1、第2章化学反应的方向、限度与速率,第2节化学反应的限度,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第1课时 化学平衡常数平衡转化率,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第1课时 化学平衡常数 平衡转化率,(1)可逆反应是指在 条件下，既能向 进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的化学方程式中用“ ”而不用“ ”。(2)化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应物和生成物的 保持不变的状态；其特点可归纳为“ ”四个字。,相同,正反应方向,相等,浓度,动、等、定、变,一、化学平衡常数1定义在一
2、定 下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时， 浓度的幂之积与 浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。2表达式以化学反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)为例：K (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。,温度,反应产物,反应物,3意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 ；平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度 。4影响因素(1)内因：反应物的 。(2)外因：反应体系的 。,程度,越大,本身性质,温度,5应用 (1)判断反应进行的限度：,若QK，说明反应向 方向进行； 若QK，说明反应 ； 若QK，说明反应向 方向进行。,逆反应,达到平衡状态,正反应,二、平衡转化率1表达式
3、对于反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，若用c0(A)和A分别表示A的初始浓度和平衡浓度，则A的转化率(A) 。,2影响因素(1) 浓度和平衡浓度；(2)对于多种反应物的反应，提高一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率提高，本身的转化率 。,初始,降低,1对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？分析：平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一化学反应 ，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数表达式就不同。答案：不唯一。与化学方程式的书写有关。,2对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？分析：同一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数
4、表达式中，分子和分母正相反，故二者互为倒数。答案：互为倒数,3填表：,4对可逆反应N23H2 2NH3，平衡前某一时刻N2的转化率为1，平衡时N2的转化率为2，则1和2大小关系为1_2，平衡后再投入N2，则H2的平衡转化率会_(“提高”或“降低”)，N2的平衡转化率会_(“提高”或“降低”)。分析：由的表达式可知12；在一反应中，增大某一反应物的用量，可以提高其他反应物的转化率，反而会降低自身转化率。答案： 提高 降低,1平衡常数的书写(1)平衡常数表达式中各物质的浓度是化学反应达到平衡状态时的浓度。(2)固体或纯液体物质不出现在平衡常数表达式中。(3)化学平衡常数表达式对应某一具体反应。若反
5、应方向改变，则平衡常数改变；若反应方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，平衡常数表达式也要相应改变。(4)对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。,2平衡常数的应用(1)应用平衡常数时，应明确平衡只受温度影响。对于给定的可逆反应，温度不变，K值不变；温度不同，K值不同。(2)判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物平衡转化率越大；反之，就越不完全，平衡转化率就越小。,(3)利用K判断反应的热效应：升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)判断反应是否处于化学平
6、衡状态及反应进行的方向。(5)计算转化率。,例1 已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下： C(s)CO2(g) 2CO(g)，K CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)，K2 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，K3 (1)K1、K2、K3之间的关系是：_。,(2)由平衡常数的表达式可知生成物为H2和CO，反应物为H2O，据反应前后质量守恒可知另一反应物为C；C(s)H2O(g) CO(g)H2O(g)为吸热反应，升温平衡正向移动。,答案 (1)K1K2K3 (2)C(s)H2O(g) H2(g)CO(g) 增大,2物质浓度的变化关系 (1)反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度；
7、 (2)生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度； (3)转化浓度之比等于化学方程式中各物质系数之比。,5反应物的转化率与浓度的关系(1)对于多种物质参加的反应，如aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，增大A(g)的浓度，B的转化率一定增大，A(g)的转化率一定减小。(2)对于分解反应，要具体分析反应前后各物质的化学计量数的关系，对于反应前后化学计量数的和不变的反应，如2HI(g) I2(g)H2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，对于反应前后化学计量数的和不相等的反应，如2NH3(g) N2(g)3H2(g)，增加氨的浓度，氨的转化率减小。,例2 在557的密闭容器中进行反应C
8、O(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，若CO的起始浓度为2 molL1，水蒸气的起始浓度为2 molL1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2 molL1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)当起始投料c0(CO)2 molL1，c0(H2O)3 molL1时，求CO的平衡转化率。,解析 (1)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为c molL1。CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始浓度(molL1) 2 2 0 0转化浓度(molL1) c c c c平衡浓度(molL1) 2c 2c c c,答案 (1)2.25 60% (2)71.5%,利用“三段式”模式进行计算时，只有转化量与化学方程式中物质的系数成正比，起始量和平衡量与化学方程式中各物质的系数无关。,点 击 下 图 进 入,点 击 下 图 进 入,
