1、第三章 紫外可见分光光度法,P51 第24题 计算下列化合物的max (1)基值： 253 nm烷基取代： 4*5 nm环外双键： 1*5 nm共轭体系延长： 30 nm308 nm,参看39页表3.5,(2)基值： 214 nm同环二烯： 0烷基取代： 4*5 nm环外双键： 2*5 nm共轭体系延长: 0 244 nm,(3)基值： 215 nm同环二烯： 取代 12 nm烷基取代： 取代 18 nm环外双键： 1*5 nm共轭体系延长： 30 nm280 nm,参看40页表3.7,（4）基值： 253 nm烷基取代： 3*5 nm环外双键： 1*5 nm共轭体系延长： 30 nm303
2、nm,参看39页表3.6中例3.3,P52 第25题 有一化合物，其化学式为 C10H14 ，它有4个异构体，其结构简式如下：测定他们的紫外光谱，试问哪个max最大，哪个max 最小？,（1）214+30+2*5=254nm（2）214+5=219nm,参看39页表3.5,（3）253+3*5=268nm （4）253+3*5+30=298nm,第四章 红外光谱法,P85 第11题 HF中键的力常数约为9N.cm-1 ，试计算（1）HF的振动吸收峰波数；（2）DF的振动吸收峰波数。 解： （1）（F的原子量为18.998，不是18）,（2）,第十章 电分析化学引论,P228 第9题 对下述电池
3、：（1）写出两个电极上的半电池反应（2）计算电池的电动势（3）按题中的写法，这些电池是自发电池还是电解电池？（假设温度为25度，活度系数均等于1）。 （a）已知,（b）,(3) =0. 443 V0; =-0.31V0 a为自发电池，b为电解池,第十一章 电位分析法,P247 第8题 计算与下列溶液接触的银电极电位：（1）（2）由 25.0 mL 0.050 molL-1KBr和20.0mL 0.100molL-1AgNO3混合而得的溶液。,（1）,（2）,P247 第12题 用氟离子选择电极组成电池为(F-电极|试液| SCE)测定水样中的氟，取水样25.0mL加离子强度调节缓冲液25mL，
4、测得其电位值为-0.1372V（vs.SCE)；再加入1.0010-3mol L-1标准氟溶液1.00mL，测得其电位值为-0.1170V（vs.SCE），氟电极的响应斜率为58.0mV/pF。考虑稀释效应的影响，精确计算水样中F-的浓度。,(1),(2),公式见242页,(1)-(2) 相减得：,第十二章 电解和库仑分析法,p 257页 第5题 如果要用电解的方法从含1.0010-2 mol L-1Ag+、2.00 mol L-1 Cu2+的溶液中，使Ag+完全析出（浓度达到10-6 mol L-1 ）而与Cu2+完全分离。铂电极的电位应该控制在什么数值上？（vs.SCE,不考虑超电位）,C
5、u开始析出的电位为:,（p231表11.1）,Cu开始析出的电位为:,Ag开始析出的电位为:,Ag开始析出的电位为:,当Ag+的浓度从1.0010-2 mol L-1降至10-6 mol L-1时，一般认为Ag+已电解完全，此时 Ag的电极电位为：,Cu开始析出的电位为:,所以，当阴极电压控制在0.1020.201之间，电解结束时，Ag+可以完全还原析出而Cu2+仍留在溶液中，达到完全分离。,P257 第7题用库仑法测定某炼焦厂下游河水中的含酚量，为此，取100mL水样，酸化并加入过量KBr，电解产生的Br2与酚发生如下反应：电解电流为0.0208A，电解时间为580s。问水样中含酚量（mg/
6、L）为多少？,解：,公式见251页,P276 第13题用标准加入法测定铅，获得如下数据，试计算样品溶液中铅的含量（mg/dm3）。,第十三章 伏安法,id = kc,开始浓度为2.30mmolL-1，溶液体积为15.0mL，假设在电解 过程中扩散电流强度不变。根据 方程式，计算在极谱电 解进行1h后，溶液中被测离子浓度降低的百分数。,解：,p276 页第14题,P346 第十一题用气相色谱法分离正已醇、正庚醇、正辛醇、正壬醇，以20%聚乙二醇-20000涂于Chromosorb W上为固定相、以氢为流动相时，其保留时间顺序如何？解：正已醇、正庚醇、正辛醇、正壬醇的极性逐渐减小，所以它们的的保留时间逐渐减少。流出顺序：正壬醇、正辛醇、正庚醇、正已醇,第十六章 气相色谱法,P347页 第22题气相色谱法测定某试样中水分的含量。称取0.0186g内标物加到3.125g试样中进行色谱分析，测得水分和内标物的峰面积分别是135mm2和162mm2。已知水和内标物的相对质量校正因子分别为0.55和0.58，计算试样中水分的质量分数。解：,谢谢！,
