1、一题复习法,_铜及铜的化合物,山阴一中,问题链导学,（1）铜元素位于元素周期表的第周期第族。铜原子基态电子排布式为-。,（2）铜在历史上曾广泛用于制造货币，原因是-。,四,B,1s22s2sp63s23p63d104s1,铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽,（3）现有下列4组物质：A. CaO、MgO、CO2、CuO B. H2、Cl2、N2、CuC. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3,填写下表空白：,CO2,非金属单质,O2,酸,若表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，请写出该反应的化学方程式为： 。,在潮湿的空气中铜（含杂质）可发生腐蚀（填
2、“化学”或“电化学”）生成铜绿，发生腐蚀的正极反应式为-。 除去铜绿的方法为。防止铜生成铜绿的方法有-。（至少两种方法）,2Cu + O2 +CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3,O2 +4e- +CO2 + H2O = 2OH- + 2CO32-,电化学,用稀硫酸或稀硝酸或稀氨水,保持铜表面干燥，表面覆盖保护层（涂漆或油等），改变内部结构，制成合金（如：黄铜）等,（4）CuSO4溶液呈酸性，原因是-（用离子方程式表示）。该溶液中各离子浓度的大小顺序为-；向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体为-。为除去硫酸铜溶液中混有的硫酸铁，可向该溶液中加入-通过调节pH值除去Fe3+。
3、在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。,c(SO42-) c(Cu2+) c(H+)c(OH-),CuO 、Cu(OH)2 、 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3等,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,H2,(5)粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中正确的是。,可检测到电解液中有Zn2+; 可检测到电解液中有Fe3+; 检测到电解液中有Ag+; 电解过程中，溶液中Cu2+浓度保持不变；在纯铜极上有铜析出；在纯铜极上有银析出；在纯铜极上有锌析出；
4、通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物；通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量。,（6）已知：Cu(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + 2H2(g)H = +64.39kJ/mol 2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H = - 196.46kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = - 285.84kJ/mol,则在稀硫酸溶液中 Cu与H2O2反应生成 Cu2+和H2O的热化学方程式为-。,Cu(s) + H2O2(l) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + 2H2O(l) H = - 31
5、9.68kJ/mol,（7）某化学兴趣小组的同学在探究铜跟浓硫酸的反应时，反应完毕后发现试管中还有铜片剩余。 该小组同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其理由是-。 某同学观察反应后混合溶液的颜色并不呈现蓝色，原因是；如何证明反应后有硫酸铜生成，简述操作步骤。 某同学在该混合溶液中加入某种物质，铜片溶解，则该物质可能是。,H2O2 、FeCl3 、Fe2O3 、KNO3 等,反应物为浓硫酸，反应生成的水又很少，所以反应后得到几乎无水硫酸铜，所以观察不到蓝色,反应过程中硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜反应,将少量反应后溶液倒入另一个盛水的试管中，振荡，观察试管中溶液变蓝色，即说明反应
6、后硫酸铜生成。,为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组同学在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL此时溶液中c(Cu2+)0.01mol/L，取20mL于锥形瓶中，滴入（请填写指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：KspCu(OH)2 =2.2 10-20通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后试管中溶液的体积不变，你认为该组同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度？（填“能”或“不能”），其理由是 。,甲基橙,能,因为在含Cu2+、H+的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定时，突跃的pH范围为3.14.4，而经计算Cu2+与OH-
7、结合形成沉淀的pH大约在5左右，从而可以有效排除Cu2+的干扰，准确测出H+的浓度。,强化训练检测,以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO47H2O）。其主要流程如下图所示。,反应,反应,Fe(OH)3,反应,试剂b,反应,滤液,试剂a,过滤,绿矾,操作X,细菌,过滤,试剂b,过滤,Cu,试剂a,石英砂、空气,高温,Al,粗铜,精铜,电解精炼,CuO,SiO2,过滤,调pH为3.74,气体A,泡铜（Cu2O、CuO）,熔渣B,石英砂、空气,焙烧,图1 工艺流程,已知： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32
8、H2O 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:,（1）试剂a是，试剂b是。 （2）操作X应为蒸发浓缩、。 （3）反应中加CuO调pH为3.74的目的是-。 （4）反应的离子方程式为。 （5）气体A如何处理？。,稀硫酸（或稀H2SO4）,Fe（或铁）,冷却结晶,过滤（洗涤干燥）,使Fe3+形成沉淀Fe(OH)3，防止生成Cu(OH)2沉淀,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,回收利用（用氨水或亚硫酸钠溶液等吸收）,（6）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是-（注明试剂、现象）。
9、（7）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为-。,Fe3+,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色,（8）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极，发生氧化反应C.溶液中Cu2+向阳极移动D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,B、D,（9）利用反应2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。（10）细菌法溶解黄铜矿比空气中焙烧黄铜矿的方法有何优点？列举三点。,4H+ + O2 +4e- = 2H2O,与冶炼法不同，没有SO2排放到大气中，也没有废渣，减少了对环境的污染；能量成本低于冶炼法；即使较少的矿也可以利用，更适用于被废弃的矿堆。,
