1、盐类的水解复习,盐类的水解基础知识：,一、盐类水解定义,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合 生成 的反应，叫做盐类的水解。,二、盐类水解的本质,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。,1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。,2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。,3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。,说明：,水解的条件：,生成弱电解质。,三、盐类水解的类型,1、强碱弱酸盐水解,2、强酸弱碱盐,3、强酸强碱盐不水解,4、弱酸弱碱盐,发生双水解，程度较单一水解要大,（CH
2、3COO-、CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-、F-、AO2-HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）,（NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等）,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,四. 盐类水解的规律,五.影响水解的因素：,1.内因：反应物本身的性质,2.外因：符合勒夏特列原理,(1)、温度,由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的 水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。,(2)、浓度,溶液浓度越小，盐的水解程度增大,(3)、溶液的酸碱性,酸碱能够抑制水解,越弱越水解
3、,六.盐类水解的化学、离子方程式的书写：,盐类水解是可逆反应，要写 符号，不写“”符号。,盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成 沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。,4.书写方法,强碱弱酸盐MnA,第一步: An-+ H2O HA(n-1)-+ OH-,第二步: HA(n-1)- +H2O H2A(n-2)-+OH-,强酸弱碱盐MAn,Mn+ + nH2O M(OH)n + nH+,七.水解的应用,盐类水解考点练习,考点1：根据盐
4、类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性,1水溶液的pH值最大( )A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF,2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl,3物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、,A,D,A,考点2 盐类水解的离子方程式,点评本题揭示判断离子方
5、程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。,A,考点3 影响盐类水解的因素,5.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发( )A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠,7.在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B abc C acb D cab,一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。,6. 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡. FeCl3
6、3H2O Fe(OH)33HCl 若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ）A加入NaHCO3 B加入AgNO3 C加FeCl3固体 D加热,AB,AD,D,考点4.比较盐溶液中离子浓度大小；,9某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )A. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. c(NH4+)c(Cl) c(H+) c(OH)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH),8一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应
7、，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） Ac(A)c(M) B. c(A) c(M+) C. 若MA不水解,则原溶液中c( OH) c(A) D. 若MA水解,则原溶液中c( OH) c(A),微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒， 有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中 主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。,点评,BD,AD,考点5. 离子共存问题,10.下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水电离出的c（H+）=110-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、C.
8、pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+,本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应， 更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化,以及双水解问题。,11下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ）A. 中性溶液中：Mg2、Fe3、SO42、ClB. pH0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、SO42C. c（H）=1014 mol/L的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D. pH试纸变红的溶液中：Fe2、I、NO3、ClO,C,BC,10.用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合
9、溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 molL-1,Ac(H+)c(OH-),考点6.某些盐不能用蒸发方法结晶；,12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾,若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱， 若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐， 若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。,13.加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（ ） A.Al2(SO4)3 B.Na2CO3 C.Fe(NO3)3 D.NaHSO3,C,CD,点评：,在成功的路上我们没有捷径,只能脚踏实地,考学不是无间道，而是通往春天的地铁,态度决定一切，细节关乎成败！,成绩要上去，第一是落实，第二是落实，第三还是落实！,
