1、1配位化学专题1、命名：（1）先无机后有机 trans-CoCl2(en)2Cl（2）先阴离子后中性分子Al(OH)(H 2O)52+ IrCl4(py)2 Co(N3)(NH3)5SO4（3）同类按配位原子英文字顺 Co(NH3)5(H2O)Cl3（4）同类且配位原子相同，从配位原子小到多 CoCl(NH3)(en)2（5）同类且配位原子种类及个数相同，按与配位原子连接的元素符号字顺Pt(NH2)(NO2)(NH3)2（6）含氧酸加“根” Na3Ag(S2O3)2（7）有机配体加“基” KSbCl5(C6H5)（8）有机配体失去质子加“根” 二（8-羟基喹啉根）合镁(II)2、异构现象几何：
2、顺反（主要平面正方与八面体） ，面式与经式 MA3B3旋光：对称操作（5） ，对称中心 i，对映面 其他：键合异构 NO2 和 ONO，SCN 和 NCS配位异构：配阴离子和配阳离子交换配体，Co(NH 3)6Cr(CN)6和Cr(NH 3)6Co(CN)6，Cr(NH3)6Cr(SCN)6和Cr(SCN) 2(NH3)4Cr(SCN)4(NH3)2，Pt(NH 3)4PtCl6和PtCl 2(NH3)4PtCl4配体异构：1,2-丙二胺和 1,3-丙二胺构型异构：NiCl 2(Ph2PCH2Ph)2四面体和平面正方形电离异构：CoBr(NH 3)5SO4 和Co(SO 4)(NH3)5Br水
3、合异构：CrCl 2(H2O)4Cl2H2O 和CrCl(H 2O)5Cl2H2O 和Cr(H 2O)6Cl33、Jahn-Teller 效应（1）在配位数为 6 的过渡金属配合物中，常采取八面体构型。（2）某些八面体构型采取变形的八面体构型，是由 Jahn-Teller 效应决定的。（3）d 9 构型的 Cu2+离子，在八面体 Oh 场中有两种能量相等的排布方式，即 t2g6 (dx2-y2)1 (dz2)2 或 t2g6 (dx2-y2)2 (dz2)1，前者 xy 平面上缺少一个电子，d 电子对中心离子核电荷的屏蔽效应比 z 轴上小，造成中心离子对 xy 平面上的四个配体吸引力大，相对而
4、言，z 轴上的两个键被拉长；后者则正好相反。（4）无论哪种变形，都会消除简并，使其中一个轨道能量降低，并使电子分布在能量较低的轨道上，获得额外的稳定化能。从稳定化能的大小可以得知，形成两个长键和四个短键比形成四个长键和两个短键有利。（5）能产生 Jahn-Teller 效应的 d 电子组态有 d1 d2 d4（弱场，高自旋 t2g3 eg1；强场，低自旋 t2g4） d5（强场，低自旋 t2g5） d6（弱场，高自旋 t2g4 eg2） d7（弱场，高自旋 t2g5 eg2；强场，低自旋 t2g6 eg1） d9（强弱场 t2g6 eg3）（6）只有 d0 d3 d5（弱场，高自旋 t2g3
5、eg2） d6（强场，低自旋 t2g6） d8 d10 组态才有理想的正八面体出现。4、-协同作用（1）CO 的分子轨道（2）CO 与金属的键合作用-键的形成2（3）对羰基的影响（4）羰基的键合方式：端基配位与桥基配位（5）乙烯与金属的键合作用-键的形成（6）对烯烃、炔烃的活化（7）烯烃、炔烃配合物的空间构型（8）18 电子规则5、反位效应（1）平面构型的配合物，某一配体使其反位的配体容易离去或被取代的效应（2）反位效应的大小CN-、CO 、C 2H4、NOCH 3-、SC(NH 2)2、H -、PR 3、SR 2NO2-I-SCN-Br-Cl-NH3、 py、RNH 2OH-H2O新化学元素
6、专题1、稳定岛：（1）质子数和中子数为幻数（2，8，20，28，50，82，126）时，则原子核特别稳定（2）稳定岛假设认为形成稳定的同位素，在一定区间出现，组成一个稳定的同位素区域，其四周被不稳定同位素如“海洋”一样包围着，因此，稳定同位素在不稳定同位素中形成如屹立在“海洋”中的“山脉” 、 “山峰”或“孤岛” 。（3）1-93 号元素中，当质子数或中子数为幻数时都比较稳定，双重幻数时则更加稳定。（4）105-106 号元素附近开始进入不稳定的海洋。（5）下一个岛的“山峰”就是原子序数为 114，中子数为 184 的元素，其范围可能是Z=110126 或 108128，其左右均为不稳定元素。
7、2、新元素的寻找人工合成：利用高能中子长期照射，核爆炸和重离子加速器等方法进行自然界寻找：宇宙射线、陨石和月岩、自然矿物3、电子排布第七周期的完成 7s 5f 6d 7p（第七能级组）32 种元素第八周期 8s 5g 6f 7d 8p（第八能级组）50 种元素第九周期 9s 6g 7f 8d 9p（第八能级组）50 种元素4、第八周期将出现“超锕系”的 5g-6f 内过渡系 32 种元素第九周期将出现“新超锕系”的 6g-7f 内过渡系 32 种元素练习题：1、超重元素的“稳定岛”出现在质子数 108114126，中子数 176184190 的区域，关于质子数为 114，中子数为 184 的元素， （1）写出其核外电子排布式；（2）指出其周期表中的位置（周期，族，区） ；（3）最常见的可能的氧化态。2、超重元素的“稳定岛”出现在质子数 108114126，中子数 176184190 的区域，关于质子数为 124，中子数为 206 的元素， （1）写出其核外电子排布式；（2）指出其周期表中的位置（周期，族，区） ；（3）最常见的可能的氧化态。1、答：(1)Rn7s 2 5f14 6d10 7p2(2)第七周期 IVA 族，p 区元素(3)+2 氧化态2、答：(1)1188s 2 5g4 (2)第八周期 IIIB 族，g 区元素 (3)+2 氧化态
