1、盐类水解一、盐类的水解：在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的 H+或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1、盐类水解的实质：组成盐的弱碱阳离子（用 M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用 R 表示）能水解显碱性。M+H2O MOH+H+显酸性；R +H2O HR+OH 显碱性盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 H+或 OH 生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2、各类盐水解的比较盐类 举例 能否水解 对水的电离平衡的影响 c(H+)
2、与 c(OH )比较 酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONaNa2CO3、Na 2S能 促进 c(H+)c(OH ) 碱强酸弱碱盐 NH4ClAl2(SO4)3能 促进 c(H+)c(OH ) 酸强酸强碱盐 NaClK2SO4否 无影响 c(H+)=c(OH ) 中3、盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。NH4Ac 显中性、(NH 4)2S 显碱性；若水解时可生成沉淀和气体，则可水解完全，如：Al2S3、Mg 3N2酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。阴离子是强酸根，如 NaHSO4不水解：NaHSO 4
3、 =Na+H+SO42 本身电离出 H+，呈酸性。阴离子以电离为主：如 H2PO4 、HSO 3如：NaH 2PO4=Na+H2PO4 ，则有：H 2PO4 H+HPO42 （主要，大）呈酸性；H2PO4 +H2O H3PO4+OH （次要，小）阴离子以水解为主：HCO 3 、HS 、HPO 42HCO3 +H2O H2CO3+OH (主要，大)呈碱性；HCO 3 H+CO32 （次要，小）4、影响水解的因素：（1）内因：盐本身的性质， “越弱越水解” 。（2）外因：温度：升高温度促进水解浓度：加水稀释，水解程度增大溶液的 pH 改变水解平衡中某种离子的浓度时，水解就向着能够减弱这种改变的方向
4、移动。5盐类水解使水的电离平衡发生了移动（促进） ，并使溶液显酸性或碱性。盐类水解是可逆反应，离子方程式用“ ”符号；多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步水解为主。多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写离子方程式时，一般不标“”或“” ，也不把生成物如“H 2CO3、NH 3H2O”写成其分解产物的形式；某些能够相互促进的盐类水解时，可生成沉淀和气体，使水解反应进行完全，此时，书写水解方程式时用“=”连接，产物中要标明“”或“” 。二盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性, 比较盐溶液 PH 值
5、的大小2:依据盐溶液 PH 的不同,判断相应酸(碱)的酸性(碱性)强弱3:依据盐溶液的 PH,可求出溶液中水电离出的H +或OH -,反之亦然。例 1.25时某 KCN 溶液的 PH=12,则可知该溶液中水电离出的OH -=10-2mol/L。这是因为水解呈碱性的溶液中:OH -水=OH -碱 。例 2.已知 NH4I 溶液中的H +水 =10-4mol/L,则可知该溶液的 PH 为 4。这是因为水解呈酸性的溶液中:H +水=H +酸。4.对水电离度的影响,与盐的水解有关5一些盐（如 Al2S3、 ）的制取6某些盐溶液的配制、保存对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或
6、碱。a强酸弱碱盐溶液的配制，如 FeCl3溶液的配制，由于 FeCl3溶于水后发生水解反应：Fe3 3H 2O Fe(OH)3+3H+，可先在水中加入稀盐酸，抑制 Fe3 水解，避免溶液变浑，然后再用水冲稀至所需浓度。CuSO 4等溶液的配制亦是如此。b强碱弱酸盐溶液的配制，如配制 Na2S 溶液时，应先在水中滴入几滴 NaOH 溶液，再用水冲稀至所需浓度即可。在配制 FeCl3、AlCl 3、CuCl 2、SnCl 2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.某些试剂（如 Na2CO3、Na 2S、NH 4F 等）的贮存要考虑盐类水解：如贮存 Na2CO3溶液
7、不能玻璃塞，因为 CO32 水解后溶液碱性较强，这样 SiO2+2OH =SiO32 +H2O，Na 2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。NH 4F 溶液不能玻璃瓶盛装，因为 NH4F 水解产生的氢氟酸腐蚀玻璃： F H 2O HFOH ，4HFSiO 2SiF 42H 2O。7有些离子分离、除杂，应用水解知识如 MgCl2溶液中含有杂质 FeCl3时，可利用 Mg2、 、Fe 3 水解程度的不同（MgCl 2溶液的 pH 为 5 时还能稳定存在，而 FeCl3溶液在 pH 大约为 36 时开始沉淀） ，加入MgO、Mg(OH) 2或 MgCO3来调节溶液的 pH 值，使 Fe3 变成
8、Fe(OH)3沉淀下来。8在溶液中离子能否大量共存9.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.10:判断物质的成分例:水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,基本上不含 MgCO3,这是因为 MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的 Mg(OH)2。11、中和滴定中确定终点时对指示剂的选择若用强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性变色的指示剂酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显
9、酸性，所以应选用在酸性变色的指示剂甲基橙。12判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得 Fe2O3 。(4)加热蒸干(NH 4)2CO3或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO 3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体.13某些盐溶液（强酸弱碱盐，如 CuSO4、NH4Cl 等）与某些活泼金属（如镁）作用
10、会产生氢气14、NH 4Cl 除锈 先将 NH4Cl 溶液涂于金属铁的表面， NH4+发生水解：NH 4+H2O NH3H2O+H+，利用生成的 H+除去铁锈，以便于焊接。15、FeCl 3溶液止血 在较小的伤口上，涂上 FeCl3可有效止血。这是利用 Fe3在水解时：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+产生的 Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷的胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。16、泡沫灭火器内反应原理.泡沫灭火器内装有饱和 Al2(SO)4溶液和 NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当泡沫灭火器倒置时，NaHCO 3和 Al2(SO4)3混合可发生双水解
11、反应： Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO 2，产生的 CO2、Al(OH) 3和 H2O 一起喷出形成泡沫，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。17制备胶体将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +，在煮沸情况下，HCl 不断挥发，平衡右移，水解程度增大，而得到 Fe(OH)3胶体。18化学肥料使用 a长期施用(NH 4)2SO4的土壤会因 NH4 的水解而使土壤的酸性增强：NH 4+H2O NH3H2OH b草木灰不能与铵态氮肥混用如铵态（NH 4+）氮肥、过磷酸钙含 Ca(HPO4)2均不能与草木灰（主要成分 K2CO3）混合使用.因草木灰主
12、要成分为 K2CO3，水解显碱性：CO 32 H 2O HCO3 OH ，生成的OH 与 NH4 发生如下反应：NH 4 OH NH 3H 2O，使氮肥肥效损失。19热的纯碱液去油污效果好.CO32 在水中水解：CO 32 H 2O HCO3 OH ，加热可使 CO32 的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强,加热能促进纯碱 Na2CO3水解，产生的OH 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好.20某些盐（如FeCl 3、明矾等）作净水剂的原理原因：Fe 3+、Al 3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH) 3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.。
