1、101-02 化学计量在实验中的应用 4一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每题有 1 个选项符合题意）1、下列有关物质的量的说法中正确的是A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C、阿伏加德罗常数的数值约为 6.021023 D、H 2O 的摩尔质量为 18g2、科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为 H3 ，在相同条件下，等质量的 H3和 H2具有相同的是A、原子数 B、分子数 C、体积 D、物质的量3、对于 0.1molH2O，下列说法正确的是A、含有 6.021023个 H2O 分子 B、含 0.1molH 原子C、含 0.1molO
2、原子 D、含原子总数为 0.34、下列有关气体的体积叙述正确的是A、1mol 任何气体的体积都约为 22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为 22.4LC、标准状况下，1molH 2和 1molH2O 所占的体积都约为 22. 4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同5、2molCl 2和 CO2相比较，下列叙述中正确的选项是A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等6、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是7、0.1mol
3、KOH 溶解在多少 molH2O 中，才能使 100 个 H2O 分子中含有 1 个 K+离子A、0.1mol B、100mol C、10mol D、1mol8、下列物质所含氢原子数目相同的一组是2A、03molH 2O 和 0.2 molCH4 B、0.1molNH 4HCO3 和 0.5molNaOHC、45molHCl 和 4.5molH2O D、6.0210 23个 H3PO4和 0.1molH2SO49、相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 1：1 它们所含的 O 原子数目之比为 1：2它们所含的原子总数目之比为 2：3 它们所含的
4、C 原子数目之比为 1：1它们的质量之比为 7：11A、 和 B、和 C、和 D、10、阿伏加德罗常数用 NA表示，下列说法中错误的选项是A、 1 mol O2所含的原子数目为 NA B、0.5mol H 2O 含有的原子数目为 1.5NAC、1 mol CH 4含有的 CH 4分子数目为 NA D、05N A个氢气分子的物质的量是 0.5 mol11、某盐的混合物中含有 0.2 molNa+ ，0.4molMg 2+ ， 0.4molCl- 和 SO42- ，则其含有的SO42-为A、01mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol12、在同温同压下，某瓶充满 O2质
5、量为 116g ，充满 CO2质量为 122 g，充满气体 X 质量为114 g ，则 X 的相对分子质量为A、28 B、60 C、32 D、4413、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A、水的沸点；水分子的数目 B、水的密度；水的摩尔质量C、水的体积；水中所含原子的数目 D、水的质量；水的相对分子质量14、在三个密闭容器中 分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（）从大到小顺序是A、（Ne）（H 2）（O 2） B、（O 2） （Ne）（H 2）C、（H 2）（O 2） （Ne） D、（H 2）（Ne） （O 2）15、
6、216 X 2O5中含有 0.1 mol 氧原子，据此可知 X 的相对原子质量为A、216 B、28 C、14 D、3116、在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在相同条件下测定），则 X 的化学式是A、AB B、A 2B3 C、AB 2 D、AB 3317、36 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为 9.2 g.则在标准状况下，生成物 CO 和 CO2的体积比为A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：418、有一种黄棕色气体 X，其体积为 20 毫升，完全分解后生成 10 毫升的氯气和 20 毫升氧气（同温同压下测定）
7、，判断 X 为三原子分子依据的定律是质量守恒定律 能量守恒定 律 能量最低原理 阿伏加德罗定律A、 B、 C、 D、二、填空填（共 40 分）19、（9 分）3.0110 23个 OH-的物质的量为 ，质量为 ，这些 OH-与mol NH3的质量相等，与 g Na +含有的离子数相同；将 4.6 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中 Na+的物质的量为 ；同温同压同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S）气体的物质的量之比为 。20、（4 分）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。
8、据报道，该晶体的化学式为 Na0.35COO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol 该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）21、（3 分）现有两种氧的单质 O2和 Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，O m完全 被吸收，结果气体体积减少了 Vml；加热另一份，使其中的 Om全部分解成氧气，则气体体积增加 1/2Vml（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。根据上述数据推断 m 的值 。22、（8 分）森林是大自然的清洁器，1 公顷森林一昼夜可吸收 930kg 二氧化
9、碳气体，呼出735kg 氧气，即在 标准状况下吸收 L 二氧化碳，合 个二氧化碳分子；呼出 L 氧气，合 个氧气分子。23、（9 分）一定量的液态化合物 XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2（l）+3O 2（g）XO 2（g）+2YO 2（g） ，冷却后，在标准状 况下测得生成物的体积为672ml，密度为 2.56g/L，则 ：反应前 O2的体积是 ，XY 2的质量是 ；4化合物 XY2的摩尔质量是 ；24、（ 14 分） A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： 时，A、B 两种物质的溶解度相同；我国有些地区有一 种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指 Na
10、2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_（填 A 或 B）的溶解度曲线与 Na2CO3的溶解度曲线相似；人们用上述方法从盐湖中捞得的 Na2CO3（常含有少量的 NaCl）。试计算 Na2CO3的摩尔质量为 gmol，2mol Na 2CO3中约含有 个碳原子；某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取 Na2CO3固体（含有少量的 NaCl）样品 12.5g 将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全 放出，共收集到0.1 molCO2气体。该反应的化学方程 式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为 mol ，质 量为 g 。三、计算题（共 6 分）25、取 17.3 g 的
11、NH4Cl 和（NH 4） 2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的 BaCl2溶液得到 11.65 g 的白色沉淀，试计算固体混合物中 NH4Cl 的物质的量。5参考答案：一、选择题 15 CACDA 610ACBDA1115 BABDC 1618 DCB 二、19、 0.05 mol 0.85g 0.05 1.1511.2L 0.2 mol 1：1 1：2 2：1 20、1 22 g mol 1：3.3 1：3.3 1.9910 24个 21、 322、473455 1.2710 28 23、672ml 0.76g 76 gmol24、t2 A 106 1.20410 24 2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H2O+CO2 0.1 mol 10.6 g三、计算题 25、0.2 mol
