1、高二化学选修 3 第 2 章分子的结构与性质第 3 节 分子的性质 学案第 1 课时课标导航定位1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。自主预习空间：一、键的极性和分子的极性1、键的极性写出下列分子的结构式：(1)H 2O _ (2)NH 3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对
2、_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子是指_。3分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如 H2O 是_分子，而 CH4是_分子。5极性分子中_含有非极性键，如 H2O2；非极性分子中_含有极性键，如 C2H4。讨论交流：判断分子极性的方法。1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心 ，所以 都是 分子。如：H 2、N 2、C 60、P 4。2、含极性键的分子有没有极性，
3、必须依据 而定。3、当分子中各个键的极性的向量和 零时，是非极性分子。如： 4、当分子中各个键的极性向量和 零时，是极性分子。如： 5、完成下列表格分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例同核双原子分子 键 分子 异核双原子分子 键 分子 分子中各键的向量和 分子 异核多原子分子分子中各键的向量和 分子 一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。如：O2、 H2、P4、C60。c.以极性键结合的多原子分子，有的是 分子也有的是 分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成 键，而周围的 原子
4、是相同的原子，一般是 分子。2.3 分子的性质 课时 2课标导航定位1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质课堂探究：范德华力及其对物质性质的影响（1）范德华力大小结论1： 。（2）范德华力与相对分子质量的关系：分析课本 P47 表 2-8 及下表分子 HCl HBr HI相对分子质量 分子 HCl HBr HI CO Ar范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50共价键键能（kJ/mol） 431.8 366 298.7 745范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00熔点/C
5、 -114.8 -98.5 -50.8沸点/C -84.9 -67 -35.4结论 2： 。（3）范德华力与分子的极性的关系：分析下表分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/C 沸点/CCO 28 -205.05 -191.49N2 28 -210.00 -195.81结论 3： 。归纳总结：二、范德华力及其对物质性质的影响1含义：范德华力是_之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在；在离子化合物、金属单质中或金刚石等由原子靠共价键直接构成的物质中不存在。2特征：（1）范德华力约比化学键键能_12 个数量级。（2）无 性和 性3影响因素(1) 结构和组成相似的物
6、质，相对分子质量越大，范德华力_。(2)相对分子质量相同或相近的物质， 分子的极性越大，范德华力_。4对物质性质的影响范德华力主要影响物质的_性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的_性质。范德华力越大，物质熔、沸点_。练习：CO 2和 CS2结构和组成相似，常温下 CO2是气体、CS 2是液体的原因是：_ _ 。三、氢键及其对物质性质的影响1概念氢键是一种_。它是由已经与_很强的原子(如 N、F、O)形成共价键的_与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。2表示方法 ：氢键通常用_表示，其中 A、B 为_、_、_中的一种， “”表示_， “”表示形成的_。3特征(1)氢键不属于化学
7、键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为_的十分之几，但比_强。(2)氢键具有一定的_性和_性。4类型：分为 和 5氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将_。(3)氢键也影响物质的电离、_等过程。6水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，_了水分子间的 作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中 H2S 的熔、沸点_。(2)氢键与水分子的性质水结冰时，体积_，密度_。接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式 H2O 计算出来的相对分子质量_。7卤族元素氢化物中存在氢键的是_，氧族元素氢化物中存在氢键的是
8、_，氮族元素氢化物中存在氢键的是_。巩 固 练习：从下面这张图中你得到什么信息？怎样用学过的知识解释？2.3 分子的性质 课时 3课标导航定位1.掌握物质溶解性及其影响因素,知道“相似相溶”规则的实际应用。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。课前预习及课堂探究：四、溶解性1 “相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。影响固体溶解度的主要因素是 。影响气体溶解度的主要因素是 和 。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，
9、溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，NH 3与 H2O反应生成 NH3H2O 等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如 CH3CH2OH 中的_与 H2O 中的_相似，乙醇能与 H2O 互溶，而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中烃基较大，其中的OH 跟水分子中的OH 相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。五、手性1手性异构体：具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2手性分子：有_的分子叫做手性分子。3判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原
10、子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。4. 手性分子的应用（1 ）在生命科学和生产手性药物方面的应用： （2 ）在催化剂开发中的应用： 六、无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH 上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2无机含氧酸酸性的比较对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸的通式可写成_，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越_，导致 ROH 中 O 的电子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_电离出 H ，酸性越_。如酸性： 3含氧酸的
11、强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中， n 值越大，酸性越 。从下面的表格体会这个规律：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸 次氯酸ClOH磷酸P硫酸S高氯酸Cl非羟基氧原子数 0 1 2 3酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸4同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较：根据 强弱去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。思考与交流：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与 HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上 CO2 水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）
