1、题型专练1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )ANa 2S 溶液：c (Na )c(HS )c(OH )c(H2S)B Na2C2O4 溶液：c (OH )c(H )c(HC 2O )2c(H 2C2O4) 4C Na2CO3 溶液：c (Na )c(H )2c (CO )c(OH )23DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na )c(Ca 2 )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c (Cl )解析 A 项，由于S2 H 2O HS OH 、HS H 2O H2SOH 、H2O H OH ，故离子浓度关系应为 c(Na )c(OH )c(HS )c(H2S
2、)，错误；B 项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C 项，根据电荷守恒有 c(Na )c(H )c (HCO)2 c(CO )c(OH )，错误；D 项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为 3 23c(Na )c(Ca 2 )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) c(Cl )，错误。12答案 B2已知相同温度下电离常数 K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaCN 和 NaF 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )Ac(OH )c(HF)c(HCN)c (H )B c(OH )c (CN )c(F )c(H )C c(OH )c (F )c(CN )c(
3、H )Dc(F )c (OH )c(HCN)c (HF)解析 根据越弱越水解可得 c(F )c (CN )，c(HCN)c(HF)；根据水解程度较小可得：c(F )远大于 c(OH )和 c(HF)，c(CN )远 大于 c(OH )和 c(HCN)。由此即可判断只有 D 正确。答案 D3常温下，下列有关溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是( )ApH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH7B pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH7，则反应后的混合溶液中：2c(R 2 )c(HR )c(Na
4、 )C将 0.2 molL1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH 大于 7，则反应后的混合溶液中： 2c(OH )2c(H )c(HA)c(A )D某物质的溶液中由水电离出的 c(H )110 a molL1 ，若 a7，则该溶液的 pH 一定为 14a解析 选项 A，醋酸没有完全 电离， c(CH3COOH)c(NaOH)，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A 错误。选项 B，根据电荷守恒判断是正确的。选项 C，由电荷守恒得：c (OH )c(A )c(H )c(Na )，由物料守恒得：2c(Na )c(A )c(HA) ，两式结合可得 2
5、c(OH )2c (H )c(HA)c (A )。选项 D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH 等于 a 或 14a。答案 AD4下列 5 种混合溶液，分别由 0.1 molL1 的两种溶液等体积混合而成：CH 3COONa 与 NaHSO4，CH 3COONa 与 NaOH，CH 3COONa 与NaCl，CH 3COONa 与 NaHCO3，CH 3COONa 与 NaHSO3。下列各项排序正确的是 ( )ApH：B c(CH3COOH)：C c(CH3COO )：D. ： cCH3COOHcCH3COO 解析 A 项中 pH 的大小关系为；B 项中 c(
6、CH3COOH)的大小关系为；C 项中 c(CH3COO )的大小关系 为；D 项中 的大小关系为cCH3COOHcCH3COO ，故正确。答案 D5常温下，向 10 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 KOH 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )AKHC 2O4 溶液呈弱碱性B B 点时：c(K )c(HC2O )c(H )c(OH ) 4C C 点时： c(HC2O )c(C 2O )c(H 2C2O4)c(HC2O )c(H )c(OH )，B 正确；C 点生成 KHC2O4 和 K2C2O4，由 4加入 KOH 溶液的体积知，n(
7、KOH) n(H2C2O4)，根据物料守恒知：c(HC 2O ) 4c(C 2O )c (H2C2O4)7，说明 CN 发生了水解，故溶液中的离子浓度关系为：c(Na )c(CN )c(OH )c(H )，正确；B 项，混合后的溶液为等浓度的 NaA 和 HA 的混合溶液，由 电 荷守恒得：c(A )c (OH )c(H )c(Na )，由物料守恒得：2c(Na )c(A )c(HA)，由两式消去c(Na )后得：2c(OH )c (A )2c(H )c(HA)，正确；C 项，混合后，溶液呈碱性，说明 SO 水解大于 HSO 的电离，若呈中性，需要多加一些23 3NaHSO3，正确；D 项，两
8、种酸混合后，溶液中的 H 为两者共有，算一组就可以，则混合溶液中 c(H ) 或 c(H ) ，错误。KaHXcHXcX KaHYcHYcY 答案 D9下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 molL1 NaHCO3 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c (HCO )c (OH ) 23 3B 20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO )c(Cl )c(CH 3COOH)c(H ) C室温下，pH2 的盐酸与
9、pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl )c(H )c(NH )c(OH ) 4D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH )c(H )c(CH 3COOH)解析 A 项，等物质的量 浓度的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合得到Na2CO3 溶液，由于CO H 2O HCO OH ，HCO H 2O H2CO3OH ，H2O H23 3 3OH ，则有 c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )，错误；B 项，CH 3COONa23 3与 HCl 按物质的量比 21 反应后，溶液 为等物质的量
10、浓度的CH3COONa、CH3COOH 和 NaCl 的混合液， 显酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，因此 c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )，正确；C 项，由于 HCl 是强电解质， NH3H2O 是弱电解质， 则 pH2 盐酸的浓度小于 pH12 氨水的浓度，等体 积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl 和 NH3H2O 的混合液，溶液 显碱性 c(OH )c(H )，根据 电荷守恒c(Cl )c(OH )c(NH )c(H )，故 c(Cl )c(H )H2CO3HCNHCO ，则对应阴离子的水解程度： 3CH3COO 0，
11、即 c(NH ) ，错误。 4 4答案 BC14下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )ApH1 的 NaHSO4 溶液：c(H )c(SO ) c (OH )24B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )c(Cl )c(I ) C CO2 的水溶液： c(H )c(HCO )2c(CO ) 3 23D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na )2c(HC 2O ) 4c(C 2O )c (H2C2O4)24解析 A 项，由于 NaHSO4=Na H SO ，H2O H OH ，则24c(Na )c(SO )，c(Na )c(H )2c(SO
12、 )c(OH )，故 NaHSO4 溶液24 24中 c(H )c(SO )c(OH )，正确； B 项，相同条件下 AgI 的溶解度小于24AgCl 的，含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中，显然有 c(Ag )c(Cl )c (I )，错误；C 项，在 CO2 水溶液中存在：H2CO3 H HCO ，HCO H CO ，HCO 的电离程度远远小 3 3 23 3于 H2CO3 的电离程度，故 c(HCO )2c(CO )，应 c(HCO )2c(CO )， 3 23 3 23错误；D 项，根据物料守恒和 NaHC2O4 与 Na2C2O4 物质的量的关系，得2c(Na )3c(HC
13、2O ) c(C2O )c(H 2C2O4)，错误。 4 24答案 A,对点回扣1溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理 论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3H2O、NH 、OH 浓度的大小关系是 c(NH3H2O) 4c(OH )c(NH )。 4多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H 2S、HS 、S2 、H 的浓度大小关系是c(H2S)c(H )c(HS )c(S 2 )。(2)水解理 论弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓
14、度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H )或碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl 溶液中：NH 、Cl 、NH3H2O、H 的浓度大小关系是 c(Cl )c(NH ) 4 4c(H )c(NH 3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3 溶液中：CO 、HCO 、H2CO3 的浓度大小关系 应是 c(CO )23 3 23c(HCO )c (H2CO3)。 32溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒 规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所 带负电荷总数一
15、定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3 溶液中存在着Na 、H 、HCO 、CO 、OH ，存在如下关系：c(Na )c(H )c(HCO ) 3 23 3c(OH )2c(CO )。23(2)物料守恒 规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子 总是守恒的。如 K2S 溶液中 S2 、HS 都能水解，故 S 原子以 S2 、HS 、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K )2c(S 2 )2c(HS )2c(H 2S)。(3)质子守恒 规律如 Na2S 水溶液中质子守恒式：c(H 3O )2c(H 2S)c(HS )c (OH )或 c(H )
16、2c(H 2S)c (HS )c (OH )。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3溶液中离子浓度大小比较的三大类型(1)类型一 单一溶液中各离子 浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如 H3PO4 溶液中：c(H )c(H 2PO )c(HPO )c (PO ) 4 24 34多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在 Na2CO3 溶液中：c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )23 3多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。如NaHCO3 溶液中c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )c (CO ) 3 23(2)类型二 混合溶液中各离子 浓度的比较对混合溶液进行离子浓度的比较时要综合分析电离、水解等因素。如在 0.1 molL1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1 的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )。 4(3)类型三 不同溶液中同一离子 浓度的比较该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如 25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH 4Cl、CH 3COONH4、NH 4HSO4、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2，c(NH )由大到小的顺序为。 4
