1、高一化学导学案必修 1专题一 化学家眼中的物质世界课题：常见物质的检验江苏省句容高级中学【自学目标】1学会 Cl、 SO42、CO 32、NH 4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。2初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。3初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。【教学重难点】常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案【自主学习】问题思考：1、如何分辨丝布和棉布？2、在实验室里我们如何制备和检验 CO2、H 2 ？CO 气体应如何检验？3、有哪些方法可以检
2、验 CuSO4、FeCl 3 溶液中的 Cu2+、Fe 3+？4、物质检验的依据有哪些？“资料链接”由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？请根据初中化学已有知识，在自学的基础上指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。阅读课本 P2122，回答问题。1、NH 4+的检验： 2、Cl 的检验： 3、SO 42的检验： 【教学过程】一、常见物质的检验方法实验探究 1：合作完成下列实验探究活动，并作相应的实验记录。实验步骤 实验现象 结论1、取两支试管，分别加入 2ml 氯化铵、硫酸铵溶液。
3、再各加入 2ml 氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或者pH 试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。2、取两支试管，分别加入少量氯化铵、氯化钾溶液，在各滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象3、取两支试管，分别加入少量的硫酸铵、硫酸钾溶液，加入半滴管稀盐酸，观察实验现象，在各滴加几滴氯化钡溶液，观察实验现象。问题与思考：问题 1：实验 1 中试纸为何要润湿？问题 2：实验 2 检验 Cl时，为什么要加入稀硝酸？不加稀硝酸可以吗？问题 3：实验 3 检验某溶液中是否存在 SO42 离子时，为什么要加稀盐酸，目的是什么？加稀硝酸可以吗？盐酸和氯化钡溶液的滴加顺序可以互换吗？可以将氯化
4、钡改为硝酸钡吗？小结：1、NH 4+的检验： 2、Cl 的检验： 3、SO 42的检验： 4、CO 32的检验： 实验探究 2：实验步骤 实验现象 结论取几根铂丝（或者细铁丝）,放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量氯化钠溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰的颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量硫酸钾溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察火焰的颜色。5、焰色反应某些金属或者金属离子的检验（1）概念： 。（2）实验用品： （3）常见金属焰色反应的颜色：“钾紫、钠黄、锂紫红；铷紫、铜绿、钙砖红；锶洋红，钡黄绿”（4）操作方法及注意事项：a、焰色反应所用火焰本身颜
5、色要浅，否则会干扰实验的观察，采用煤气灯较理想，若用酒精焰，则要用其外焰的侧面。b、蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用铂丝效果最好，也可用光洁无绣的的铁丝，镍丝，铬丝，钨丝代替。c、金属丝使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色除去能起焰色反应的少量杂质。d、观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可滤去黄光，以看清钾的焰色反应。 “蘸、烧蘸、烧蘸、烧”（5）注意：焰色反应不属于化学法检验，是物理变化过程。 焰色反应是元素的一种性质。不是所有元素或所有金属都有焰色反应，少数金属如铁，铂没有。（6）应用
6、：烟花此外，我们还可以用淀粉检验碘单质的存在；红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。二、物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类鉴定对于某一物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检验出阳离子、阴离子。鉴别对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认推断通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。三 “物质的检验”解题思路 方法：先物理方法后化学方法 操作：“取样编号，取少许固体配成溶液” 、 “各取少量溶液，分别加入几支试管”注意，绝不可在试剂瓶中进行检验 试剂、方案的选择要求：操作简单，现象明显性。 叙述要求：取
7、样操作现象结论（原理）【随堂练习】1某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是（ ）A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠 D、可确定该物质中不含钠元素2以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）A、先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量 SO42B、加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的 CO32C、加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液不中一定含有大量的 NH4+D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生了白色
8、沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl3.现有： KCl (NH4)2SO4 NaOH FeCl3 BaCl2 五种溶液，不用任何试剂（允许加热）而用最简便的方法进行鉴别，鉴别顺序是_（填编号）4某溶液中含有大量的 Cl、SO 42、OH 三种离子，要求只取一次样品就能够将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作的顺序是 。滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 Ba(NO3)2 滴加 AgNO35有一包固体粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na 2SO4、CuCl 2、BaCl 2、K 2CO3、和K2SO4 中的一种或几中。现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤
9、出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 。【课后巩固】1可以肯定溶液中大量存在 CO32的实验事实是（ ）A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。2为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（
10、提示：2KClO3=2KCl +3O2， 二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO 3 溶于水电离出 K+和 ClO3，ClO 3 与 AgNO3 溶液混合无沉淀生成） （ ）滴加 AgNO3 溶液 加水溶解 过滤 、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 与 NaOH 溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D3有一包固体可能含有下列阳离子中的若干种。阳离子有： Na + K+ Fe3+ Fe2+Cu2+ NH4+ Mg2+，阴离子有 Cl SO42 CO32 MnO4。进行下列实验: 取少量固体加水溶解，成无色透明的溶液。 加 NaOH 于所得溶液中，加热无任何现象。取少量固体加盐酸
11、，无现象。试回答：根据实验推断该固体中不可能存在_离子，因为_；根据实验推断该固体中不可能存在_离子，因为_；根据实验推断该固体中不可能存在_ _离子，因为_；由此可知该固体中可能含有_ _4实验室中有一瓶 KCl 和 CaCl2 的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl 和 CaCl2 的质量比，也可得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。实验步骤：(1)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的螺丝帽向_ 旋动。(2)某学生用已知质量 yg 的表面皿，准确称取 wg 样品。他在托盘天平的右盘上放入(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图 4-40 所示)，下面他的操作应该是_使_。(3)加入的 A 是 _，检验 A 是否过量的方法是_。(4)过滤时，某学生的操作如图 4-41 所示，其中的错误是_。(5)滤液中加入的 B 物质是_，其过量的理由是_。(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入_ ，若_，表明沉淀已洗净。(7)得到的固体 C 是_。(8)该混合物中 KCl 与 CaCl2 质量比的计算式为_ 。
