1、,富集在海水中的元素 氯,1000g海水的化学组成示意图,大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。 据推测，海水中含盐约3%。,有关海水组成的惊人数字,80多种,11种,2.51010t,51017t,2.61016t,1kg,2.51011t,9.31010t,4.5109t,21015t,U,资料卡片,地球总面积5.1亿平方公里 海洋总面积3.6亿平方公里 占地球表面积的71% 相当于38个中国的面积 若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,新疆盐湖 长芦盐场 莺歌盐场,资源开发利用案例,元贝驾考 http:
2、/ 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目一 科目四,每天都要接触到的亲密朋友氯,在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？,饮食： 食 盐：NaCl 生理盐水：NaCl 0.9% 卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O 自来水消毒：Cl2、ClO2 ,日常用品,消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 清洁剂：HCl 消毒洗衣粉： NaClO,一、活泼的黄绿色气体氯气,观察氯气、阅读P82科学史话，思考： 1) 从发现氯气到确认其是一种新元素，长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验
3、室制取氯气的主要方法之一。请写出此化学反应方程式。,1.氯气的实验室制法,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取,实验装置,MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,研究氯气的性质,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。,一、观察氯气的物理性质,1、通常
4、从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,实验（检验气体水溶性的常用方法）,研究氯气的性质,案例,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈浅黄绿色,黄绿色 气体,刺激性气味 （剧毒！）,1:2能溶于水（氯水）,小结,氯气的物理性质,密度比空气大易液化,污染区居民切忌惊慌，应向上风地区转移; 并用湿毛巾护住口鼻； 到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。,二、探究氯气的化学性质,最外层7个电子,易得一个电子，,原子结构,性质,决定,化合价：-1，+1，+3，+5，+7 得电子能力强，非金属性强 -强氧化剂,氯元素是较活泼的非金属元素。
5、氧气与氯气都是活泼的非金属单质。,预测,氯气的性质实验,1、钠在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧 2、氢气在氯气中燃烧 3、氯气与水的反应 4、氯气与氢氧化钠溶液的反应 5、氯气与亚铁盐的反应氯气与碘化钾溶液的反应 ,3探究. 氯气的化学性质,Cl2 + 2Na = 2NaCl 反应现象,3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 反应现象,Cl2 + Cu = CuCl2 反应现象,（1）氯气与金属反应,点燃,点燃,点燃,什么叫燃烧？ 燃烧一定要有氧气吗？,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧,产生白烟,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕色烟,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,（2）
6、 氯气与非金属单质的反应,Cl2 + H2 = 2HCl,反应现象：,苍白的火焰,产物在空气中呈雾状,点燃,思考与假设,思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，则氯水成分是什么?,思考二、氯水的颜色：浅黄绿色说明氯水中含有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?,思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？,Cl2、H2O,说明含有Cl2分子。不能。,可能是：Cl2+H2OHCl+？,（3）氯气能否与水反应,实验探究,探究一：氯水中有 无Cl-,白色沉淀,现象,结论,有Cl,探究二：氯水中有 无H+ (方法1),气体（H2）,现象,结论,有H,氯气能否与水反应探究,实
7、验探究,氯气能否与水反应探究,溶液先变红后褪色,探究三：氯水中还有 ？,能否写出氯气与水反应的化学方程式？,Cl2 + H2O =,HCl + HClO,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么,假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,氯水中 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？,如何设计实验方案，验证假设是否成立？,氯气具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气和次氯酸都具有漂白性,分析,假设,验证,H2O、HCl,Cl2 + H2O =,HC
8、l + HClO,实验探究,装置设计：,干燥氯气,干燥红纸片,湿润红纸片,NaOH溶液,不褪色,褪色,吸收余氯,（3）与水反应：,HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性,HClO：具有强氧化性，有漂白能力；不稳定性；一元弱酸；,分子：Cl2 、 H2O、HClO； 离子：H+、Cl、ClO（OH),实验结论：,Cl2 + H2O =,HCl + HClO,新制氯水中的微粒有哪些？,2HClO = 2HCl +O2 ,光照,新制氯水成分,次氯酸（HClO）,氯气（Cl2）,盐酸（HCl）,水（H2O）,四种离子：,三种分子：,小结：,久置氯水中的微粒有哪些变化？,Cl2 + H2O =,HCl +
9、HClO,2HClO = 2HCl +O2 ,光照,漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。,（5）与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,（4）与碱溶液的反应,把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,
