（3） ， （4） ， （5） ， （6） 。15、 （0.5 分）在双液系气液平衡相图实验中，温度计水银球的 2/3 浸在液体中，与电热丝的间距不少于_。 16、 （1.5 分）为确保样品完全燃烧，氧弹中必须充入足够量的_，同时粉末样品必须制成_，以免充气时_样品，使燃烧不完全，造成实验误差。 17、 （1 分）正常情况下，钢瓶不用时，钢瓶上的总阀和减压阀均应处于_状态，两个压力表的指针均应为_。 18、 （1 分）采用电导法进行化学反应动力学实验的条件是，反应物和生成物的电导
26、率值须_，且各组分浓度与电导率之间应存在_关系。19、 （1 分）纯液体的蒸发焓 vapHm 随着温度的升高逐渐_，在临界点温度和临界压力时其 vapHm的值为_。 20、 （1 分）实用电池都是不可逆的，因为_。21、 （1.5 分）在一组测量中，若发现某个测量值明显地比其他测量值大或小。对于这个测量值既不能轻易_，也不能随意_。此时可用_ _等方法处理。22、 （2.5 分）实验中，系统误差按产生原因可分为_。 23、 （1 分）偶然误差服从_规律，通过增加_次数，可使偶然误差减小到某种需要的程度。24、 （1.5 分）有效数字的位数_，数值的精确度也_，相对误差则_。 25、 （1 分）
27、 对某一液体的密度进行多次测定，其实验结果如下：1.082, 1.079, 1.080, 1.076 g/cm3。其标准误差为_、精密度为_。 第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 1226、 （1 分）可燃气体与空气的混合物在其比例处于爆炸极限时，受到_诱发将会引起爆炸。27、 （1 分）若某些易燃液体确实需要低温储存，则应存放在专门的_内，且该设备应远离火源。28、 （1 分）一般情况下，可燃气体或蒸气的爆炸下限是指_ _。29、（1.5 分）X 射线粉末衍射实验的三个关键参数分别是_，_，_。30、 （4 分）以苯为溶剂，用凝固点降低法测定萘的
28、摩尔质量 ，其计算式为：BM)(f*ABfBTmKM式中： 为纯溶剂的凝固点， 为溶液凝固点， 为溶剂质量， 为溶质的质量，溶剂的质量摩尔凝*fTfTBm固点降低常数 =5.12Kmol-1kg。今有如下实验结果：fK用精密温差测量仪测定溶剂凝固点，三次测定的读数分别为 5.801、5.790、5.802；测定溶液凝固点的三次读数依此是 5.500、5.504、5.495。称量的精度一般都较高，只进行一次测量。 =0.1472g，所用分析天平的精度为Bm0.0002g； =20.00g，所用工业天平的精度为0.05g。温差测量仪的精度为0.002。Am萘的摩尔质量 的可能的最大误差是_。 BM
29、萘的摩尔质量 的测定结果是_。 一、目的1、能力培养(1) 熟练掌握基本操作，正确使用仪器，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决实际化学问题的动手能力。 (2) 准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。(3) 选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。(4) 正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。(5) 使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。2、素质培养第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州 2006.07（共 12 页） 13(1) 培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。(2) 培养学生相互协作和创
30、新开拓精神。(3) 培养学生环境保护意识。二、操作及技术玻璃仪器的洗涤及干燥滴定管、移液管、容量瓶的使用、校正台天平、分析天平、电子天平的使用溶液的配制滤纸和其它滤器的使用加热方法的选择(直接加热 水浴加热、油浴加热)煤气灯、喷灯的使用(酒精或煤气喷灯 )冷却方法的选择(空气、水流水浴、冰盐浴、液氮 )搅拌方法的选择(机械搅拌、电磁搅拌 )固液分离选择(倾析法、常压过滤、减压过滤、离心分离 )沉淀转移、洗涤、烘干、灼烧结晶、重结晶(水溶液体系和非水体系中的结晶、重结晶 )常压升华、减压升华气体制备、净化、吸收、尾气处理分离技术(液液分离、固液分离、气液分离 )溶剂萃取试样的干燥(晾干、烘干、真
31、空干燥、干燥剂 )玻璃仪器的选择安装和拆卸回流装置及操作分馏技术(简单蒸馏、分馏和精馏、减压蒸馏、水汽蒸馏 )共沸蒸馏装置及操作分液漏斗、滴液漏斗使用无水无氧操作微波技术超声技术高压钢瓶的识别和使用温度的控制与测量（低温、常温、高温）压力的控制与测量(低真空、高真空的获得及检漏 )流动法操作(流体的加料、流体的稳压、稳流 )流量测量与校正压力计的使用各类温度计的选择与使用常用电极的制备盐桥的制备热电偶温度计的焊接与标定三、化合物的合成、分离、鉴定及表征 无机物的制备 精制及鉴定：(一般无机氧化物、盐、单质的制备；热分解法、氯化法、氢还原法、无水第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷） 广州
32、2006.07（共 12 页） 14无氧法制备化合物)有机物的制备 分离、纯化及表征：(常量、小量、半微量有机合成，多步有机合成，有机光化学、微波、超声及电化学合成；手性化合物合成及拆分)配合物的合成及表征四、基本物理量及有关参数的测定基本物理量： 浓度、pH 值、摩尔气体常数、阿佛加德罗常数、熔点、沸点，蒸气压、密度、粘度、折射率、比旋光度、溶解度 热力学性质： 温度、热效应、活度系数、平衡常数电学性质： 电导、电动势、离子迁移数、电位 表面与胶体： 表面张力、固体比表面积、胶体电泳速度结构：磁化率、偶极矩、摩尔折射度、光谱性质动力学性质：反应级数、反应速度常数、活化能化工参数的测定： 雷诺
33、数、阻力系数、给热系数、传热系数、总传质系数、理论板当量高度、塔效率、反应器停留时间分布、阻力系数与雷诺数关系测定、管道阻力损失的因次分析法实验操作、一定转速下，离心泵的特性曲线五、仪器与设备常用仪器与设备：压力计(数显压力计 )、温度计(玻璃、热敏电阻、热电偶)、天平( 台天平、分析天平、电予天平)、pH 计、电导率仪、旋光计、折射率仪、温差测量计、氧弹热量计、温度控制仪 (常温 高温) 、真空泵、超级恒温槽、检流计、稳压电源(直流、交流) 、安培表、马弗炉、管式炉、 烘箱、大气压力计、搅拌器(电磁、机械)、记录仪、万用表、数字压力表、小电容仪、磁天平、差热分析仪、熔点测定仪、原予发射光谱仪
34、常用分析仪器：分光光度计、紫外可见分光光度计、红外光谱仪、原予吸收分光光度计、气相色谱仪、离子活度计、单扫描示波谱仪、微库仑计 、示波器化工仪器及设备： 流量计、离心泵、吸收塔及结构流程、精馏塔及结构流程、气体输送机械、换热器、实验反应嚣选用仪器：萤光光度计、X 衍射仪、质谱仪、高效液相色谱仪、核磁共振仪、顺磁共振仪、循环伏安计、高压反应釜、数显微差压计、数显温度计、元素分析仪、微波器、超声波发生器。六、实验设计着重考察学生综合运用化学的基本原理、基本知识和基本实验技术的能力。要求学生对要解决的问题或要测定的物理量提出实验方案、设计思路，组合出基本的实验装置流程，并对实验结果的精确度和误差来源进行分析与讨论。
