1、1.九年级化学第四次模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项的字母填在相应的表格内，每小题 1 分，共 10 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1、下列过程中只涉及物理变化的是A、久置于空气中的烧碱 B、将熟石灰和氯化铵研磨C、二氧化碳通入紫色的石蕊溶液 D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂2、下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是3、某同学对所学知识进行归纳，其中有错误的一组是A、常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁B、常见营养物质：蛋白质、无机盐、维生素C、常见干燥剂：氢氧化钠溶液、硫酸、生石灰D、常见的材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料4
2、、两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是A、因为 CO 难溶于水，所以在煤炉上方放一壶水不能防止 CO 中毒B、因为碳燃烧不充分产生 CO，煤层上方发现蓝色火焰是 CO 在燃烧C、因为蜂窝状的煤与空气接触面积增大，所以将煤做成蜂窝状就更容易燃烧 D、因为煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸散，所以煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则下列判断不正确的是A、不溶物中一定含有铁 B、滤液中一定含有硫酸C、不容物中一定没有氧化铜 D、滤液中一定含有硫酸亚铁6、下列探究实验方案的设计合理的
3、是27、下列有关物质的鉴别不能实现的是A、用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体B、用燃着的木条就可区分氢气、一氧化碳、甲烷三种气体C、用氯化钙和酚酞溶液能检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质D、用石蕊溶液或碳酸钠溶液都可以区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水8、 “达菲”是治疗甲型 H1N1 型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为 C7H10O5。下列叙述正确的是A、莽草酸属于混合物 B、莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为 7：10：5C、1 个莽草酸分子中含有 5 个水分子 D、1 个莽草酸分子中含有 22 个原子9、能用右图坐标所对应的变化情况来
4、表示的过程是、 A、烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液 pH 的变化B、锌粒和稀盐酸混合产生气体的体积的变化C、过氧化氢制氧气时试管中二氧化锰质量的变化D、在质量分数为 98的浓硫酸中加水时溶质质量的变化 10、下列转化，只有加入盐酸后可一步实现的是Cu(OH) 2CuCI 2 FeFeCI 2 CaCO 3CO 2 CaCO 3CaCI 2A、 B、 C、 D、 二、填空题（本题包括六小题，每空 1 分，共 16 分） 11、煤和石油都属于 （填“混合物”或“纯净物” ） ，人们常把煤称为“工业的粮食” ，把石油称为“工业的血液” 。由于煤和石油中含有硫元素，在燃烧时产生一种有刺激性气味的污染大气的
5、气体，这种气体的化学式为 ，在实验室通常用 来吸收它，以减少对环境的污染。12、请从给定化合价的 K、Cu、O、N、H 五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式。单质： ；碱： ；可作为复合肥的盐： 。13、将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图） ，发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐模糊，请回答下列问题：（1）小白鼠能存活一段时间的原因是。（2）瓶壁变模糊的原因是（写化学方程式）。（3）烧杯中导管内液面高度的变化是 。（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是 。14、如图是初中化学中常见的物质之间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；3A、B、C 、D、E 为化合物，
6、且 A 与 B 的组成元素相同，D 与 E 的组成元素也相同。已知 C、丙均为黑色粉末，C 和 E 在高温条件下可生成丙和 D，D 能使澄清石灰水变浑浊。其余反应条件及部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1)物质 A 的化学式为 物质 D 的化学式为 。(2)写出下列反应的化学方程式：B甲+乙： 。C+E丙+D： 。15、右图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCI、Na 2CO3,那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中 （填甲或乙）的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。（2）从 t2降到 0时，甲乙丙饱和溶液的质量分数不变的是
7、。三、实验与探究（本题共 3 小题，共 17 分）16、许多食品包装袋内都有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰” 。某同学对一包干燥剂做了一系列探究，其实验方案如下表，请你将表格补充完整：问题与猜想 实验步骤 实验现象与反应方程式实验结论问题：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂1、取足量小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁杯壁不热不能作干燥剂（生石灰与水反应要放热）猜想：变质后的物质可能是2、17、下列为某校化学研究性学习小组“探究气体制取的实验原理及方法”的实验，请回答下列问题：（1）甲同学对课本中的基础知识进行整理，如下图，请你帮助他完成表格中的内容。4制取气体所需药品装
8、置的 连接顺序反应的化学方程式氧气（纯净）氯酸钾和二氧化锰二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸（2）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）做如下 回收处理：通过下列四步实验操作回收二氧化锰，正确的操作顺序是 a.烘干 b. 溶解 c.过滤 d.洗涤 （填序号）用所得的氯化钾晶体配制 50g 溶质质量分数为 5的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 ；过滤、蒸发时都需要用到的仪器是 （填序号）a.酒精灯 b.烧杯 c.玻璃棒 d.漏斗 e.量筒18、氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H 2O、Na +、OH -）能使指示剂变色。实验步骤：（1）在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几
9、滴无色酚酞试液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约 2mLNaCI(PH=7)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（3）在第三支试管中加入约 2mLNaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述试验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红） 。试验（1）看到的现象是 。你得出的结论是 。试验（2）看到的现象是 。说明 Na+ 。试验（3）看到的现象是 。你得出的结论是 。四、计算题（本题共 7 分）所需相对原子质量：Fe：56 S:32 O:16 H:1 CI:35.519、甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲 乙 丙取用金属混合物的质量 10 10 205取用稀硫酸的质量/g 100 120 100反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12计算：（1） 金属混合物中铁的质量分数。（2） 甲制得硫酸亚铁的质量。（3） 该稀硫酸中溶质的质量分数。
