1、12013 年高考天津理综化学试题答案及解析相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-801(2013 天津)运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH 2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热B、Na 2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应C、 和 互为同系物D、BaSO 4 的水溶液不导电，故 BaSO4 是弱电解质【答案】B【解析】该题考查化学反应基本概念。涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。A 选项燃烧热的定义是在 25、101kPa 时，1moL 纯物质完全燃烧生成稳定化合
2、物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是 H2 的燃烧热。所以 A 选项错误。C 选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D 选项 BaSO4 属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B 选项中 Na2SO3 具有强还原性，H 2O2 具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。选择 B2(2013 天津)以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故
3、可用苏打粉检验假红酒。【答案】C【解析】考查和生活相关的一些物质的主要性质。A 选项正确，考查食盐的常识性知识。B 选项考查维生素 C 的性质，维生素 C 在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C 选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D 选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。选择 C。3(2013 天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B最高第二周期元素从左到右，正价从+1 递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属
4、元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】考查元素周期律。A 选项 IA 族的 H 元素可以与 VIIA 族的元素形成共价化合物，Na 元素可以与 VIIA 族的形成离子化合物，正确； B 选项第二周期元素从左到右，元素 O 和 F 无正价，错误。C 选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D 选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如 Na Mg Al，错误。选择 A。4(2013 天津)下列实验误差分析错误的是2A用湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH，测定值偏小B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时
5、有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时，碱液被稀释，PH 值偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D 选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。选择 B。5(2013 天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，K W 不变BCaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C
6、在 Na2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项 CaCO3 难溶于稀硫酸，但易溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项 CH3COONH4 双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。选择 C。6(2013 天津)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下
7、：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H 2O 电 解 Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池 电解池A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3C 正极：PbO 2+4H+2e=Pb2+2H2O 阳极：2Al+3H 2O-6e=Al2O3+6H+D【答案】D【解析】考查原电池和电解池的基本知识。A 选项 H+离子在原电池中移向 PbO2 电极，错误。B 选项每消耗 3molPb，根据电子守恒生成 lmolAl2O3，错误。C 选项在原电池的正
8、极电极反应是生成 PbSO4，错误。D 选项在原电池中 Pb 电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb 阴极，质量不变，正确。选择 D7(2013 天津)X 、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。3请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系A B（在水溶液
9、中进行）CD其中 C 是溶于水显酸性的气体； D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式 ；D 的电子式 如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 由 A 转化为 B 的离子方程式 如果 A 由三种元素组成， B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 。A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。【答案】 （1）NaAl（2） C2H2； （3）O=C=O；，NaAlO 2，2 AlO 2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- C
10、O 32-+H2O HCO3 OH , c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),NaHCO3、 NaCl、CO 2。【解析】以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。（1）根据短周期元素、X、 Y 元素的 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；推知X Y 元素分别为 H 和 C，Q 与 X 同主族推知 Q 为 Na 元素，Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知 Z 为 O 元素，R 为 Al 元素。原子半径大小顺序为 NaAl（2）和形成的物质是有机化合物，含极
11、性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C2H2（3）C 溶于水显酸性的气体只能是 ，是淡黄色固体，只能是过氧化钠O=C=O；，为两性不溶物， 均由三种元素组成，根据转化关系为 NaAlO2，为 Al(OH)3 由转化为的离子方程式 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性,A 是 Na2CO3，B 是NaHCO3.A 显碱性的原因是 CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3 OH ,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH
12、-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成 NaHCO3，NaHCO 3 和盐酸反应生成 NaCl、H 2O、CO 2、若果溶质全是 NaCl，由于有 CO2，溶液就显酸性，所以溶质是 NaHCO3、NaCl 、CO 2。RCH2CHO NaOH/H2O加热 RCH2CH=CCHOR48(2013 天津)已知:水杨酸酯 E 为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%。则 A 的分子式为结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为 （2）B 能与新制的 Cu(O
13、H)2 发生反应，该反应的化学方程式为（3）C 有种结构；若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 （4）第的反应类型为 ；D 所含官能团的名称为 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：a.分子中含有 6 个碳原子在一条线上；b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第步的反应条件为 ；写出 E 的结构简式 【答案】 （1）正丁醇；（2）CH 3CH2CH2CHO2CuOH 2 CH3COOHCu 2O2H 2O（3）用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。（4）加成（还原）反应；羟基；（5）， ，（6）浓硫酸、加
14、热； 【解析】以框图合成考察有机化合物知识。（1）A 是一元醇，氧的质量分数约为 21.6%，A 只有一个甲基，推知 A 的相对分子质量为 74，OH 相对分子质量 17 碳氢部分为 57 应该为C 4H9，只有一个甲基，所以为正丁醇。（2）B 为丁醛，与新制的 Cu(OH)2 反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO2CuOH 2 CH3COOHCu 2O2H 2O（3）B 丁醛自身 2 分子的反应，根据题干信息， 2 分子丁醛先发生加成反应形成A O2/Cu加热 B NaOH 溶液加热C DMr=130 ECOOHOH5再发生消去反应可以形成两种结构。检验 C 中的碳碳双键和醛基时，用银
15、氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D 为醛基加H2 形成的醇。（4）第的反应类型为加成（还原）反应，D 所含的官能团为羟基。（5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为 4，写6 个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁键两个。， ，（6）第步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。E 的结构简式9(2013 天津)FeCl 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。I.经查阅资料
16、得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成.。 。 。 。 。 。 。 。体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为 （2）第步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得 FeCl3 进入收集器，第 步操作是 （3）操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号）
17、 （4）装置 B 中的冷水作用为 ；装置 C 的名称为 ；装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是6否失效的试剂： （5）在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1）FeCl 3 与 H2S 反应的离子方程式为 （2）电解池中 H+再阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为 （3）综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S 的原子利用率 100%； 【答案】I（1）2Fe3Cl 2 2Fe
18、Cl3；（2）在沉积的的 FeCl3 固体下方加热。（3）（4）冷却 FeCl3 使其沉积，便于收集产品；干燥管； K3Fe(CN)6 溶液或酸性高锰酸钾溶液检验。（5）（1）2Fe 3 H 2S=2Fe2 S2H ；（2）Fe 2 e =Fe3 ；（3）FeCl 3 可以循环利用。【解析】以实验题的形式考察元素及其化合物知识和实验操作。（1）A 中反应的化学方程式 2Fe3Cl 2 2FeCl3（2）要使沉积的 FeCl3 进入收集器，根据 FeCl3 加热易升华的性质，第 的操作应该是：在沉积的的 FeCl3 固体下方加热。（3）为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有 通入干燥的 Cl2，
19、用干燥的 N2 赶尽 Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3 使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管，装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收 Cl2 的作用而失效，检验 FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用 K3Fe(CN)6 溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5） ，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）2Fe 3 H 2S=2Fe2 S2H ；（7）阳极的电极反应：Fe 2 e =Fe3 ；（8）该实验的另一个优点是 FeCl3 可以循环利用。10(2013 天津)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2
20、.5um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、 SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化7学组分及其平均浓度如下表：离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-浓度/mol.L 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为 ，试样的 PH 值= （2）为减少 SO2 的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ
21、/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；洗涤含 SO2 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化为：已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若 1mol 空气含有 0.8molN2 和 0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO 为 8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数 K= _汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是汽车燃油不
22、完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 H0，简述该设想能否实现的依据目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 【答案】 （1）酸性；4；（2）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+131.3kJ/mol a、b（3）410 -6.;气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O 2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H-TS, G0,不能实现。2CO2NO 催 化 剂 2CO2N 2【解析】主要考
23、察平衡原理，涉及离子的水解、PH 值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。（1）观察表格中发现 NH4+水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性。试样的 PH 值根据溶液中电荷守恒计算 H+离子浓度为 10-4，PH 值为 4.（2）焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+131.3kJ/mol洗涤含 SO2 的烟气,根据酸性氧化物的性质选 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。（3）计算平衡常数时，先计算物质的平衡量 N2 为 0.8-410-4, O2 为 0.2-410-4，NO 为 810-4，带入平衡常数表达式即可，得 410-6.气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H-TS, G 0,不能实现。8汽车尾气系统中装置反应的化学方程式 2CO2NO 催 化 剂 2CO2N 2
