1、 8.3 酸和碱的反应【学习目标】1、理解中和反应的原理和本质；2、了解中反应在生产生活中的应用。【课前预习】【知识点一】中和反应1、不同的酸具有相似的化学性质是因为他们的溶液中都有_2、不同的碱具有相似的化学性质是因为他们的溶液中都有_思考：将酸溶液与碱溶液混合，酸溶液中的阳离子_与碱溶液中的阴离子_结合成_。如下图是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液所以，该反应的化学方程式为_3、按照上述原理写出下列化学方程式（1）稀盐酸与氢氧化钙_（2）稀硫酸与氢氧化钠_（3）稀硫酸与氢氧化钡_（4）稀盐酸与氢氧化铝_4、中和反应的概念：_【知识点二】中和反应的应用1、改良土壤：生活中常用_改良酸性土壤；2、废水
2、处理；3、医药应用：胃液中因含有_所以显酸性，当胃酸过多时可以服用含_的胃药，其原理是（化学方程式）_；4、调节溶液是酸碱性。【习题检测】1酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A.施用熟石灰改良酸性土壤 HCl Cl- + _NaOHNa + _B.服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸2某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将 废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）AAgNO 3溶液 BNaOH 溶液 C稀醋酸 DKN
3、O 3溶液3向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况 如右图所示。试剂 X是下列物质中的：（ ）A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO34.将 pH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后， 所得溶液的 pH 可能是（ ）A6 B8 C11 D145.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。（1 ）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），
4、若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。6氢氧化铝 PH 试纸 稀盐酸 熟石灰 浓硫酸 烧碱 在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是_ _；可用于测定土壤酸碱度的是_ ；可用于治疗胃酸过多的是_ _；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_ _；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_ _；可用作某些气体干燥剂的液体物质是_ 。 【难点突破】1、中和反应有盐和_生成，但是，CuO+H 2SO4=CuSO4+_，_（填“是”或“不是”）中和反应。由此可见，中和反应生成_，但生成盐和水的反应_是中和反应。2、写出下列化学方程式稀盐酸与氢氧化钠_，该反应属于_（基本反应
5、类型），也_（是、不是）中和反应；硫酸铜溶液与氢氧化钠_，该反应属于_（基本反应类型），_（是、不是）中和反应。由此可见，中和反应_复分解反应，但复分解反应_中和反应。7加入 x 的量PH3、取氢氧化钠溶液于试管中，滴入稀盐酸，观察实验现象回答、思考下列问题（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的现象_， 如何才能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应？取_于试管中，滴入_ _，溶液_再滴入_，当溶液_说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。（2）如何证明上述溶液中稀盐酸有没有过量？（3）如何除去过量的稀盐酸？_【课堂训练】1、下列归纳或类推中，正确的是 （ ）A将氯化氢和 SO2分别通入石蕊试液中，溶
6、液都变为红色，所以它们都是酸类物质B中和反应 生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子2、下列说法错误的是（ ）A在复分解反应中，没有单质参与 B化合反应一定要加热 C置换反应一定有新的单质生成 D中和反应一定有水生成3、在 A+ B盐+水的反应中，A 和 B 不可能是 （ ）A. HCl 和 NaOH B. CO2 和 NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和 BaCl24、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有
7、关该实验事 实的说法正确的是（ ）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A 点时的溶液不能使酚酞试液变红D.C 点时的溶液中的溶质只有氯化钠5下列图像与对应的说法正确的是 （ ）A向 NaOH 溶液中加 水稀释 B等质量的 Al、Zn 与足量的稀硫酸反应C向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液 D在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl 溶液的水分6、某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们立即滴加无色酚酞溶液，酚酞不变色，所以他们认为此时恰好完全反应。、写出该中和
8、反应的化学方程式：_、你认为他们的结论对吗？为什么_、探究烧杯中溶液的溶质是什么【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 NaCl 和_；猜想二：可能只有 NaCl；猜想三：可能是 NaCl 和 NaOH【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】小组讨论后首先排除了猜想_。因为_实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，_振荡，观察到_所以猜想一是正确 的。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH 试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可 能造成的危害是_（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 NaCl，应向烧杯中加入适量的_。
