1、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,反应后生成的各物质的质量总和,质量守恒定律的实质,反应前后,五不变,两个一定变,一个可能变,原子种类,原子数目,原子质量,元素种类,反应物和生成物的总质量,物质的种类,分子的种类,分子的总数,验证实验一：白磷燃烧,实验步骤：1、在锥形瓶中先放入一层细沙，再放入一小堆干燥的白磷2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个小气球。3、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上称量4、取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧。白磷燃烧，观察现象。5、冷却，冷却后再次放到天平上观察天平是否平衡。,实验一：白磷燃烧,
2、红磷燃烧产生大量白烟，气球迅速膨胀，冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡,装置封闭，反应物与生成物总质量不变,对比思考：,反应前物质（或物体）锥形瓶细沙玻璃管、气球白磷氧气氮气稀有气体等,空气,反应后物质（或物体）锥形瓶细沙玻璃管、气球 五氧化二磷氮气稀有气体等,空气,白磷的质量+氧气的质量=五氧化二磷的质量,磷+氧气 五氧化二磷P + O2 P2O5,点燃,验证实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应,实验步骤：1、在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。2、将铁钉打磨干净3、将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉放在天平称量。4、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。5、一段时间后，再次称量，观察天平是否平衡。,
3、实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应,溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体出现，反应前后天平平衡,装置封闭，反应物与生成物总质量不变,验证实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应,铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,蓝色溶液,浅蓝色溶液,红色固体,验证实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应,实验步骤：1、将适量的碳酸钠粉末放在小烧杯中2、将盛有盐酸的小试管小心放在小烧杯中3、将小烧杯称量4、将小试管中的盐酸倒入小烧杯中，观察现象5、反应后，将小烧杯再次称量，观察天平是否平衡。,实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应,产生大量气泡，反应后的质量小于反应前的质量,验证实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应,盐酸
4、 + 碳酸钠 氯化钠 +水+二氧化碳HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2,温馨提示：反应的“各种物质”和生成的“各种物质”，包括固体、液体、气体都要考虑,实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应,产生大量气泡，反应后的质量小于反应前的质量,装置敞口，反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中没有称量,实验四：镁条燃烧,发出耀眼的白光，产生白色固体，反应后的质量大于反应前的质量,实验四：镁条燃烧,镁 + 氧气 氧化镁Mg + O2 MgO,点燃,点燃,白色固体,实验四：镁条燃烧,发出耀眼的白光，产生白色固体，反应后的质量大于反应前的质量,装置敞口，反应前氧气的质量没有称量,练习:,小明说蜡烛燃
5、烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？,答：不对，蜡烛燃烧后生产的CO2气体和水蒸气逃逸到大气中，所以质量变小。但仍然符合质量守恒定律。,练习:,1、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化 学方程式为:X+O2 CO2+2H2O ,试推测X的化学式（ ）,点燃,2、（2011年广东）已知反应 X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式为AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H60,点燃,CH4,(B),3（2009年巴中市）黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断X的化学式是（ ）A Fe2O3 B FeO CFe3O4 D Fe,练习:,A,
