1、物质的量及其单位摩尔一（适 用于高中化学的（试用）教材）曹金荪 （天津市耀华中学）教学目标1使学生初步理解物质的量的单位摩尔的意义，了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学过程【引言】 通过预习我们知道，原子、分子或离子是按一定的个数比发生化学反应的。单个的这些微粒都非常小，用肉眼看不到，也无法称量。但是，在做实验时总按定量称取（或量取）反应物。在生产上，原料的用量当然更大，常以吨计。原理上微粒间按一定个数比反应，而实际上是以可称量的
2、物质反应。两者要有沟通，就是要在微粒和可称量的物质之间建立联系。日常生活和工业生产中，我们对不同的物质往往选用不同的称量单位。比如，我们常用吨作为煤炭、铁矿石的单位，而选用克作为黄金的单位。要想在微观世界的微粒（原子、分子或离子）和宏观可称量的物质建立联系，就要建立一种新单位，这就是我们今天开始学习的新知识。摩尔 反应热第一节 摩尔一、摩尔【讲述】1971 年，由 71 个国家派代表参加的第 14 届国际计量大会上，正式通过国际单位制的 7 个基本物理量。物质的量就是其中之一，物质的量的单位是摩尔，符号是 mol，简称摩。【板书】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【讲述】 物质的量跟长度
3、、质量、时间等一样，是一个物理量名词。它包括 4 个字，是一个整体，不能分割，也不能简化，更不能按字面的意思去理解和解释。正如长度不等于长和度两个字的字意之和。我们在读写使用物质的量时，不能在 4 个字中间停顿，否则将失去原有意义。我们不能这样问：物质的量是物质的什么量，是质量还是数量？【板书】 2摩尔摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。【要点分析】（1）摩尔 它表示物质的量的单位。（2）物质的量 它是国际单位制中七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质 它指 1mol 任何物质。（4）阿伏加德罗常数个 它指 1mol 物质中含有的微粒数目。（5）微粒 它指分子、原子、离
4、子、质子、电子、中子等微观粒子。【板书】 阿伏加德罗常数（用 NA表示）【讲解】 近年来，科学家用 12g 碳-12（即 0.012kg 碳-12）来衡量碳原子集合体。碳-12 或 12C 就是指原子核里有 6 个质子和 6 个中子的那种碳原子。12g 碳-12 中所含的原子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是实验测定值，近似表示为 NA=6.02209431023mol-1。在中学阶段可以近似取用 6.021023mol-1这个数值，所以我们在阐述摩尔概念时，用阿伏加德罗常数定义而不选用具体数值。科学家确定以阿伏加德罗常数个微粒作为一个集合数，确定一个物理量物质的量。它像一座桥梁，把单个肉眼
5、看不见的微粒跟极大数量（阿伏加德罗常数个）的微粒集体、可称量的物质之间建立联系。【举例】 阿伏加德罗常数是一个多大的数值？6.0210 23粒稻谷的质量是多少千克？把它们平均分给 12 亿人，每人可得多少千克？（据估算，每千克稻谷有 4 万粒。）可见阿伏加德罗常数是一个非常大的数字。【练习 1】（1）1mol 碳原子含有_个碳原子，（2）1mol 氧气（氧分子）含有_个氧分子，（3）1mol 硫酸含有_个硫酸分子，（4）1mol 硫酸含有_个硫酸根离子，（5）1mol 氢气含有_个氢原子。【说明】 使用摩尔时，必须同时指明微观粒子。如：1mol 氧气（1molO 2），不能写作 1mol 氧，
6、因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。【分析】（5）1molH 2含 6.021023个氢分子，每个氢分子又是由 2个氢原子组成的。所以 1mol 氢气含有 26.021023个氢原子，即1.2041024个氢原子。【练习 2】 判断下列叙述对不对，并说明理由。（1）1mol 氢 不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。（2）1molCO 2 可以。（3）2mol 离子氢 不对，应说 2mol 氢离子。（以上分析由学生回答，老师或其他同学纠正、补充。）【讲述】 摩尔是一个巨大数量微粒的集合体，可以有 0.5mol 氧气、0.01molH2SO4，而分子、原子就不能说 0.5 个，或 0.01
7、个。【练习 3】1mol 水含有_个水分子，0.5mol 水含有_个水分子，4mol 水含有_个水分子，2mol 水中含有_个氧原子、_个氢原子。【板书】 31mol 物质的质量1mol 任何物质的质量，以克为单位，在数值上等于该物质的原子（分子）的相对原子质量（式量）。【推导】1 个碳原子 1 个氧原子【分析】 1mol 碳-12 的质量是 12g，大约含有 6.021023个碳原子。任何一种原子的相对原子质量都是以碳-12 的 1/12 为标准所得的比值，所以氧的相对原子质量是 16，1mol 氧原子的质量是 16g。氯的相对原子质量是 35.5，1mol 氯原子质量是 35.5g，他们都
8、大约含有 6.021023个原子。我们既然可以推算 1mol 任何原子的质量，当然也可以推知 1mol 任何分子的质量或 1mol 任何离子的质量。【练习 4】1mol 铁原子的质量是_g，1mol 氯化氢分子的质量是_g，1mol 硫酸的质量是_g，1mol 硫酸根离子的质量是_g。【小结】 1什么是物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数？2怎样计算 1mol 物质的质量？【作业】11mol 物质的质量跟式量（或相对原子质量）有什么区别和联系？2物质的量和物质所含微粒数之间，物质的质量和物质的量之间怎样换算？3下列说法中正确的是_。（A）摩尔是基本物理量之一（B）1mol 氯分子的质量是 71g（C
9、）0.5mol 硫酸的质量是 49g（D）0006kg 碳原子的物质的量是 0.5mol教学说明物质的量是中学化学教学中十分重要的概念，它贯穿于全部高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。摩尔概念的教学是本章的重点、难点，也是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应对国际单位制有关物质的量和当前对某些概念上的争论有所了解。在不超出大纲、教材范围内力求教学内容准确、科学。在教学中不要引伸，更不要把摩尔定义的全文介绍给学生，以免引起学生在理解概念时的混乱。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清摩尔概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该全会了。实际上，学生在思考
10、问题、回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念、不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。专家评注物质的量和摩尔是一种物理量及其单位，它们既具有各种物理量及其单位的共性，也有它们的特殊性。这堂课的教学特点就在于作者能够根据物理量的共性和个性来设计教学。作者根据物理量的共性，利用学生对已经熟悉的物理量及其单位的认识方法迁移过来认识新的物理量及其单位，也就是说利用学生对长度、质量、时间等及其单位的认识方法来认识物质的量和摩尔，克服了对物质的量和摩尔的神秘感和繁琐的讲解。作者还根据物质的量和摩尔的特殊性来帮助学生理
11、解它们。物质的量既反映物质宏观的量，又反映物质微观的量。因此，它的单位摩尔既反映物质宏观的量，也反映物质微观的量，成为宏观世界与微观世界沟通的桥梁。作者抓住这个特点，不是采用讲授法，而是采用练习法，通过物质宏观的量和物质微观的量之间的换算来不断加深对物质的量和摩尔的认识和理解。摩尔适用于高中化学（试用）教材第一课时教学目标1初步理解摩尔的意义，了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。2使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。3了解一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区别。4培养学生演绎推理、归纳推理的能力。重点和难点 摩尔概念 阿伏加德罗常数教学方法 谈话法教学过程【引言】物质间的化学反应是原子、
12、分子或离子间按一定的个数比进行的。单个的微粒都非常小，肉眼看不见，也难于称量。例如：一滴水中大约有 15 万亿亿个分子。若取 1 毫升、1 升、甚至1 吨，那其中的微粒数就更难于计算。通常在实验室里或生产中用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的“微粒集体”。显然，以“个”为单位计量是很不方便的。只有用一种“微粒集体”作单位，才具有可称量和实际应用的意义。这就是说，我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。这就要建立一种“物质的量”的单位。【挂图】说明：1971 年，由 71 个国家派代表参加的第 14 届国际计量大会，正式通过了国际单位制的 7 个基本物理量。“物质的量”就是其中之一，其单位
13、是“摩尔”。（导入课题）【板书】一、摩尔1摩尔的定义【指导学生阅读教材】分析定义中的 5 个要点：【讲解】要点“物质的量”是专用名词。如同长度、质量一样。这四个字不能简化或增添任何字。不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。要点“单位”摩尔是一种单位，简称“摩”、符号“mol”。如同“米”（m）、“千克”（kg）一样。要点“每摩尔物质”指 1mol 任何物质。要点“阿伏加德罗常数个”1mol 物质中含有的微粒数目。要点“微粒”指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。【析书】2阿伏加德罗常数（可用 NA表示）【追问】阿伏加德罗常数，其数值有多大？【讲解】经实验测得比较精确的数值是：6.
14、02213671023通常采用 6.021023这个非常近似的数值【板书】基准数：12g 碳-12 含有的碳原子数。常用近似值：6.0210 23【练习 1】 1mol 碳原子含有_个碳原子。1mol 氢分子含有_个氢分子。1mol 硫酸分子含有_硫酸分子。1mol 氢氧根离子含有_个氢氧根离子。【说明 1】 使用摩尔时，必须同时指明微观粒子。书写时应将微粒的符号或名称写在摩的后面。正如质量单位千克，使用时必须注明物质一样。如 1kg 食盐、2kg 蔗糖。【练习 2】 判断下列叙述正确与否？说明理由。（1）1mol 氮 （2）2mol 原子氧（3）3mol 分子 H2O （4）4mol 离子氢
15、（结合【说明 1】纠正错误并分析原因，指出正确的叙述）【说明 2】由于摩尔是巨大数量微粒集合体的计算单位，所以使用时可出现 0.5mol、0.01mol 等。正如可称 0.1kg，量 0.1m 一样。【练习 3】1mol 水分子含有_个水分子；0.5mol 水分子含有_个水分子；2mol 水分子含有_个水分子。【分析】1mol 碳-12 的质量是 12g，含有约 6.021023个碳原子。因为任意原子的相对原子质量是以碳-12 的 1/12 为标准所得的比值，例如：氧的相对原子质量是 16，则有 CO=1216。所以可以推知 1mol 氧原子的质量也为 16g，含有约 6.021023个氧原子
16、。依次类推。【板书】31mol 物质的质量（指导学生阅读教材，在阅读基础上小结）【板书】1mol 任何物质的质量，数值上等于组成该物质的原子（或分子）的式量(或相对原子量)。书写格式：1mol的质量是g。【练习 4】1mol 铝原子的质量是_g；1mol 硫酸的质量是g；1molCl -的质量是_g；1molMgCl 2的质量是_g；【小结】由以上分析可知，摩尔像一座桥梁，把单个微粒与巨大数量微粒集合体、可称量的物质联系起来了。在化学反应中，可根据反应中各物质的分子个数之比，直接推知各物质的物质的量之比。【板书】4在化学反应中，各物质的物质的量的关系。请同学们分析下列化学方程式的意义【小结】本
17、节概念：摩尔、阿伏加德罗常数。会计算 1mol 物质的质量【思考题】11mol 物质的质量与其式量（或相对原子质量）有何区别和联系？2物质的量与物质所含微粒数之间、物质的质量与物质的量之间应怎样换算？【作业】 略第二课时教学目标1进一步加深对摩尔涵义的理解。2了解摩尔质量的概念。了解物质的量与物质所含微粒数、物质质量、摩尔质量之间的关系。3培养学生运用基本概念进行计算的能力。重点和难点 物质的量与物质所含微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。教学方法 讲练法教学过程【提问】 1什么是摩尔？阿伏加德罗常数是多少？常采用的数值是多少？25mol 碳原子含有的碳原子数是多少？含有 3.0110
18、23个碳原子的物质的量是多少？（3.0110 24；0.5mol）【追问】 物质的量与物质所含微粒数之间的换算关系应怎样表示？（填空）【复习练习】 1mol 镁原子的质量是_ g；1mol 硫化氢分子的质量是_ g；1mol 氯化钙的质量是_ g；【追问】 1mol 物质的质量与其相对分子质量（或相对原子质量）之间有什么联系和区别？（学生回答、教师总结并导入新课）【板书】二、关于摩尔质量的计算1摩尔质量（阅读教材）强调：（1）单位：克/摩 （2）要注意区别“1mol的质量”与“的摩尔质量”【练习 1】 下列哪种说法不正确？说明理由。（1）1molH 2的质量是 2g；（2）H 2的 mol 质
19、量是 2g；（3）1molH 2的质量是 2g/mol；（4）H 2的 mol 质量是 2g/mol。（学生分析、教师总结）【讲解】上题正确的叙述有两种：1mol的质量是g；的摩尔质量是g/mol。【练习 2】 （1）4g 氢气是多少摩？（或 4g 氢气的物质的量是多少？）算式： （2）0.5mol 氢气的质量是多少克？算式：2g/mol0.5mol=1g【板书】 2关于摩尔质量的计算公式：【追问】由以上简单的计算可以推知，物质的量、物质的质量，摩尔质量之间的关系如何表示？（学生回答）【指导阅读】 教材例题 【练习 3】 教材相关内容强调：计算格式 各个量的单位【小结】 换算关系（学生填（ ）
20、中的项目）（2）下列各物质中，含氧原子个数最多的是：（A）1mol 氯酸钾（B）0.5mol 硫酸（C）32g 氧气（D）3.110 23个二氧化碳分子【提示】 根据物质组成分析。例：1mol 水分子中含 2mol 氢原子和1mol 氧原子。比较氧原子个数，实际上是比较一定量物质中所含氧原子的物质的量。（3）16g 氧气与多少克二氧化碳含有的分子数相同？【提示】 分子数相同，就是物质的量相同。（4）相同质量的镁和铝所含原子个数之比是多少？【提示】 原子个数之比，就等于物质的量之比。【小结】 通过换算，要求能基本掌握各个量之间的关系。进一步明确建立“摩尔”这个单位的重要性。【思考题】 根据本节计
21、算可知，物质微粒数之比就等于其物质的量之比。结合已学过的化学方程式的意义，思考；怎样利用化学方程式进行有关物质质量、物质的量的计算？【作业】补充题：0.3molO 2的质量是_g，含有的氧分子数目是_个。它所含有的分子数与_molO 3含有的分子数相等；它所含有的原子数与_molO3含有的原子数相等。（9.6；1.810 23；0.3；0.2）9gH 2O 中含有_mol 氧原子，它与_gCO 2中含有的氧原子数相同。Cl 2、HCl、O 2、H 2、CO 2各 5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是_。（H 2O 2HClCO 2Cl 2）第三课时教学目标1熟练掌握物质质量、摩尔质量、物
22、质的量、物质微粒数之间的换算关系。2学会运用物质的量、物质质量进行化学方程式的有关计算。3进一步提高学生运用公式、化学方程式进行计算的能力和演绎推理的能力。重点 运用物质的量进行化学方程式的有关计算。难点 化学方程式计算中单位的使用。教学方法 讲练法教学过程复习并填写换算公式【提问】（1）4g 氢氧化钠是多少摩？ （0.1mol）（2）含 4g 氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩？（导入课题）【板书】 3摩尔在化学方程式计算中的应用【分析】 根据方程式中各物质的系数比就等于它们的物质的量之比。摩尔质量在数值上等于相对原子质量或式量。可代入方程式中进行计算。【例解】 设
23、需 H2SO4的物质的量为 x：2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2mol 1mol0.1mol x【分析】 因：0.1molNaOH 是 4g2molNaOH 是 40g/mol2mol=80g所以此题又可解为：2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4+2H2O240g 1mol4g x学生板演，练习计算 4gNaOH 与 HCl、H 3PO4的反应。（注意纠正解题格式和单位的书写）【练习】习题补充练习：1与 10.6g 碳酸钠恰好完全作用的盐酸的物质的量是多少？生成二氧化碳气体多少克？（0.2mol；4.4g）2实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到
24、 7.1g 氯气。求：（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？（0.1mol）（2）被氧化的氯化氢是多少摩？ （0.2mol）（3）有多少个电子发生转移？ （1.210 23个）（解题过程及分析略）【小结】 在上述计算中需注意：（1）题设的格式：设需物质的量为 x（不要设需 xmol）（2）单位可取用质量（克），也可同时取用物质的量（摩）。但是使用时：上下单位要一致（同一物质）吸收），则完全中和该盐酸需碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）多少克？ （143g）2在实验室中将 0.1mol 氯酸钾完全分解，能得到氧气多少克？这些氧气与多少摩锌跟稀硫酸反应得到的氢气恰好完全化合？气体摩尔体积之
25、一第一课时教学目标知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。重点、难点 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。教学过程设计续表续表续表续表附：随堂检测答案1（D） 2（1）11.2 L （2）1.5mol （3）11.2 L （4）26.
26、021023个 388g 4、气体摩尔体积之二 适用于高中化学（试用）教材潘志强 （上海市交通大学附中）教学目标1使学生理解决定物质体积大小的因素。培养学生分析、推理、归纳等能力。2使学生掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律。3掌握气体摩尔体积的简单计算。教学过程【投影】请学生根据已学知识填写下面两张表。（温度：20）【提问】请同学们根据计算结果，分析物质存在的状态跟体积的关系。【回答】（1）1mol 不同的固态或液态物质，体积是不同的。（2）在相同状况下，1mol 气体的体积基本相同。【讲述】同学们回答得很好。不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？请同学们看投影。【投影 1】微粒数相等而
27、微粒大小不同的物质，它们的体积比较示意图【投影 2】同种物质在不同状态下，微粒间距离比较示意图【讨论】决定各种物质体积大小的因素有哪些？在讨论中，允许学生作必要的议论，同时鼓励师生间、生生间的相互启发和质疑。最后，由学生归纳出正确的结论。【归纳】1决定各种物质体积大小的因素有三种，即微粒数、微粒间的距离和微粒的大小。2如果物质所含的微粒数相等，（1）当微粒间距很小时（如固、液态物质），微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。（2）当微粒间距较大时（如气态物质），决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。【讲述】气体的体积受压强、温度的影响很大。为了研究问题方便，科学上把温度为 0、压强为 100k
28、Pa 规定为标准状态。用 STP表示。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都大约是 22.4L。这就是气体摩尔体积。【板书】第二节 气体摩尔体积【阅读】课本中气体摩尔体积的定义。【板书】气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都大约是 22.4L。强调指出，条件是标准状况、1mol 和任何气体。结论：体积大约是 22.4L。【投影】下列说法中有无错误？为什么？（1）1mol 氢气的体积大约是 22.4L。（2）在标准状况下，18g 水的体积大约等于 22.4L。（3）在标准状况下，22g 二氧化碳的体积大约是 22.4L。（4）在 0、100kPa 下，1mol 氯气的体积
29、是 22.4L。（5）在标准状况下，22.4L 氧气和 22.4L 二氧化碳的物质的量相等。【上述说法中只有（5）正确，其余都有错。在使用气体摩尔体积时应注意必须满足的条件和所取的近似值。】【设问】在同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢？【讲述】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变。各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫做阿伏加德罗定律。【板书】阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同
30、数目的分子。【讲述】应用阿伏加德罗定律时要注意三点：（1）适用范围：气体。（2）简单地说，就是四个“同”：同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。【小结】只要同学们正确掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。在化学计算中，通常把气体摩尔体积的数值取为 22.4L/mol。【阅读】课本中关于气体摩尔体积计算的三个例题。在学生阅读后师生共同探讨解题的思路和格式。【作业】（略）教学说明本课题立足于师生共同探究和讨论，使学生理解决定物质体积大小的诸因素，并让学生通过计算、投影等手段获得感性知识，然后在
31、教师的启发下进行理性的分析、思考，从决定物质体积大小的诸因素中归纳出起决定作用的主要因素。然后引入主题，使学生较好地掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律。专家讲评本文作者引入新课有新招，教师提供物质的有关数据，让学生发现问题和规律，又让学生讨论，探求决定物质体积大小的因素。学生通过思考才得到结论，就不容易遗忘。更重要的是学生的思维能力得到培养。教师面对的是重点中学学生，本节课是作者执教的“气体摩尔体积”的第一堂课，作者着重使学生完整地理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，而气体摩尔体积的简单计算让学生自行阅读，待第二堂课时再深化。这样处理是个好办法。建议在讨论铁、铝、水、硫酸和氧气等物质体积时，可
32、展示 1mol 以上物质的实物体积和 22.4L 的模型，以增加学生的感性认识。（施其康）气体摩尔体积之三适用于高中化学（试用）教材【教学目标】略【重点和难点】略【媒体选择】投影片：1根据密度、式量，计算 1mol 有关物质的体积2决定物质体积大小的因素（1）3决定物质体积大小的因素（2）4练习（1）5练习（2）6气体质量、气体物质的量和标准状况下体积的关系7练习（3）【教学过程】设问：对 2g 铁粉、2gH 2SO4应分别如何取量？（可分别用天平称取）再问：对 2gH2应如何取量呢？学生讨论：（称量、量体积）讲述：如果对 H2称量，应在真空中进行，否则有空气的浮力。引言：所以对于气体来说，称
33、量是有困难的，我们一般用量取其体积的方法。那么怎样知道 2gH2的体积是多大呢？所以我们要学习气体摩尔体积。板书：22 气体摩尔体积练习：（出示投影片 1）根据下列物质在 0，1.1010 2kPa 时的密度，计算 1mol 该物质在此条件下的体积（分四组进行，每组计算两个）。学生汇报：计算结果，出示投影复片。设问：请同学们仔细看一下这些计算结果，有什么规律性吗？（1mol 不同物质的气体，在 0，1.0110 2kPa 时的体积都大约是22.4L，而 1mol 固体或液体物质的体积不相同）讲述设问：那么为什么有这样的结果呢？在相同状况下，1mol 固体或液体的体积不同，而不管是什么气体，体积
34、都几乎是相同的呢？研究这个问题，我们可以先想一想：由微粒构成的物质，其体积跟哪些因素有关？（微粒数目，微粒大小）引导：还有呢？别忘了，物质结构微粒之间有没有间隔距离？（微粒之间有间隔，与微粒之间的间隔距离大小也有关）讲述：很好！今天我们讨论 1mol 物质所具有的体积，其大小又与哪些因素有关呢？（因为微粒数目相同，都是阿伏加德罗常数个微粒，这样就与微粒的大小、与微粒间间隔距离有关）讲述：好！下面我们来看投影（投影片 2）问：请描述一下这投影片的示意图告诉了我们什么？（微粒数相同时，微粒大的体积就大）设问：那么，微粒大的，其体积是否一定就大呢？再请看投影（投影片 3）（微粒数相等，间隔距离大时，
35、微粒虽有大小，只要间隔差不多大，体积就基本相同）那么刚才讲微粒数相同时，微粒大的，体积就大，对吗？（不完整，应该加上距离小时）设问：好，请同学们总结一下：（相同微粒数构成的物质，当微粒间隔小时，微粒大的，体积也大，当它们间距很大时，间距差不多大时，体积几乎相同）设问：好，有了这个基础，再根据固体、液体、气体微粒间距特征，请同学们解释刚才我们的计算结果。（构成固体、液体物质的微粒间距小，所以当微粒数相同时，微粒大的，体积就大，而对于气体来说，分子间间隔距离很大，微粒本身大小可忽略，只要间距大小基本相同，体积就基本相等）再问：很好！那么气体微粒之间的间距，也就是气体的体积与外界条件有关系吗？与哪些
36、条件有关系？有怎样的关系？（与压强、温度有关。压强增大，气体分子间的间距缩小，体积就缩小；温度升高，气体分子间间距增大，体积就增大）讲述：讲的很对，气体体积受压强、温度的影响是十分明显的，所以我们规定一种状态称为标准状态，用“STP”表示，即温度为 0，压强为 1.01102kPa，此时，不管是什么样的气体，不管这气体的分子大小怎样，物质的量为 1mol 的体积约为 22.4L，这就是我们讲的气体摩尔体积。板书：STP 下，V m22.4Lmol设问：下列选择题的答案是什么？通过这道选择题告诉我们使用气体摩尔体积时（即 22.4L/mol），应注意什么？（出示投影片 4）练习：下列物质中，体积
37、一定为 22.4L 的是 。ASTP 下 18g 水B室温下 1molCO2CSTP 下 1gH2D0，1.0110 2kPa 时 28gCO（选 D，使用气体摩尔体积必须注意到读物质是否是气体，该气体是否处于标准状态，该气体的物质的量为多少）讲：很好，下面我们再看练习。练习：在 STP 下 1molCO2、0.5molH 2、0.25molN 2物质的量之比为 421。问：其体积比呢？（421）讲述：在标准状况下，如果气体的体积相同，那么这些气体就有相同数目的分子，也就是气体的物质的量相同。设问：那么如果压强都增大到原来的 2 倍，其体积比为多少呢？（体积都缩小到原来的 2 倍，所以上题中其
38、体积比还是 421）继续问：那么刚才讲相同物质的量的气体，具有相同的体积的前提是否一定要标准状态呢？（应该是相同状况下）讲述：对，一般讲，同温同压下相同体积的气体的物质的量相同，或者讲，相同状况下，气体的体积比即为物质的量之比，我们探索得到的这一结论，就是十分著名的意大利科学家发现的阿伏加德罗定律，注意这里一共有几个“同”（四个同：同温、同压、同体积、同分子数或同物质的量）板书：阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子（同物质的量）。练习：好，接下来请做练习（出示投影片 5）下列说法是否正确？1同温同压下，1L 氯化氢和 1L 水的物质的量相同。2同温同压下，1gH 2和
39、 16gO2的体积相同。320，1.0110 2kPa 时，1mol 任何气体的体积都约是 22.4L。讲述：好，掌握了 1mol 气体在标准状况时的体积是 22.4L，这就为我们把气态物质的质量和它在标准状况时的体积联系了起来。（出示投影片 6），并由学生得出相互关系：（所以已知质量，就很容易算出气体的体积，反过来已知气体的体积，也就可以求出其质量）板书：关于气体摩尔体积的计算。练习：（出示投影片 7）1在标准状况下，13.2gCO 2的体积是多少升？2在标准状况时，0.96g 某气体的体积是 336mL，求该气体的式量。3质量均为 4.2g 的 A 气体和 B 气体，在标准状况下的体积分别
40、为3.36L 和 2.94L，这两种气体的相对分子质量之比为多少？（指出解题格式）小结：1气体摩尔体积概念及内涵2阿伏加德罗定律3有关计算布置作业：略气体摩尔体积之四【适用于高中化学（试用）教材】第一课时教学目标1理解气体摩尔体积的概念，初步掌握有关气体摩尔体积的计算。2理解阿伏加德罗定律的要点并学会运用定律进行有关推算。3培养学生分析、推理、归纳问题的能力。重点 气体摩尔体积的概念以及有关计算 难点 正确理解、运用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。教学方法讲练法教学过程【提问】通过上节习题 3 的计算可知，1mol 铝、铁、铅的体积分别是多少？学生回答后，展示体积模型观察。再展示 1mol 水、
41、1mol 硫酸观察。使学生了解 1mol 不同的固体、液体体积不同。为什么？【讲解】决定固液体积的因素：微粒数的多少；微粒间的距离；微粒本身的大小。【分析】（启发学生）构成固体、液体的微粒间距离很小。1mol 物质、微粒数相同，其体积主要决定于微粒的大小。【提问】对气体来说情况如何？请同学们计算：（分三组，每组计算一种）【追问】通过计算可以找到一条什么规律？（学生分析，教师小结，导入课题）【板书】一、气体摩尔体积1定义（指导学生阅读教材并分析定义要点）条件：标准状况物质的量：1mol状态：任何气体体积：约是 22.4L【分析】（启发学生）构成气态物质的微粒间距离很大。（例 1.01105Pa、
42、100时 1g液态水的体积约为 1mL，但气化后水蒸气的体积约为 1700mL。要求学生记住，在通常情况下，气体分子间的平均距离约是分子直径的 10 倍左右。）在温度、压强、微粒数确定的情况下，气体的体积主要决定于分子间的平均距离。条件相同时，不同气体的分子间距离几乎相等。【追问】22.4L 有多大体积？（展示模型：0.282m 3在这么大体积里含有多少微粒？（约 6.021023个）标准状况是指什么状况？（1.0110 5Pa、0）为什么要规定温度和压强这个条件？因为：温度升高，分子间平均距离增大；压强增大，分子间平均距离减小。【推理】在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化
43、。当体积相同时，分子数也相同。（导出阿伏加德罗定律并板书）【板书】2阿伏加德罗定律适用范围：任何气体定律要点：三同（同 T、P、V），定一同（分子数相同）【推理 1】同温同压下，分子数目相同的气体（或物质的量相同的气体），占有的体积一定相同。启发学生分析并明确：气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种特例：温度（0）、压强（1.0110 5Pa）、物质的量（1mol）、体积（约是22.4L）。【推理 2】同温同压下，气体体积越大，含有的分子数（或物质的量）越多；或同温同压下，物质的量越多，气体占有的体积越大。精确的推理可知：气体体积之比等于物质的量之比。我们可以用气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行有关气体体积、物质的量、质量、微粒数之间的换算。【练习 1】在标准状况下：0.5molO 2占有的体积是多少？ （11.L）
