1、1第三节盐类的水解第一课时练习：盐溶液的酸碱性1下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ） ACH 3COO BHSO 4- CH 2PO4- DAlO 2-2下列物质不能破坏水的电离平衡的是 （ ）ANaCl BH 2S CNa 2S DNH 4Cl3pH=6 盐酸和 NH4Cl 溶液，其中水电离出的 c(H+)值分别是 xmolL -1、ymol L -1。两者关系是 （ ）A相等 Bxy C x=10-2y Dx=10 2y4常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H+OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H +增大，应加入的适当物质是 （ ）ANaHSO 4 BAlC
2、l 3 CNaHCO 3 DCH 3COONa5下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是 （ ）ACO 32-+H2O H2CO3+OH- BFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+CCH 3COO-+H2O CH3COOH+OH DNH 4+ H2O= NH3H2O6物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按 pH 由小到大的顺序排列的是 （ ）A BC D7常温下，下列离子能使纯水中 H+数目增加的是 （ ）ACH 3COO- BNH 4+ CHCO 3- DNO 3-8物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）ACaCl 2 BCH
3、3COONa CNH 3 DK 2CO39物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大次序排列的是 （ ） ANa 2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa 2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH 4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 1025时，在浓度为 1 molL-1 的（NH 4） 2SO4、 （NH 4） 2 CO3、 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2 的溶液中，测得 c（NH 4+）分别为 a、b、 c（单位为 molL-1） 。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Babc C
4、acb Dcab11NH 4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）ANH 2DH2O 和 D3O+ BNH 3D2O 和 HD2O+ CNH 3DHO 和 D3O+ DNH 2DHDO 和 H2DO+12填表13指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。NaHSO 4 。NaHCO 3 。KAl(SO 4)2 。CuSO 4 。H 2S 。Na 2S 。NaHS 。NH 4NO3 。14.分别将 AlCl3 溶液,FeCl 3 和 Na2CO3 溶液蒸干，并灼烧 ，则所得到的物质分别是： 15.相同物质的量浓度的 NaX、NaY 、Na
5、Z 三种盐溶液的 pH 分别为 7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ 的酸性强弱顺序为 : 16.25时,将 0.01mol CH3COONa 和 0.002molHCl 溶于水 ,形成 1L 混合溶液.(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 : (2)溶液中共有 种不同的粒子( 指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度为 0.01 molL-1 的是 , 浓度为 0.002 molL-1 的是 ,类型 溶液 引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱性水解离子方程式KF强碱弱酸盐Na2CO3FeCl3强酸弱碱盐Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl2(4) 和 两
6、种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol.第三节盐类的水解第二课时练习：影响盐类水解的因素1为了配制 CH3COO-和 Na+离子比为 11 的溶液，可向 CH3COONa 溶液中加入（ ） A适量的盐酸 B适量的氢氧化钠固体 C适量的 KOH D适量的 NaCl 2将 FeCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （ ）A无水氯化铁 BFeCl 3 C.FeO DFe 2O33把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2 减少的是 ( )A. Na2S 溶液 B. AlCl3 溶液 C. NaOH 溶液 D. C
7、aCl2 溶液4当 Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时：Mg(OH) 2 Mg2+2OH 要使 Mg(OH)2 进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( )A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰5.某氨水中 c 0.5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入 c 0.5 mol / L 的 NH4Cl 溶NH4+ NH4+液后，NH 3H2O 的电离程度将 ( )A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断6向 0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起 （ ） A溶液的 pH 增加 BCH 3COO
8、H 电离程度增大C溶液导电能力减弱 D溶液中 c(OH-)减小7在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ）Ac(Cl -) c(NH 4+) c(H +) c(OH -) Bc(NH 4+)c(Cl -) c(H +) c(OH -)Cc(NH 4+)=c(Cl-) c(H +) =c(OH-) Dc(NH 4+)=c(Cl-) c(H +) c(OH -)8等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A、c(M +) c(OH-) c(A-) c(H+) B 、c(M +) c(A-) c(H+) c(OH-)C、c(M +) c(A
9、-) c(OH-) c(H+) D、c(M +) c(H+) = c(OH-)+ c(A-)9等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 （ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO310常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 （ ）ACH 3COO Na BCH 3COO Na CCH 3COO Na D无法确定CH 3COO 与Na 的关系11.下列离子方程式不正确的是 （ ）A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H + N4B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 H2O2C3-3-C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3
10、+3 6H 2O4Al(OH) 3 AlD. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3Cl ClO H 2O12.水解反应：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH加 FeCl3浓度加水温度升高加 HCl加少量的 NaOH加 Na2CO313Na 2CO3 溶液呈碱性原因用方程式表示为 ；能减少 Na2CO3溶液中 CO32-浓度的措施可以是（ ）加热 加少量 NaHCO3 固体 加少量(NH 4)2CO3 固体加少量 NH4Cl 加水稀释 加少量 NaOH14判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_.(
11、2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为_.(3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为 _.15 （1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 _抑制_水解（2）某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_（3）试剂存放：盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_（4）盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_16水解现象在日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式 )_ _（2）为什么 KAl（SO 4） 2 ,Fe2（SO 4） 3、Al 2（SO 4） 3 等盐可用做净水剂_
12、_(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_.17某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的 Na2CO3 溶液（ 0.1mol/L）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因是:3。第三节盐类的水解第三课时练习：盐类水解的利用及浓度大小的比较1相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按 pH 减小顺序排列提 （ ）A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO42在 10mL0
13、.1molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）AC（Na ） C（Ac ）C（H ）C（OH ）B C（Na ）C（Ac ）C（OH ）C（H ）CC（Na ）C（Ac ）C（HAc） DC（Na ）C（H ）C（Ac ）C（OH ）3将pH=3 的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）Ac(NH 4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH 4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D c(Cl-) c(NH4+)
14、c(OH-) c(H+)4在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为 （ ） A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 5在相同温度下等体积、等物质的量浓度的 4 种稀溶液：Na 2SO4 H 2SO3 NaHSO 3Na 2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ）A= = B C D=6将标准状况下的 224L CO 2 通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是（ ） Ac（HCO 3-）略大于 c（CO 32） B能使
15、酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na +）等于 c（CO 32）与 c（HCO 3）之和 Dc（HCO 3）略小于 c（CO 32）7草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1molL-1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确是 Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC 2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C 2O42)c(H2C2O4) Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 8将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确
16、的是 （ ）A HCNCN B Na CN C HCNCN OH D HCNCN 0.1molL 19常温下，将 a1mol/L、b 1mL 的 CH3COOH 溶液和 a2mol/L、b 2mL 的 NaOH 溶液混合，下列有关叙述不正确的是 A如果 a1a 2，b 1b 2,则混合溶液中 c(CH3COO )c(Na )B如果混合溶液的 pH7，则混合溶液中 c(CH3COO )c(Na )C如果混合溶液的 pH7，则 a1b1a 2b2D如果 a1a 2，且混合溶液的 pH7，则 b1b 2 10已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO 3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol/L
17、1 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其中正确的是 Ac(Na )c(HRO 3 )c(H )c(RO 32 )c (OH )Bc(Na )c(H )c (HRO3 )c(RO 32 )c (OH )Cc(H )c(H 2RO3)c (RO32 )c(OH )D两溶液中 c(Na )、c(HRO 3 )、c(RO 32 )分别相等11下列溶液中的离子浓度的关系错误的是 （ ）ANH 4NO3：c(NO 3-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)B(NH 4)2SO4：c(SO 42-)c(NH 4+)c(H +
18、)c(OH -)CNa 2CO3 ：2 c(CO 32-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+)DNaHCO 3： 2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)12下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为 0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S 和 NaHSc(H +)从大到小的是 c(H 2S) 从大到小是 c(S 2-)由大到小的是 13某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H+HA- HA - H+A2-已知相同浓度时的电离百分率 (H2A) (HA-),设有下列四种溶液：A
19、. 0.01mol.L -1 的 H2A 溶液B.0.01mol.L -1 的 NaHA 溶液C.0.02mol.L -1 的 HCl 与 0.04mol.L-1 的 NaHA 溶液等体积混合液D.0.02mol.L -1 的 NaOH 与 0.02 mol.L-1 的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1)c(H +)最大的是_ ，最小的是_ 。(2 c(H 2A)最大的是_ ，最小的是 _。(3) c(A 2-)最大的是 _， 最小的是_。14用“、或=”填空(1)元素 A、B 位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的 AClx 溶液 pH 小于 BClx 溶液的 pH，则 A 的原子序数_B 的原子序数，x_y(2)将一定量氨气通入盐酸中，溶液的 pH 恰好为 7 时，则氨的物质的量_盐酸中 HCl 的物质的量，溶液中 c(NH4+)_c(Cl-)(3)向等体积的 pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=10 的 NaCN 溶液中不断滴加同浓度的稀 HCL 至4pH=9，消耗盐酸的体积，前者_后者
